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    现有含0.3mol氯化钡的氯化钡溶液和足量硝酸银溶液完全反应，求：
    （1）写出反应的化学方程式；
    （2）求生成沉淀的质量．
    考点：化学方程式的有关计算
    专题：计算题
    分析：（1）氯化钡与硝酸银反应生成氯化银沉淀与硝酸钡，反应方程式为：BaCl2+2AgNO3═2AgCl↓+Ba（NO3）2；
    （2）根据m=nM计算AgCl的质量．
    解答： 解：（1）氯化钡与硝酸银反应生成氯化银沉淀与硝酸钡，反应方程式为：BaCl2+2AgNO3═2AgCl↓+Ba（NO3）2，
    答：反应方程式为BaCl2+2AgNO3═2AgCl↓+Ba（NO3）2；
    （2）沉淀为AgCl，M（AgCl）=143.5g/mol，故m（AgCl）=0.6mol×143.5g/mol=86.1g，
    答：沉淀物的质量为86.1g．
    点评：本题考查化学方程式书写、物质的量有关计算，比较基础，有利于基础知识的巩固．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（用NA代表阿伏加德罗常数的值）（　　）
    A、金属镁变为镁离子时失去的电子数为2NA
    B、1molHCl气体中的粒子数与0.5 mo1/L盐酸中溶质粒子数相等
    C、在标准状况下，22.4LCH4与18gH2O所含有的电子数均为10 NA
    D、CO和N2为等电子体，22.4L的CO气体与lmol N2所含的电子数相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将盐酸逐滴滴入NaOH、NaAlO2、Na2CO3的混合溶液中，[其中：AlO2-+HCO3-+H2O=Al（OH）3↓+CO32-]，下列图象能正确表示溶液中反应的是（　　）
    A、
    B、
    C、
    D、

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质的名称、俗名与化学式完全对应的是（　　）
    A、氢氧化钙    熟石灰    CaO
    B、碳酸钙     生石灰    CaCO3
    C、氯化钠    食盐   NaCl
    D、汞    水银    Ag

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    关于该滴定实验，下列选项中最恰当的一项是（　　）
     锥形瓶中溶液滴定管中溶液选用指示剂选用滴定管（图2）
    A碱酸石蕊（乙）
    B酸碱甲基橙（甲）
    C碱酸酚酞（甲）
    D酸碱酚酞（乙）
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存．
    （1）一定温度下，向1L 0.1mol?L-1CH3COOH溶液中加入0.1mol CH3COONa固体，平衡后则溶液中
    c(CH3COO-)．c(H+)
    c(CH3COOH)
     
     （填“增大”、“减小”或“不变”）；写出表示该混合溶液中所有离子浓度间的一个等式：
     

    （2）土壤的pH一般在4～9之间．土壤中Na2CO3含量较高时，pH可以高达10.5，试用离子方程式解释土壤呈碱性的原因
     
    ．
    （3）常温下向20mL 0.1mol?L-1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol?L-1HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各种微粒（CO2因逸出未画出）物质的量分数随溶液pH变化的情况如下：回答下列问题：
    ①在同一溶液中，H2CO3、HCO3-、CO32-
     
    （填“能”或“不能”）大量共存；
    ②当pH=7时，溶液中含碳元素的主要微粒有
     
    、
     
    ，溶液中含量最多的三种微粒的物质的量浓度的大小关系为
     
    ；
    ③已知在25℃时，CO32-水解反应的平衡常数即水解常数Kh═2×10-4 mol?L-1，当溶液中c（HCO3-）：c（CO32-）=2：1时，溶液的pH=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：
    药品名称熔点/℃沸点（℃）密度 g/cm3溶解性
    正丁醇-89.5117.70.8098微溶于水、溶于浓硫酸
    1-溴丁烷-112.4101.61.2760不溶于水和浓硫酸

    Ⅰ制备1-溴丁烷粗产品
    （1）在如图1装置的圆底烧瓶中依次加入NaBr，10mL正丁醇，2粒沸石，分批加入1：1的硫酸溶液，摇匀，加热30min．写出制备1-溴丁烷的化学反应方程式：
     
    ．
    （2）①图1反应装置中加入沸石的目的是
     
    ；
    ②配制体积比为1：1的硫酸所用的定量仪器为
     
    （选填编号）．
    a．天平        b．量筒      c．容量瓶      d．滴定管
    （3）图1反应装置中，除了产物和水之外，还可能存在
     
    等有机副产物．
    （4）若用浓硫酸进行实验，有机层中会呈现棕黄色，除去其中杂质的正确方法是
     
    （选填编号）．
    a蒸馏    b氢氧化钠溶液    c用四氯化碳萃取     d用亚硫酸钠溶液洗涤
    Ⅱ制备精品
    （5）将得到的粗1-溴丁烷依次用浓硫酸、水、10%碳酸钠，水洗涤后，加入无水氯化钙进行干燥，然后再将1-溴丁烷按如图2装置蒸馏．收集产品时，控制的温度应在
     
    ℃；区分溴丁烷精品和粗品的一种方法是
     
    ．
    （6）实验制得的溴丁烷的质量为10.895g，则正丁醇的转化率为
     
    ．（保留3位小数）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    取50mL NaOH溶液和30mL硫酸进行试验，实验数据如下表：
    ①请填写表中的空白；
    ②近似认为0.50mol?L-1 NaOH溶液和0.50mol?L-1“硫酸的密度都是1g?cm-3，比热容c=4.18J?g-1?℃-1．请根据实验数据写出该反应表示中和热的热化学方程式：
     
    （取小数点后一位）
    温度
     
    试验次数    		起 始 温 度T1/℃终止温度T2/℃平均温度差
    （T2-T1）/℃
    H2SO4 溶液NaOH溶液平均值
    126.226.026.130.1
     
     
    227.027.427.233.3
    325.925.925.929.8
    426.426.226.330.4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列仪器使用前必须检查其是否漏水的是（　　）
    ①分液漏斗 ②蒸馏烧瓶 ③冷凝管 ④容量瓶 ⑤蒸发皿 ⑥长颈漏斗．
    A、②⑥B、①④C、③④D、③⑤

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