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    气体的自动化检测中常常应用原电池原理的传感器。下图为电池的工作示意图：气体扩散 进入传感器，在敏感电极上发生反应，传感器就会接收到电信号。下表列出了待测气体及敏感电极上部分反应产物。则下列说法中正确的是（ ）

    A．上述气体检测时，敏感电极均作电池正极

    B．检测Cl2和NO2体积分数相同的两份空气样本时，传感器上产生的电流大小相同

    C．检测H2S和CO体积分数相同的两份空气样本时，传感器上产生的电流大小相同

    D．检测H2S时，对电极充入空气，对电极上的电极反应式为O2 + + 4e－===2O2－


    B

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某同学为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了下图所示的实验操作。其中检验过程中产生的气体能使红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是(　　)

    A．原溶液中一定含有SO

    B．原溶液中一定含有NH离子

    C．原溶液中一定含有Cl－离子

    D．原溶液中一定含有Fe3＋离子

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列离子方程式正确的是 (　　)

    A．浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe＋3NO＋6H＋=Fe3＋＋3NO2↑＋3H2O

    B．Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应 HCO＋OH－＋Ca2＋===CaCO3↓＋H2O

    C．氢氧化铁溶于氢碘酸溶液：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O

    D．等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：

    Ba2＋＋2OH－＋NH＋HCO===BaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是（    ）

    A．同主族非金属元素的简单阴离子的还原性越强，其元素非金属性越强

    B．ⅠA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物

    C．元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价

    D．全部由非金属元素组成的化合物中只含共价键

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    Cl2是纺织工业中常用的漂白剂，Na2S2O3可作漂白布匹后的“脱氯剂”。 脱氯反应为

    S2O32－＋Cl2＋H2O→SO42－＋Cl－＋H＋（未配平）。下列对该反应的说法不正确的是（    ）

    A．反应中硫元素发生了氧化反应            B．脱氯反应后的溶液显酸性

    C．根据该反应可判断还原性：S2O32－＞Cl－   D．反应中每脱去1mol Cl2会生成1 mol SO42－

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    碳和氮的许多化合物在工农业生产和生活中有重要的作用。

    （1）以CO2与NH3为原料可合成化肥尿素[化学式为CO(NH2)2]。已知：

    ①2NH3(g)＋CO2(g) === NH2CO2NH4(s)       ∆H＝-159.5 kJ·mol－1

    ②NH2CO2NH4(s) === CO(NH2)2(s)＋H2O(g)   ∆H＝+116.5 kJ·mol－1

    ③H2O(l) === H2O(g)                      ∆H＝+44.0 kJ·mol－1

    则反应2NH3(g)＋CO2(g) === CO(NH2)2(s)＋H2O(l)的∆H＝           kJ·mol－1

    （2）用活性炭还原法可以处理氮氧化物。某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，发生反应C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2 (g)    ∆H＝Q kJ·mol－1。

    在T1℃时，反应进行到同时间测得各物质的浓度如下；30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，各物质浓度如图所。

    ①0~10min内，NO的平均反应速率v(NO)＝                                   ，

    T1℃时，该反应的平衡常数K＝                           ；

    ②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，各物质浓度如图所示。根据上表中的数据判断改变的条件可能是          （填字母编号）。

    a．加入一定量的活性炭            b．通入一定量的NO 

    c．适当缩小容器的体积            d．加入合适的催化剂       e．升高温度

    ③30min后，如果将温度升高至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为5:3:3，则 Q         0（填“＞”或“＜”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    右图表示某固态单质A及其化合物之间的转化关系(某些产物和反应条件已略去)。化合物B在常温常压下为气体，B和C的相对分子质量之比为4∶5，化合物D是重要的工业原料。

    (1)写出A在加热条件下与H2反应的化学方程式：

    _________________________________________________________________；

    (2)写出E与A的氢化物反应生成A的化学方程式：

    _________________________________________________________________；

    (3)写出一个由D生成B的化学方程式：

    ________________________________________________________________；

    (4)将5 mL 0.10 mol·L－1的E溶液与10 mL 0.10 mol·L－1的NaOH溶液混合。

    ①写出反应的离子方程式： _________________________________________；

    ②反应后溶液的pH________7(填“大于”“小于”或“等于”)，理由是_________________________________________________________________；

    ③加热反应后的溶液，其pH________(填“增大”“不变”或“减小”)，理由是_____________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    嫦娥二号月球探测器获得了7 m分辨率全月球影像图，该月球探测器使用钚元素的同位素电池来提供稳定、持久的能源。下列关于Pu的说法正确的是(　　)

    A.Pu和Pu的质子数之差为2

    B.Pu和Pu是两种不同的核素

    C.Pu的中子数与质子数之差为144

    D.Pu和Pu互为同素异形体

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的电子层结构，电子式如图所示：，下列说法正确的是(　　)

    A．NH5属于离子化合物

    B．NH5属于共价化合物

    C．NH5只含有离子键

    D．NH5只含有共价键

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