【题目】如图所示，U形管内盛有150mL的溶液，按要求回答下列问题：
(1)打开K2，闭合K1，若所盛溶液为稀硫酸，则B极为___________极(填电极名称)，该装置的能量转化形式为：__________，B极的电极反应式为：______________________。
(2)打开K1，闭合K2，若所盛溶液为NaCl溶液，一段时间后U形管内溶液的pH___________(填“变大”、“不变”或“变小”)，总反应的化学方程式是：______________________。若要使U形管内溶液恢复到起始状态，应向U形管内的溶液加入(或通入)___________。
(3)如果要在铁块上镀上铜，打开K1，闭合K2，电解液选用CuSO4溶液，则A电极的材料应换成是___ (填“铁块”或“纯铜”)，反应一段时间后电解质溶液中Cu2+的浓度将会_____ (填“增大”、“减小”或“不变”)。
【答案】正 化学能转化为电能 2H++2e-=H2↑ 变大 2NaCl+2H2O
2NaOH+ H2↑+Cl2↑ 适量的氯化氢气体 铁块 不变
【解析】
(1)根据所盛溶液为稀硫酸，打开K2，闭合K1，该装置是原电池，化学能转化为电能，较活泼的金属作负极，负极上发生氧化反应，较不活泼的金属或导电的非金属作正极，正极上发生还原反应，据此分析；
(2)根据打开K1，闭合K2，该装置是电解池，阳极上失去电子发生氧化反应，阴极上得到电子发生还原反应，如果要想使电解后的溶液恢复到原溶液，应遵循“析出什么加入什么”的思想加入物质；
(3)根据在铁块上镀上铜，纯铜作阳极，铁块作阴极，阳极上发生氧化反应，阴极上发生还原反应进行分析。
(1)打开K2，闭合K1，若所盛溶液为稀硫酸，该装置是原电池，化学能转化为电能，锌（A极）作负极，碳（B极）作正极，正极上H+得到电子发生还原反应，电极反应式为：2H++2e-=H2↑；
因此，本题正确答案是：正；化学能转化为电能；2H++2e-=H2↑；
(2) 打开K1，闭合K2，若所盛溶液为NaCl溶液，该装置是电解池，碳作阳极，锌作阴极，A电极上氢离子放电生成氢气，同时溶液中生成氢氧化钠，溶液显碱性，所以一段时间后U形管内溶液的pH变大，B极上氯离子放电生成氯气，总反应化学方程式是：2NaCl+2H2O2NaOH+ H2↑+Cl2↑；根据“析出什么加入什么”的原则知，若要使电解质溶液恢复到原状态，需向U形管内通入一定量的HCl；
因此，本题正确答案是：变大；2NaCl+2H2O2NaOH+ H2↑+Cl2↑；适量的氯化氢气体；
(3) 在铁块上镀上铜，用纯铜作阳极，铁块作阴极，阳极上发生氧化反应，阴极上发生还原反应，所以A电极的材料应换成是铁块，电极反应式是Cu2++2e-=Cu，阳极上Cu -2e-= Cu2+，所以反应一段时间后电解质溶液中Cu2+的浓度将不变，
因此，本题正确答案是：铁块；不变。
新活力总动员暑系列答案
龙人图书快乐假期暑假作业郑州大学出版社系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】化工中把电解饱和食盐水的工业生产叫氯碱工业，其生产流程如下：
除去食盐水中的Ca2+、Mg2+、SO42—，应分别加入下列沉淀剂：①NaOH（aq）、
②Na2CO3(aq)、③BaCl2（aq），加入沉淀剂的顺序为 （填序号）；加入盐酸的作用为 。
（2）下图为实验室电解饱和食盐水的实验装置。X、Y均为石墨电极，两极周围溶液均滴有几滴酚酞试液。
①电解一段时间后，X电极及附近溶液能观察到的现象是 ；
Y电极上的电极反应式为 ，检验该极产生的气体的方法是 。
②电解饱和食盐水的离子方程式为 ；若饱和食盐水体积为200mL，且忽略电解过程中的体积变化及气体溶解，当两极共收集到气体（共两种）44.8mL（标准状况）时，溶液的pH= 。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】
、
用途广泛。请回答下列问题：
（1）常温时，
溶液的
。
则溶液中
______c
填“
”、“
”或“
”
；
______
填数值。
（2）
时，溶液的pH小于3，分析导致pH随温度变化的原因是__________________________________________
用离子方程式并结合文字叙述回答。
（3）常温时，向100mL溶液中滴加NaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。向溶液中滴加NaOH溶液到a点的过程中，发生反应的离子方程式为_________________。
（4）浓度均为
溶液和溶液，其中______溶液
大。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】为了测定含氰废水中CN－的含量，某化学小组利用如图所示装置进行实验。关闭活塞a，将100 mL含氰废水与过量NaClO溶液置于装置B的圆底烧瓶中充分反应后，打开活塞b，滴入稀硫酸，然后关闭活塞b。
已知B中发生反应：CN－＋ClO－===CNO－＋Cl－、2CNO－＋2H＋＋3ClO－==N2↑＋2CO2↑＋3Cl－＋H2O；
（1）装置D的作用是____。
（2）反应过程中，装置C中的实验现象为_____。
（3）待装置B中反应结束后，打开活塞a，缓慢通入一段时间的空气，目的是____。
（4）反应结束后，装置C中生成59.1mg沉淀，则废水中c(CN－)＝___mol·L－1。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】翡翠的主要成分为 NaAlSi2O6，还含有其他多种金属阳离子。
(1)NaAlSi2O6所含元素中，第一电离能最小的元素和电负性最大的元素组成的含有两种化学键的化合物的名称为：______________________。
(2)Al的电子排布式为______________________。
(3)配合物K[Cr(C2O4)2(H2O)]中的配体是：___________，H2O的中心原子的杂化轨道类型是：___________，与H2O互为等电子体的离子是：___________(任写一种)
(4)Ca、O、Gr可以形成一种具有特殊导电性的复合氧化物，晶胞结构如图所示，其中Ca2+，O2－采用面心立方最密堆积方式。
①该晶体的化学式为：_______________。
②已知钙离子、氧离子半径分别为100pm、140pm，该晶胞的参数(边长)为________pm。
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【题目】铁氮化合物(FexNy)在磁记录材料领域有着广泛的应用前景。某FexNy的制备需铁、氮气、丙酮和乙醇参与。
（1）Fe3＋基态核外电子排布式为___。
（2）丙酮(CH3CCH3O)分子中碳原子轨道的杂化类型是__，1mol丙酮分子中含有σ键的数目为___。
（3）C、H、O三种元素的电负性由小到大的顺序为____。
（4）乙醇的沸点高于丙酮，这是因为______。
（5）某FexNy的晶胞如图1所示，Cu可以完全替代该晶体中a位置Fe或者b位置Fe，形成Cu替代型产物Fe(x－n)CunNy。FexNy转化为两种Cu替代型产物的能量变化如图2所示，其中更稳定的Cu替代型产物的化学式为____。
1-溴丙烷是一种重要的有机合成中间体，沸点为71℃，密度为1.36g·cm－3。实验室制备少量1溴丙烷的主要步骤如下：步骤1：在仪器A中加入搅拌磁子、12g正丙醇及20 mL水，冰水冷却下缓慢加入28mL浓H2SO4；冷却至室温，搅拌下加入24gNaBr。
步骤2：如图所示搭建实验装置，缓慢加热，直到无油状物馏出为止。
步骤3：将馏出液转入分液漏斗，分出有机相。
步骤4：将分出的有机相转入分液漏斗，依次用12mLH2O、12mL 5% Na2CO3溶液和12 mL H2O洗涤，分液，得粗产品，进一步提纯得1溴丙烷。
（1）仪器A的名称是___；加入搅拌磁子的目的是搅拌和___。
（2）反应时生成的主要有机副产物有2溴丙烷和____。
（3）步骤2中需向接受瓶内加入少量冰水并置于冰水浴中的目的是_____。
（4）步骤2中需缓慢加热使反应和蒸馏平稳进行，目的是___。
（5）步骤4中用5%Na2CO3溶液洗涤有机相的操作：向分液漏斗中小心加入12 mL5%Na2CO3溶液，振荡，___，静置，分液。
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【题目】已知元素X、Y均为短周期元素，X元素的一种核素常用于测文物的年代，Y元素原子半径是所有原子中最小的，元素X、Y可形成两种常见化合物M和N，已知M可以使高锰酸钾酸性溶液褪色，M分子中所含X元素的质量是Y元素质量的6倍，且M的相对分子质量为56。N是一种常用溶剂，它的实验式XY。回答下列问题：
(1)符合条件的M的有 ______种。
(2)任意写一种不带支链的M的结构简式__________。
(3)若在N与液溴的混合液中加入铁粉可以发生反应(在如图装置a容器中反应)，则：
①写出a容器中发生的所有反应的化学方程式：_____________。
②d容器中NaOH溶液的作用是_____________。
(4)在碘水中加入N振荡静置后的现象是__________。
(5)等质量M、N完全燃烧时消耗O2的物质的量较多的是________(填“M”或“N”)。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】现有短周期主族元素X、Y、Z、R、T，R原子的最外层电子数是电子层数的2倍；Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物，Y与T同主族。五种元素原子半径与原子序数之间的关系如图所示。下列推断正确的是（ ）
A. 离子半径：Y＜Z
B. 氢化物的沸点：Y＜T
C. 最高价氧化物对应水化物的酸性：T＜R
D. 由X、Y、Z、R四种元素组成的常见化合物中含有离子键
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】已知：CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＝－49.0 kJ·mol－1。一定条件下，向体积为1 L的恒容密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化曲线如图所示。下列叙述中正确的是 ( )
A. 3min时，用CO2的浓度表示的正反应速率等于用CH3OH的浓度表示的逆反应速率
B. 从反应开始到平衡，H2的平均反应速率v(H2)＝0.225 mol·L－1·min－1
C. 13min时，向容器中充入2 mol氦气，该反应的化学反应速率增加
D. 13min时，向容器中充入2 mol氦气，CO2的转化率增加
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