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    16．下列关于化学键的叙述正确的是（　　）
    A．阴、阳离子通过静电吸引形成的强烈的相互作用
    B．只由非金属元素组成的化合物不可能是离子化合物
    C．金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键
    D．只有活泼金属与活泼非金属之间才能形成离子键

    分析 A．阴、阳离子通过静电作用所形成的化学键是离子键；
    B、氯化铵是离子化合物；
    C、氯化铝是金属元素与非金属元素化合时，是共价化合物；
    D、铵根离子与酸根离也能形成离子键；

    解答 解：A．阴、阳离子通过静电作用所形成的化学键是离子键，静电作用包含吸引力和排斥力，故A错误；
    B、氯化铵只由非金属元素组成是离子化合物，故B错误；
    C、氯化铝是金属元素与非金属元素化合时，是共价化合物，所以不一定形成离子键，故C正确；
    D、活泼金属与活泼非金属之间能形成离子键，铵根离子与酸根离也能形成离子键，故D错误；
    故选C．

    点评 本题主要考查化学键的概念与化合物的关系，题目难度不大，注意离子键和共价键与化合物的关系是解题的关键．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．湿法炼锌的冶炼过程可用如图1简略表示：

    请回答下列问题：
    （1）NH3的空间构型是三角锥形．
    （2）写出高温焙烧ZnS的化学方程式2ZnS+3O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2ZnO+2SO2．
    （3）已知ZnO属于两性氧化物，写出ZnO与NaOH溶液反应的化学方程式：2NaOH+ZnO=Na2ZnO2+H2O．
    （4）SO2可用Ba（NO3）2溶液吸收，部分产物可作为工业原料，其反应的离子方程式为3SO2+2H2O+2NO3-+3Ba2+=3BaSO4↓+2NO↑+4H+．
    （5）图1焙烧过程中也会产生含SO2、NOx的烟气，烟气经O3预处理后可用CaSO3悬浮液吸收，当用CaSO3溶液吸收烟气时，CaSO3溶液（pH约为8）中SO32-可将NO2转化为NO2-，其离子方程式为：SO32-+2NO2+2OH-=SO42-+2NO2-+H2O．
    （6）上述电解过程中析出锌的电极反应式为[Zn（NH3）4]2++2e-=Zn+4NH3↑．
    （7）氨是最重要的化工产品之一．合成氨用的氢气可以甲烷为原料制得：
    CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）．有关化学反应的能量变化如图2所示，则CH4（g）与H2O（g）反应生成CO（g）和H2（g）的热化学方程式为CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+161.1kJ•mol-1．
    （8）某温度下，向容积为100L的密闭容器中通入4mol NH3和2molCO2，发生2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（l）+H2O（g）反应，该反应进行到40s时达到平衡，此时CO2的转化率为50%．该温度下此反应平衡常数K的值为2500．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．饱和烃A和不饱和烃B在常温下均为气体（碳原子数不大于4），其中A分子中含有碳原子数多于B．将A和B按一定比例混合．1L混合气体完全燃烧后在同温、同压下得到3.6LCO2．试推断该混合气体的可能组合．将结果填入下表．
    编号A的分子式B的分子式
    ①
    ②
    ③
    ④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列有关化学反应中能量变化的理解，正确的是（　　）
    A．需要加热才能发生的反应，一定是吸收能量的反应
    B．在化学反应过程中总是伴随着能量的变化
    C．释放能量的反应在常温下一定很容易发生
    D．在确定的化学反应中反应物的总能量总是高于生成物的总能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列物质属于离子化合物的是（　　）
    A．HClB．H2SO4C．H2OD．CaCl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．水钴矿中除SiO2外还有9.24%CoO，2.78%Fe2O3，0.96%MgO、0.084%CaO，从中提取钴的主要工艺流程如图1：


    （1）在一定浓度的H2SO4溶液中，钻的浸出率随时间、温度的变化如图2所示，考虑生产成本和效率，最佳的浸出时间为12小时，最佳的浸出温度为90℃
    （2）浸出过程中，CoO溶解的离子反应方程式为CoO+2H+=Co2++H2O矿渣的主要成分是SiO2、CaSO4
    （3）请配平下列除铁的化学方程式3Fe2（SO4）3+6H2O+6Na2CO31Na2Fe6（SO4）4（OH）12↓+5Na2SO4+6CO2↑
    （4）除钙、镁过程中，逐批加人NaF溶液，当CaF2开始沉淀时，溶液中$\frac{c（M{g}^{2+}）}{c（C{a}^{2+}）}$=0.74（已知Ksp（CaF2）=1.0×10-10，Ksp（MgF2）=7.4×10-11）
    （5）进行“搡作X”的主要目的之一是洗去沉淀中的杂质离子，检验杂质中的主要阴离子洗净的方法为取最后一次洗涤液于试管中，向其中滴加适量的BaCl2溶液，若无白色沉淀生成什么洗涤干净．
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．生活中的某些问题，常常涉及到化学知识，下列分析正确的是（　　）
    A．氯气和活性炭均可作为漂白剂，若同时使用，漂白效果会明显加强
    B．为了消除碘缺乏病，卫生部规定食盐必须加碘，其中碘以单质的形式存在
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．甲、乙、丙三种可溶性盐，其中所含阳离子的原子序数依次增大，现将等物质的量的三种物质混合后溶于水，产生白色沉淀，溶液中还含有下列五种离子：Al3+、Na+、NO3-、Cl-、SO42-．下列有关说法不正确的是（　　）
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    C．甲可能是硫酸钠D．所得溶液呈弱酸性

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．等质量的下列物质所含分子数最多的是（　　）
    A．N2B．HClC．O2D．NH3

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