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    15．下列关于材料的说法正确的是（　　）
    A．玻璃属于非金属材料，其主要成分是碳酸盐
    B．玻璃钢是一种复合材料，由塑料和铁丝复合而成
    C．有机物合成材料属于高分子材料，在汽车轮胎、棉花、塑料制品中都存在
    D．氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料

    分析 A．玻璃属于非金属材料，其主要成分是碳酸盐；
    B．璃钢即纤维强化塑料，一般指用以玻璃纤维或其制品作增强材料的增强塑料；
    C．有机物合成材料是有机小分子通过加成、缩聚反应形成的高分子材料，棉花属于天然高分子；
    D．氮化硅属于无机非金属化合物．

    解答 解：A．玻璃属于非金属材料，其主要成分是硅酸盐，不是碳酸盐，故A错误；
    B．玻璃钢即纤维强化塑料，一般指用以玻璃纤维或其制品作增强材料的增强塑料，一般也可叫做玻璃纤维增强塑料，因此不是由塑料和铁丝复合而成，故B错误；
    C．有机物合成材料是有机小分子通过加成、缩聚反应形成的高分子材料，在汽车轮胎、塑料制品中都存在，棉花中含有的是天然纤维不是合成材料，故C错误；
    D．氮化硅是非金属元素N和Si形成的化合物，氮化硅属于无机非金属化合物，氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查了化学知识在生产生活中的应用，侧重于生产生活中化学材料的考查，题目难度不大，明确复合材料、无机非金属材料和新型无机非金属材料的组成是解题的关键．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．Cu2O广泛用作颜料和化工生产的催化剂．
    （1）用铜作阳极，钛片作阴极，电解一定浓度的NaCl和NaOH的混合溶液可得到Cu2O，有关转化如图1所示．

    将得到的Cu2O溶于稀硫酸，发现有红色固体生成，该反应中氧化剂与还原剂的质量之比为1：1．图中③④两步反应的总反应离子方程式为2CuCl2+2OH-=Cu2O↓+4Cl-+H2O．
    （2）Cu2O与ZnO绀成的催化剂可用于工业上含成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=akJ•mol，按$\frac{n（{H}_{2}）}{n（CO）}$=2的投料比将H2与CO充入V L恒容密闭容器中，在一定条件下发生反应，CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图2所示．
    ①图中压强p1、p2、p3由大到小的顺序是P1＞P2＞P3．
    ②a＜0（填“＞”或“＜”）
    ③起始时，c（H2）=0.20mol•L-1，c（CO）=0.10mol•L-1，在p3及T1℃下反应CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）达到平衡，该温度下反应的平衡常数为46.3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．分别用浓度均为0.5mol/L的NH3•H2O和NaOH溶液，滴定20mL0.01mol/L Al2（SO4）3溶液，随滴定溶液体积的增大，溶液的导电能力变化曲线如图所示，下列说法中正确的是（　　）
    A．曲线2 代表滴加NH3•H2O溶液的变化曲线
    B．b和d点对应的溶液均显碱性
    C．b点溶液中c（NH4+ ）＞c（SO42- ）＞c（H+ ）＞c（OH- ）
    D．df段导电能力升高的原因是发生了反应Al（OH）3+OH-═[Al（OH）4]-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．某研究小组从甲苯出发，按下列路线合成染料中间体X和医药中间体Y．

    已知：
    ①化合物A、E、F互为同分异构体；
    ②-NH2+O=→-N=；
    ③$\stackrel{Fe/HCl}{→}$（易被氧化）．请回答：
    （1）下列说法不正确的是（　　）
    A．化合物C能发生氧化反应，不发生还原反应
    B．化合物D能发生水解反应
    C．化合物E能发生取代反应
    D．化合物F能形成内盐
    （2）B+C→D的化学方程式是；
    （3）化合物G的结构简式是NH2-CHO；
    （4）写出同时符合下列条件的A的所有同分异构体的结构简式；
    ①红外光谱检测表明分子中含有醛基；
    ②1H-NMR谱显示分子中含有苯环，且苯环上有两种不同化学环境的氢原子．
    （5）为探索新的合成路线，采用苯和乙烯为原料制备化合物F，请设计该合成路线（用流程图表示，无机试剂任选）．．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列有关物质的性质与应用对应的是（　　）
    A．NH4Cl受热易分解，可用于实验室制氨气
    B．液氨汽化时能吸收大量的热，使周围温度急剧降低，因此可用作制冷剂
    C．NO2气体有毒，且可以和水反应，实验室多余的NO2气体用水吸收即可
    D．N2性质稳定，工业生产金属镁时，为防止其氧化，可以用N2作保护气

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．以KI和FeCl3反应为例（2Fe3++2I-?2Fe2++I2）设计实验，探究此反应存在一定的限度．可选试剂：①0.1mol•L-1KI溶液②0.1mol•L-1 FeCl3溶液③0.1mol•L-1 FeCl2溶液 ④0.1mol•L-1 HCl溶液⑤0.1mol•L-1 FeSCN溶液⑥CCl4
    实验步骤：
    （1）取5mL0.1mol•L-1KI溶液，再滴加几滴0.1mol•L-1 FeCl3溶液
    （2）充分反应后，将溶液分成三份；
    （3）取其中一份，加试剂⑥，振荡，CCl4层显紫色，说明反应生成碘；
    （4）另取一份，加试剂⑤（填序号），现象溶液出现血红色，说明此反应存在一定的限度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．有下列8种晶体，用序号回答下列问题：
    A．水晶  B．冰醋酸  C．白磷    D．固态氩   E．氯化铵   F．铝  G．金刚石
    （1）属于原子晶体的化合物是A，属于离子晶体的是E，不含化学键的分子晶体是D．
    （2）由极性分子构成的晶体是B，含有共价键的离子晶体是E，属于分子晶体的单质是CD．
    （3）属于电解质的是B、E，分子内存在化学键，但受热熔化时，化学键不发生变化的是BC，受热熔化，需克服共价键的是AG．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．设NA为阿伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，2.24 LCCl4中含Cl原子数目为0.4NA
    B．28g聚乙烯中所含原子数为6NA
    C．0.1mol苯乙烯中含有双键的数目为0.4NA
    D．常温常压下，10 g 46%酒精水溶液中含氧原子总数为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    4．如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容．
    现用该浓硫酸配制100mL　1mol/L的稀硫酸．可供选用的仪器有：
    ①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平．
    请回答下列问题：
    （1）配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有②④⑥（选填序号），还缺少的仪器有100mL容量瓶、玻璃棒（写仪器名称）；
    （2）经计算，该硫酸的物质的量浓度为18.4mol/L．配制100mL1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为5.4mL（保留一位小数），量取浓硫酸时应选用①（选填①10mL、②50mL、③100mL）规格的量筒；
    （3）用胶头滴管往容量瓶中加水时，不小心液面超过了刻度，处理的方法是D（填序号）．
    A．吸出多余液体，使凹液面与刻度线相切
    B．小心加热容量瓶，经蒸发后，使凹液面与刻度线相切
    C．经计算加入一定量的浓盐酸
    D．重新配制．

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