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    如图所示各物质是由1～20号元素中部分元素组成的单质或其化合物，图中部分反应条件未列出．已知C、H是无色有刺激性气味的气体，D是一种黄绿色的气体单质，物质J可用于饮水消毒．反应②和④是化工生产中的重要反应，反应⑤是实验室制备气体C的重要方法．请回答下列问题：

    （1）用电子式表示H的形成过程
     
    ；
    （2）写出E溶液与过量I溶液反应的离子方程式
     
    ．
    （3）实验室还可用C的浓溶液与F制备气体C，反应理由是
     
    ．
    （4）物质A由三种元素组成，1mol A与水反应可生成1mol B和2mol C，A化学式为
     
    ．
    考点：无机物的推断
    专题：
    分析：图中各物质是由1～20号元素中部分元素组成的单质或其化合物，D是一种黄绿色的气体单质，则D为Cl2，物质J可用于饮水消毒，反应④是化工生产中的重要反应，应是工业制备漂白粉原理，则I为Ca（OH）2、J为Ca（ClO）2、K为CaCl2，C是无色有刺激性气味的气体，反应⑤是实验室制备气体C，结合反应物与生成可知，为制备氨气的反应，故C为NH3、G为NH4Cl，结合转化关系可知H为HCl．F与水反应生成Ca（OH）2，则F为CaO，反应②是化工生产中的重要反应，为碳酸钙高温分解反应，故B为CaCO3、E为CO2．物质A由三种元素组成，1molA与水反应可生成1molB（CaCO3）和2molC（NH3），根据元素守恒可知A含有Ca、C、N三种元素，由原子守恒可知，A的化学式为CaCN2，以此解答该题．
    解答： 解：图中各物质是由1～20号元素中部分元素组成的单质或其化合物，D是一种黄绿色的气体单质，则D为Cl2，物质J可用于饮水消毒，反应④是化工生产中的重要反应，应是工业制备漂白粉原理，则I为Ca（OH）2、J为Ca（ClO）2、K为CaCl2，C是无色有刺激性气味的气体，反应⑤是实验室制备气体C，结合反应物与生成可知，为制备氨气的反应，故C为NH3、G为NH4Cl，结合转化关系可知H为HCl．F与水反应生成Ca（OH）2，则F为CaO，反应②是化工生产中的重要反应，为碳酸钙高温分解反应，故B为CaCO3、E为CO2．物质A由三种元素组成，1molA与水反应可生成1molB（CaCO3）和2molC（NH3），根据元素守恒可知A含有Ca、C、N三种元素，由原子守恒可知，A的化学式为CaCN2，
    （1）H为HCl，用电子式表示的形成过程为，故答案为：；
    （2）E为CO2，I为Ca（OH）2，反应的方程式为CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O，故答案为：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；
    （3）CaO和与水反应生成Ca（OH）2，且反应放热，促进氨气的挥发，可用于制备氨气，故答案为：CaO和与水反应生成Ca（OH）2，且反应放热，促进氨气的挥发；
    （4）物质A由三种元素组成，1molA与水反应可生成1molCaCO3和2molNH3，根据元素守恒可知A含有Ca、C、N三种元素，由原子守恒可知，A的化学式为CaCN2，故答案为：CaCN2．
    点评：本题考查无机物的推断，“D是黄绿色气体单质”是突破口，结合J的用途与中学常见的重要化工反应进行推断，侧重学生对元素化合物知识的熟练掌握考查，难度中等．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    有机物A～G有如图所示的关系，已知：质谱法测得A的相对分子质量为90.15g A完全燃烧生成22g CO2和9.0g H2O，A的核磁共振氢谱有四个峰，峰面积之比为1：1：1：3．两分子A能生成一分子环状化合物E，A和G在浓硫酸和加热的条件下按2：1的比例反应生成D，1mol D与足量金属Na起反应，放出1mol H2．C是一种高分子化合物．

    请回答下列问题：
    （1）写出下列反应的反应类型：A→B
     
    、B→C
     
    ；
    （2）写出C、D的结构简式：C
     
    、D
     
    ．
    （3）写出下列反应的化学方程式：①A→E
     
    ．②F→A
     
    ．
    （4）F有多种同分异构体，请写出只含一种官能团的同分异构体的结构简式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有A、B、C、D、E、F、G七种短周期元素，他们的原子序数依次增大，B与A能以原子个数1：1、1：2、1：3或1：4等比值组成多种常见化合物；C、D两元素组成的化合物是形成大气中光化学烟雾的重要物质；E与A位于同一主族；F元素的单质在室温下，冷的浓硫酸或空气中表面都能生成致密的氧化膜；G是同周期主族元素中半径最小的．请根据题意填写下列空白：
    （1）E、F、G三种原子中，离子半径最小的元素在周期表中的位置
     
    ．
    （2）A与B以原子个数1：1形成的一种最简单的分子甲，甲可以作为燃料．已知：
    ①甲的燃烧热为1300kJ?mol-1；②2CO （g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ?mol-1则甲不完全燃烧生成一氧化碳和液态水时的热化学方程式为
     
    ．
    （3）在容积不变的密闭容器中进行如下反应：3A2（g）+C2（g）?2CA3（g） 达到平衡状态；改变条件，达到新平衡状态时，体系中各物质的浓度都增加到原来的2倍，则下列叙述正确的是
     
    （填序号）．
    A．平衡不发生移动              
    B．平衡向逆反应方向移动
    C．NH3的质量分数增加          
    D．正反应速率增大、逆反应速率减小
    （4）乙、丙是上述某两种元素的最高价氧化物的水化物，且乙+丙→丁+H2O．若丁的水溶液呈碱性，则丁的化学式是
     
    ．
    （5）质子（H+）交换膜燃料电池（PEMFC）是一种新型燃料电池，请写出BA3DA作为燃料时正极的电极反应式
     
    ．
    （6）航天飞机曾用E的粉末和高氯酸铵（NH4ClO4）的混合物作为固体燃料．加热E粉末使其氧化并放出大量热量，促使高氯酸铵分解而产生巨大的推动力．已知a mol高氯酸铵分解时除产生2a mol水蒸气和a mol氧气外，其他组成元素均以单质形式放出．请写出高氯酸铵分解的化学方程式：
     
    ，每生成1mol氧气，转移的电子数目是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学与生活密切相关，下列有关做法正确的是（　　）
    A、为增加明矾净水效果，可同时加入氢氧化钡溶液
    B、计算机硅芯片，光导纤维，普通玻璃都属于硅酸盐产品
    C、为防止铁制品生锈，可在铁制品的外层涂油漆或局部镀铜
    D、2009年春天为了缓解干旱，许多地方使用AgI或干冰人工降雨过滤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有关如图所示化合物的说法不正确的是（　　）
    A、该有机物的分子式为C15H18O4
    B、1mol该化合物最多可以与2molNaOH反应
    C、既可以催化加氢，又可以使酸性KMnO4溶液褪色
    D、既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是常见四种有机物的比例模型示意图．下列说法正确的是（　　）
    A、甲能使酸性高锰酸钾溶液褪色
    B、乙可与溴水发生取代反应使溴水褪色
    C、丙中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的共价键
    D、丁与乙酸都能发生发生中和反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图1所示反应I、反应Ⅱ和反应Ⅲ均是工业生产中常见的反应．其中A、B为化合物，C是温室气体之一，E为单质，D和K均可用作干燥剂，H是由最轻的元素和地壳中含量最高的元素组成的化合物，J是一种具有漂白作用的盐，反应Ⅲ和E与G反应的原理相同．

    （1）C与J的水溶液反应生成的含氧酸的结构式是
     

    （2）E与G反应的用途是
     

    （3）J久置后，即便不接触水、空气，本身也会逐渐分解生成K，并放出气体，该反应的化学方程式是
     

    （4）工业上测定反应Ⅲ产品的有效成分J 的含量，先将一定量产品的溶液加入过量的KI溶液和稀硫酸中，使之反应生成I2，然后用Na2S2O3标准溶液滴定I2，计算出结果．
    ①用Na2S2O3标准溶液滴定I2时选用的指示剂是
     

    ②生成I2的反应的离子方程式是
     

    （5）若将0.1mol E通入100mlFeBr2溶液中，溶液中全部Fe2+恰好都变为Fe3+，原FeBr2溶液的物质的量浓度为
     
    ，该过程反应的离子方程式是
     

    （6）若反应Ⅱ采用如图2所示装置，出现的现象是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）
    A、甲基橙显黄色的溶液：AlO2-、HCO3-、Na+、K+
    B、c（H+）=1×10-1mol?L-1的溶液：IO3-、I-、K+、NH4+
    C、各离子物质的量浓度相等的溶液：K+、Na+、SO42-、NO3-
    D、无色透明的溶液：NH4+、Na+、Cl-、CH3COO-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知Cu+在酸性条件下能发生下列反应：Cu+→Cu+Cu2+ （未配平）．NH4CuSO3与足量的10mol/LH2SO4溶液混合微热，产生下列现象据此判断下列说法一定合理的是（　　）
    ①有红色金属生成   ②有刺激性气味气体产生  ③溶液呈蓝色．
    A、反应中硫酸作氧化剂
    B、该反应显示硫酸具有酸性
    C、刺激性气味的气体是氨气
    D、NH4CuSO3中铜元素全部被氧化

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