练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型高效的水处理剂。下列有关高铁酸钠的说法正确的是（    ）

    A．属于氧化物                   B．钠、铁、氧三种元素质量比是2：1：4

    C．铁元素化合价为+6             D．由两种金属和一种非金属组成


    C


    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：


    取一个吹足气的小气球，放在烧杯或小塑料桶里，通入足够浓度的二氧化碳。一会儿，小气球就乖乖上浮，悬在烧杯中央（如图）。这是为什么？

                                                       

                                                。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    粒子M通过一定方式转化为N，

    如右图所示：变化前后保持不变的是（    ）

    A.核电荷数      B.带电情况 

    C.化合价        D.化学性质

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列化学用语与含义相符的是(      )

    A．MgCl2——氯化镁   B．Ca+2——钙离子   C．2H——2个氢元素  D．O2——2个氧原子

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    百合具有润肺止咳、养颜美容等功效，百合中含有秋水仙碱，其化学式为C22H25NO6，下列说法中正确的是（　　）

    A.秋水仙碱由碳、氢、氧三种元素组成

    B.一个秋水仙碱分子由22个碳原子、25个氢原子、1个氮原子和3个氧分子构成

    C.秋水仙碱分子中碳、氢、氮、氧原子个数比为22：25：1：6

    D.秋水仙碱中氢元素的质量分数最大

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    请写符号或意义：

    三个亚铁离子        ；5OH―表示的意义                  ；

    2N                  ；CO32－                      ；3SO42-                        ；

             的离子符号              ； 中“+2”的含义                                  ；

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    帕拉米韦氯化钠注射液是治疗H7N9亚型禽流感的有效药物之一，帕拉米韦的化学式为C15H28NxO4。试计算：

    （1）帕拉米韦的相对分子质量为328，则x的数值为         ；

    （2）32.8g的帕拉米韦中氧元素的质量为         g（结果精确到0.1g）。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    Ⅰ：硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)在医药上作补血剂。为测定补血剂中铁元素的含量，某化学兴趣小组设计了两套实验方案：

    方案一　滴定法　用酸性KMnO4溶液滴定测定铁元素的含量。

    反应原理：5Fe2＋＋MnO＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O

    (1)实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250 mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需___________(填仪器名称)。

    (2)上述实验中KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是________。

    A．稀硫酸　　B．浓硝酸　　C．稀硝酸　　D．稀盐酸

    (3)某同学设计的下列滴定方式中，最合理的是________(夹持部分略去)(填字母序号)。

    方案二　重量法　操作流程如下：

    (4) 步骤②是否可以省略，其理由是______________________________________________。

    (5)步骤④中一系列操作依次是：过滤、洗涤、________、冷却、称量。

    II：硫酸亚铁铵[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]为浅绿色晶体，易溶于水，不溶于酒精，在水中的溶解度比FeSO4或(NH4)2SO4都要小。实验室中常以废铁屑为原料来制备，其步骤如下：

    图1

    步骤1：铁屑的处理。将废铁屑放入热的碳酸钠溶液中浸泡几分钟后，用图1所示方法分离出固体并洗涤、干燥。

    步骤2：FeSO4溶液的制备。将处理好的铁屑放入锥形瓶，加入过量的3 mol·L－1H2SO4溶液，加热至充分反应为止。趁热过滤(如图2所示)，收集滤液和洗涤液。

    图2

    步骤3：硫酸亚铁铵的制备。向所得FeSO4溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，经过加热浓缩、冷却结晶、过滤、乙醇洗涤后得到硫酸亚铁铵晶体。

    请回答下列问题：

    (1)步骤1中图1分离方法称为________法。

    (2)步骤2中有一处明显不合理的是______________________________________________

    趁热过滤的理由是________________________________________________。

    (3)步骤3加热浓缩过程中，当______________________________________时停止加热。用无水乙醇洗涤晶体的原因是_______________________________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    氨与硝酸在工农业生产中均有重要的用途。某小组根据工业生产原理设计了生产氨与硝酸的主要过程如下：

    （1）以N2和H2为原料合成氨气。反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　△H<0

    ①一定温度下，在密闭容器中充入1molN2和3molH2发生反应。若容器容积恒定，达到平衡状态时，气体的总物质的量是原的，则N2的转化率α＝         ；若此时放出热量为aKJ，则其热化学方程式为　___________________。

    ②氨气溶于水则为氨水。已知NH3·H2O的电离平衡常数为Kb，计算0.1mol/L的NH3·H2O溶液中c(OH-)＝___________mol/L（设平衡时NH3·H2O的浓度约为0.1mol/L，用含有Kb的代数式表示）。

    （2）以氨气、空气为主要原料先进行氨的催化氧化，然后制得硝酸。

    ①其中NO在容积恒定的密闭容器中进行反应：

    2NO（g）+O2（g）2NO2（g）   △H>0

    该反应的反应速率（v）随时间（t）变化的关系如下图所示。若t2、t4时刻只改变一个条件，下列说法正确的是（填选项序号）                   。

    a．在t1～t2时，可依据容器内气体的密度保持不变判断反应已达到平衡状态

    b．在t2时，采取的措施可以是升高温度

    c．在t3～t4时与在t1～t2时的平衡常数K肯定相同

    d．在t5时，容器内NO2的体积分数是整个过程中的最大值

    ②实际上，生成的NO2会聚合生成N2O4。如果在一密闭容器中，17℃、1.01×105Pa条件下，2NO2(g)N2O4(g) △H<0的平衡常数K=13.3。若改变上述体系的某个条件，达到新的平衡后，测得混合气体中c(NO2)=0.04mol/L，c(N2O4)=0.007mol/L，则改变的条件是      　　　　　　　     。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案