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在复杂的体系中,确认化学反应先后顺序有利于解决问题,下列化学反应先后顺序判断正确的是

A.在含等物质的量的AlO2-、OH-、CO32--的溶液中,逐滴加入盐酸:AlO2-、OH-、CO32-

B.在含等物质的量的FeBr2、Fel2的溶液中,缓慢通入氯气:I-、Br-、Fe2+

C.在含等物质的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入锌粉:Fe3+、Cu2+、H+、Fe2+

D.在含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中,缓慢通入CO2: KOH、Ba(OH)2、K2CO3、BaCO3

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:2016-2017学年江西省高二上第二次考试化学卷(解析版) 题型:实验题

某废液是用稀硝酸腐蚀锌板后得到的 ,某化学兴趣小组拟用该废液(含有少量的Cl-、Fe3+)制取Zn(NO3)2·6H2O的过程如下:

已知:Zn(NO3)2·6H2O是一种无色晶体,水溶液呈酸性,Zn(NO3)2能与碱反应,得到的产物Zn(OH)2具有两性,Fe3+在PH=3.7时就能完全沉淀。

(1)该废液溶质的主要成分是________(填化学式)。

(2)在操作①中保持pH=8的目的是______________________。

(3)沉淀Ⅰ的成分是___________________________。

(4)操作③中加热、煮沸的目的是________________________;

(5)操作④保持pH=2的目的是__________________________;

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年湖南省高二上月考三化学卷(解析版) 题型:选择题

下图实验装置一般不用于分离物质的是

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科目:高中化学 来源:2017届湖南师大附中高三上月考四化学试卷(解析版) 题型:选择题

可以证明可逆反应N2+3H2?2NH3已达到平衡状态的是

①一个N≡N断裂的同时,有3个H—H键断裂 ②一个N≡N键断裂的同时,有6个N—H键断裂 ③其它条件不变时,混合气体平均相对分子质量不再改变 ④恒温恒容时,体系压强不再改变 ⑤NH3、N2、H2的体积分数都不再改变 ⑥恒温恒容时,混合气体的密度保持不变 ⑦正反应速率v(H2)=0.6 mol/(L·min),逆反应速率v(NH3)=0.4 mol/(L·min)

A.全部 B.①③④⑤ C.②③④⑤⑦ D.③⑤⑥⑦

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科目:高中化学 来源:2017届黑龙江牡丹江第一高级中学高三12月月考化学卷(解析版) 题型:填空题

(1)将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后,溶液呈 (填“酸性”,“中性”或“碱性”,下同),溶液中c(Na+) c(CH3COO-)(填“ >” 或“=”或“<” 下同)。

(2)pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈 ,溶液中c(Na+) c(CH3COO-) 。

(3)物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后,溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等,则混合后溶液呈 ,醋酸体积 氢氧化钠溶液体积。

(4)将m mol/L的醋酸和n mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH=7,则醋酸溶液中c(H+) 氢氧化钠溶液中c(OH-),m与n的大小关系是m n。

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科目:高中化学 来源:2017届黑龙江牡丹江第一高级中学高三12月月考化学卷(解析版) 题型:选择题

下列三个化学反应的平衡常数(K1、K2、K3)与温度的关系分别如下表所示:

化学反应

平衡常数

温度

973K

1173K

①Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) △H1

K1

1.47

2.15

②Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g) △H2

K2

2.38

1.67

③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H3

K3

则下列说法正确的是

A.△H1<0,△H2>0

B.反应①②③的反应热满足关系:△H1-△H2=△H3

C.反应①②③的平衡常数满足关系:K1·K2=K3

D.要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动,可采取降温措施

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科目:高中化学 来源:2017届黑龙江牡丹江第一高级中学高三12月月考化学卷(解析版) 题型:选择题

下表所示为部分短周期元素的原子半径及主要化合价,根据表中信息判断下列叙述不正确的是

元素代号
 

A
 

B
 

C
 

D
 

E
 

F
 

G
 

原子半径/nm
 

0.182
 

0.160
 

0.089
 

0.143
 

0.102
 

0.099
 

0.071
 

主要化合价
 

+1
 

+2
 

+2
 

+3
 

+6.-2
 

-1
 

-1
 

A.气态氢化物的稳定性HG>HF>H2E

B.B2+、D3+、E2-、G-四种离子的核外电子排布相同

C.A、E元素与氧元素可以形成三种常见的含氧酸盐

D.C元素的原子最外层电子数等于电子层数

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科目:高中化学 来源:2017届黑龙江哈尔滨三中高三上验收考试三化学卷(解析版) 题型:选择题

右图为电解稀Na2SO4水溶液的装置,通电后,石墨两极附近分别滴加几滴酚酞溶液,下列有关说法不正确的是

A.a电极附近呈红色, b电极附近无明显变化

B.逸出气体的体积,a电极的大于b电极的

C.Na2SO4水溶液浓度逐渐增大

D.当电路中通过0.04mol e-时,a电极逸出气体的体积为448mL

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年浙江省高二上期中化学试卷(解析版) 题型:填空题

(1)化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度,K值越大,表示________,K值大小与温度的关系是:温度升高,K值_______。(填增大、减小、不变、或可能增大也可能减小)。

(2)在一体积为10L的容器中,通入一定量的CO和H2O,在850℃时发生如下反应:CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) △H<0,CO和H2O浓度变化如下图,则0~4min的平均反应速率v(CO)= mol·L-1·min-1。

(3 )t℃(高于850℃ ),在相同容器中发生上述反应,容器内各物质变化如下表。

①表中3 min~4 min之间反应________(达到平衡,正向进行,逆向进行);C1数值________0.08 mol·L-1(填大于、小于或等于)。

②反应在4 min~5 min问,平衡向逆方向移动,可能的原因是________(单选),表中5 min~6 min之间数值发生变化,可能的原因是________(单选).

a.增加水蒸气 b.降低温度 c.使用催化剂 d.增加氢气浓度

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