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    用下列溶质配制某混合溶液，已知溶液中〔K+〕=〔Cl－〕，1/2〔Na+〕=〔SO42－〕，则其溶质可能是
    A．KCl，NaHSO4B．KCl，Na2SO4，NaCl
    C．NaCl，KCl，K2SO4D．KCl，K2SO4，Na2SO4
    C
    略
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (8分)有5瓶白色固体试剂，分别是Ba(NO3)2、KCl、NaOH、CuSO4、Na2SO4，现只提供蒸馏水，通过下面的实验步骤可鉴别它们。请填写下列空白：
    ⑴各取适量固体试剂分别加入5支试管中，加入适量蒸馏水，振荡试管，观察则              被检出的物质的化学式是         
    ⑵分别取未检出液，往其中加入上述已检出的溶液，观察到的现象和相应的离子方程式：
    ①现象：试管中有白色沉淀生成，离子方程式：                            ；
    ②现象：试管中有蓝色沉淀生成，离子方程式：                            ；

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （每空2分，共8分）有A、B、C、D四种溶液，它们各为K2CO3、K2SO4、NaHSO4、Ba(NO3)2中的一种。现进行下列实验：A+C无明显变化；A+D无明显变化；B+D生成溶液及沉淀物E；B+C生成溶液F及沉淀；少量E溶于过量F中，生成溶液并放出气体。
    (1).写出NaHSO4的电离方程式_________________________________；
    (2).写出下列物质的化学式：
    A是__________    B是__________     D是_________

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （16分）（1）有Fe2+、NO-3、Fe3+、NH+4、H+和H2O六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物。
    ①请写出该反应的离子方程式（不要求配平）                           。
    ②该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为                           。
    ③产生2mol还原产物时转移电子的总数为                               。
    （2）实验室配制0.5mol/L的NaCl溶液500mL，有以下仪器；
    ①烧杯②100mL量筒③1000mL容量瓶④500mL容量瓶⑤玻璃棒⑥托盘天平（带砝码）配制时，必须使用的仪器有       （填序号），还缺少的仪器是            实验两次用到玻璃棒，其作用分别是            、               。
    （3）有一瓶澄清的溶液，可有含有大量的NO-3、Fe3+、NH+4、H+、K+、Mg2+、Al3+、SO2-4、Ba2+、CO2-3、Cl-、I-，现进行如下实验：
    ①测知溶液显酸性；
    ②取样加少量四氯化碳和数滴新制氯水，四氯化碳层溶液呈紫红色；
    ③另取样滴加稀NaOH溶液，使深液变为碱性，此过程中无沉淀生成；
    ④取少量上述碱性溶液，加Na2CO3溶液出现白色沉淀；
    ⑤将实验③中的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
    由此可以推断：
    溶液中肯定存在的离子有             。
    溶液中不能确定是否存在的离子有                       。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列反应中是离子反应，但不是氧化还原反应的是（  ）
    A．NaCl溶液中滴入AgNO3溶液
    B．金属钠在Cl2中燃烧
    C．铁片置于CuSO4溶液中
    D．金属钠放入水中生成NaOH和H2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）
    某无色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Mg2＋、Fe3＋中的几种离子。
    (1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是      。
    (2)取少量原溶液加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，说明原溶液中肯定有的离子      ， 有关的离子反应式为               。
    (3)取(2)的滤液加入过量NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子有       。
    (4)原溶液中可能大量存在的阴离子是下列A～D中的（填序号）             。
    A．Cl－B．NO3－C．CO32－D．OH－

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    300mLAl2(SO4)3溶液中，含Al3+1.62g,在该溶液中加入0.1mol/L的Ba(OH)2溶液300mL,反应后溶液中SO42-的物质的量浓度为（    ）
    A．0.4mol/L B．0.3mol/L C．0.2mol/LD．0.1mol/L

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各组物质的溶液混合后，再加足量的稀硝酸，仍有沉淀存在的是
    A． K2CO3、BaCl2B．NaOH、CuSO4
    C． AgNO3、NaClD．Na2CO3、CaCl2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可缺少的物质，水质优劣直接影响人体健康。请回答下列问题：
    （1）某贫困山区，为了寻找合适的饮用水，对山上的泉水进行了分析化验，结果显示水中主要含钙离子、镁离子、氯离子和硫酸根离子。则该硬水属于____（填“暂时”、“永久”）硬度，若要除去Ca2+、Mg2+，可以往水中加入石灰和纯碱，试剂加入时先加______后加___  。
    （2）我国规定饮用水的硬度不能超过25度。硬度的表示方法是：将水中的Ga2+和Mg2+都看作Ca2+，并将其折算成CaO的质量，通常把l升水中含有10mg CaO称为1度。某化学实验小组对本地区地下水的硬度进行检测，实验过程如下：
    实验中涉及的部分反应：M2+（金属离子）+EBT-（铬黑T）= MEBT+
    蓝色          酒红色  
    M2+（金属离字）+Y4-（EDTA）：MY2-
    MEBT++Y4-（EDTA）=MY2-+ EBT-（铬黑T）
    ①取地下水样品25.00进行预处理。写出由Mg2+引起的暂时硬度的水用加热方法处理时所发生反应的化学方程式            。
    ②预处理的方法是向水样中加入浓盐酸，煮沸几分钟，煮沸的目的是            。
    ③将处理后的水样转移到250mL的锥形瓶中，加入氨水一氯化铵缓冲溶液调节pH为10，滴加几滴铬黑T溶液，用0.01000·L-1的EDTA标准溶液进行滴定，滴定时眼睛应____，滴定终点时的实验现象是                。
    ④滴定终点时共消耗EDTA溶液15.00mL，则该地下水的硬度=      。
    ⑤若实验时装有EDTA标准液的滴定管只用蒸馏水润洗而未用标准液润洗，则测定结果将
                （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）

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