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    已知氯化银在水中存在沉淀溶解平衡：AgClAg+ + Cl-，25℃时氯化银的KSP=1.8×10-10。现将足量的氯化银分别放入下列选项的溶液中，充分搅拌后，相同温度下，银离子浓度最小的是
    A．100mL蒸馏水中B．50mL0.1mol?L-1的氯化镁溶液
    C．100mL0.1mol?L-1的氯化钠溶液D．50mL0.1mol?L-1的氯化铝溶液
    D

    正确答案：D
    Cl―浓度A中为0，B中为0.2mol?L-1，C中为0.1mol?L-1，D中为0.3mol?L-1，D中银离子浓度最小。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （5分）已知某溶液中只存在OH－、H+、CH3COO－、Na+四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：
    ①c(Na+)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H+)。
    ②c(CH3COO－)＝c(Na+)>c(H+)＝c(OH－)
    ③c(CH3COO－)>c(Na+)>c(H+)>c(OH－)
    ④c(CH3COO－)>c(Na+)> c(OH－) > c(H+)
    （1）若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是       ，上述四种离子浓度的大小顺序为      (填编号)。
    （2）若上述关系中③是正确的，则溶液中的溶质为        。
    （3）若该溶液是由体积相等的氢氧化钠溶液和醋酸溶液混合而成，且恰好呈中性，则混合前两溶液的物质的量浓度大小关系为c(NaOH)      c(CH3COOH)(填“大于”“小于”或“等于”，下同)，混合前酸中c(H+)和碱中c(OH-)的关系是c(H+)     c(OH－)。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    （3分）下列说法不正确的是__________。
    A．物质的溶解度随温度的升高而增加，故物质的溶解都是吸热的；
    B．对于Al(OH)3(s)Al(OH)3(aq) Al3+＋3OH-，前者为溶解平衡，后者为电离平衡；
    C．除去溶液中的Mg2+，用OH-沉淀Mg2+比用CO32-效果好，说明Mg(OH)2的溶解度比MgCO3大
    D．沉淀反应中常加过量的沉淀剂，其目的是使沉淀完全。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    我们可以通过以下实验步骤来验证醋酸银（CH3COOAg）的溶度积KSP＝2．0×10－3：将已知质量的铜片加入到CH3COOAg饱和溶液中（此饱和溶液中没有CH3COOAg固体），待充分反应之后，将铜片冲洗干净、干燥、称重．
    （1）写出表示CH3COOAg沉淀溶解平衡的方程式．
    （2）刚开始铜片的质量为23．4 g，将铜片放在100 mL的CH3COOAg饱和溶液中，通过计算说明当充分反应后铜片的质量为何值时，CH3COOAg的KSP＝2．0×10－3可以得到证实．（=2．24, =1．41）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    根据下图溶解度曲线，在恒定70℃将物质的量浓度相等的硝酸钠溶液和氯化钾溶液等体积混合降温至25℃，首先析出的是
    A．氯化钠
    B．硝酸钠
    C．氯化钾
    D．硝酸钾

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （1）Mg(OH)2在下列四种情况下，其溶解度大小关系为_______________。
    A.在纯水中  B.在0.1 mol ·L-1的MgCl2溶液中 C.在0.1 mol ·L-1的CH3COOH溶液中
    （2）向5 mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出现白色沉淀，继续滴加一滴KI溶液并振荡，沉淀变为黄色，再滴入一滴Na2S溶液并振荡，沉淀又变成黑色，根据上述变化过程，分析此三种沉淀物的溶解度大小关系为_______________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温下KSp(AgCl)=1.8×10-10, KSp(AgI)=1.0×10-16,将等体积的AgCl和AgI的饱和溶液的清液混合，再向其中加入一定量的AgNO3固体，下列说法不正确的是（ ）
    A 两清液混合，AgCl和AgI都沉淀
    B 向AgI清液加入AgNO3，c(Ag+)增大，KSp(AgI)也增大
    C若AgNO3足量， AgCl和AgI都可沉淀，但以AgCl为主
    D若取0.1435克AgCl固体放入100mL水（忽略体积变化），c(Cl-)为0.01mol/L

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （14分）化合物A俗称石灰氮，以前是一种常用的肥料，其含氮量可高达 35.0％，钙含量为50％。它可以用CaCO3通过下列步骤方便地制出：

    (1)已知固态二元化合物D中钙含量为62.5％，则D的化学式为   。
    (2)请推算出A的化学式。     。
    (3)分别写出上述过程中生成D和A的化学方程式。       ；     。
    (4) 将A放入水中，会重新生成CaCO3并放出刺激性气味的气体，请写出发生反应的化学方程式。     。
    (5)已知CaCO3与CaSO4的溶度积分别为2.8×10—9、9.1×10—6。由此可知二者的溶解度的大小关系为CaCO3   CaSO4。在锅炉除垢操作中，要先用碳酸钠溶液将水垢中的硫酸钙转化成为碳酸钙。其主要原因是    。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

     某温度下，将Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s) 分别置于蒸馏水中达到沉淀溶解平衡后，金属阳      离子浓度随溶液的变化如图所示。下列判断正确的是
    A．加适量浓NH3·H2O可使溶液由点变到点
    B．两点代表的溶液中与乘积不相等
    C．Cu(OH)2在点比在d点代表的溶液中溶解程度小
    D．该温度下，氢氧化铁的

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