【题目】如图所示,混合物中含有物质A和B,已知A为黑色粉末,B为白色粉末,发生如下变化:
(1)写出下列各物质的化学式:A , B , C , D , G .
(2)写出①、②、③、④四处变化的化学方程式:①;
②;
③;
④ .
【答案】
(1)Fe;CuSO4;Cu;FeSO4、FeCl2;Fe(OH)3
(2)FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl;4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3;2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O;Fe2O3+2Al
Al2O3+2Fe
【解析】解:混合物中含有物质A和B,已知A为黑色粉末,B为白色粉末,混合物与盐酸反应得到淡绿色D溶液与紫红色C沉淀,D与氢氧化钠反应得到白色沉淀F,F在空气中转化为红褐色沉淀G,G灼烧得到红棕色粉末H,H与Al反应得到A,则A为Fe、D为亚铁盐、F为Fe(OH)2、G为Fe(OH)3、H为Fe2O3 , C能与浓硫酸反应得到气体及E的溶液,E溶液加热得到B,则B为CuSO4 , C为Cu,D为FeSO4、FeCl2混合物.(1)A为Fe,B为CuSO4 , C为Cu,D为FeSO4、FeCl2 , G为Fe(OH)3 , 所以答案是:Fe;CuSO4;Cu;FeSO4、FeCl2;Fe(OH)3;(2)写出①、②、③、④四处变化的化学方程式:反应①的化学方程式为:FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl;反应②的化学方程式为:4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3;反应③的化学方程式为:2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O;反应④的化学方程式为:Fe2O3+2Al
Al2O3+2Fe,所以答案是:FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl;4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3;2Fe(OH)3
Fe2O3+3H2O;Fe2O3+2Al
Al2O3+2Fe.
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【题目】某恒容密闭容器中充入一定量SO2和O2进行反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H<0.反应速率(v)与温度(T)、SO2的体积分数[v(SO2)%]与压强(P)的关系分别如图甲、图乙所示.下列说法不正确的是( )
A.图甲中,曲线1表示逆反应速率与温度的关系
B.图甲中,d点表示温度为T0时,反应已经达到平衡
C.图乙中,温度恒定时,a、b两点对应的反应速率:va>vb
D.图乙中,温度恒定时,c点的反应正在向逆反应方向进行
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】常见的六种盐A、B、C、D、E、F,它们的阳离子可能是Na+、NH4+、Cu2+、Ba2+、Al3+、Ag+ , 阴离子可能是Cl﹣、NO 、SO
、CO
、SO
,(阴、阳离子可能重复)已知: ①六种盐均溶于水,水溶液均为无色.
②A的溶液呈中性,B、C、E的溶液呈酸性,D、F的溶液呈碱性.
③D、F的焰色反应呈黄色,向F溶液加入少量FeCl3溶液,得到浅绿色溶液.
④若在这六种盐的溶液中,分别加入氨水,E和C的溶液中生成沉淀,继续加氨水,C中沉淀消失.
⑤若在这六种盐的溶液中分别加入Ba(NO3)2溶液,只有A、C的溶液不产生沉淀.
⑥把A的溶液分别加入到B、C、E的溶液中,均能生成不溶于稀硝酸的沉淀.
请回答下列问题:
(1)六种盐中,一定没有的阳离子是;
(2)B的化学式是 , C的化学式是;
(3)F中包含的金属元素其单质通常用法冶炼;
(4)向D的溶液中逐滴加入盐酸现象为;
(5)若E作净水剂,用离子方程式表示其原理为;
(6)写出F溶液与FeCl3溶液反应的离子方程式 .
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【题目】某混合物X由A12O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一种或几种物质组成。
I.进行如下实验:
请回答:
(1)经Ⅰ得到蓝色溶液,该过程中一定发生的化学反应是(用离子方程式表示)______。
(2)反应II的化学方程式是______________ ,X中一定含有的物质是________。
II.为进一步确定上述混合物X的成分,另取9.4gX进行如下实验。
(3)上述过滤操作如果缺少洗涤步骤,会使得测定的固体质量均_______(填偏大、偏小或无影响)
(4)步骤Ⅳ所得蓝色溶液中阳离子为___________________(5)原混合物中SiO2的质量是___________X中一定不含有的物质是_____________。
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【题目】当一束光照射到下列物质中,都能产生丁达尔现象的是( )
A. 牛奶、蔗糖水、豆浆B. 食盐水、硫酸铜溶液、胶水
C. 胶水、果冻、牛奶D. 硫酸铜晶体、云雾、氢氧化铁胶体
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【题目】下列关于氧化还原反应的说法正确的是( )
A. 氧化还原反应的实质是电子的转移
B. 置换反应不一定是氧化还原反应
C. 氧化剂发生氧化反应
D. 化合反应不可能是氧化还原反应
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【题目】溶液 A中可能含有如下离子:Na+、NH4+、Ba2+、Mg2+、SO42-、SO32-、Cl-、OH-。某同学设计并完成了如下的实验:
下列说法正确的是
A. 溶液 A 中一定存在 NH4+、 SO42-、 SO32-,可能存在 Na+
B. 溶液 A 中一定存在 NH4+、 Mg2+、 SO42-、 SO32-,可能存在 Cl-
C. 溶液 A 中可能存在 Cl-,且 c(Na+) ≥ 0.20 mol·L-1
D. 如果气体 F 能使湿润的蓝色石蕊试纸变红,说明溶液中一定含有 NH4+
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【题目】有机物A由碳、氢、氧三种元素组成.现取2.3g A与2.8L氧气(标准状况)在密闭容器中燃烧,燃烧后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸气(假设反应物没有剩余).将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰,浓硫酸增重2.7g,碱石灰增重2.2g.回答下列问题:
(1)2.3g A中所含氢原子、碳原子的物质的量各是多少?
(2)通过计算确定该有机物的分子式.
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【题目】下列说法正确的是
A. 同温同压下,相同数目的分子必具有相同的体积
B. 同温同压下,等体积的N2和CO的电子数相等
C. 不同的气体若体积不等,则它们所含的分子数一定不等
D. 任何条件下,两种气体的物质的量之比等于压强之比
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