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    2．在恒温、恒容下，当反应容器内总压强不随时间变化时，下列可逆反应一定达到平衡的（　　）
    A．3M（气）+2N（气）?P（气）+4Q（气）B．M（气）+2N（气）?3P（气）+Q（固）
    C．M（气）+N（气）?P（气）D．以上都达到平衡

    分析 在恒温、恒容下，当反应容器内总压强不随时间变化时，要想反应一定是达到平衡状态，必须反应前后两边气体计量数不等，由此分析解答．

    解答 解：A、反应两边气体的计量数之和相等，故A不选；
    B、反应两边气体的计量数之和相等，故B不选；
    C、反应两边气体的计量数之和不相等，故C选；
    D、A和B不能，故D不选；
    故选C．

    点评 本题考查了化学平衡状态的判断，注意反应前后气体的体积是否有变化，本题难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．有A、B、C三种常见单质，其有关反应如图所示：已知B、E的水溶液显酸性，E在一定条件下有还原性，但不能被浓H2SO4氧化，B显黄绿色，D遇KSCN溶液显血红色．

    （1）写出C的电子式H：H；
    （2）A+B→D反应方程式：2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压．高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O$?_{放电}^{充电}$3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，下列叙述错误的是（　　）
    A．放电时负极反应为：Zn-2e-+2OH-═Zn（OH）2
    B．放电时每转移3 mol 电子，正极有1 mol K2FeO4被氧化
    C．充电时阳极反应为：Fe（OH）3-3e-+5OH-═FeO${\;}_{4}^{2-}$+4H2O
    D．充电时阴极附近溶液的碱性增强

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．目前利用废弃塑料的基本方法有：①加热熔融或粉碎后，直接用做生产新产品的材料　②解聚成小分子物质，小分子物质又可循环再用　③催化裂解可以制得柴油、煤油、汽油及可燃气体．其中涉及化学变化的有（　　）
    A．①和②B．①和③C．②和③D．只有③

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．硫在地壳中主要以硫化物、硫酸盐等形式存在，其单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用．

    （1）已知：重晶石（BaS04）高温煅烧可发生一系列反应，其中部分反应如下：
    BaS04（s）+4C（s）═BaS（s）+4C0（g）△H=+571.2kJ•mol-1
    BaS（s）═Ba（s）+S（s）△H=+460kJ•mol-1
    已知：2C（s）+02（g）═2CO（g）△H=-221kJ•mol-1
    则：Ba（s）+S（s）+202（g）═BaS04（s）△H=-1473.2KJ•mol-1．
    （2）雌黄（As2S3）是提取砷的主要矿物原料．已知As2S3和HN03有如下反应：
    As2S3+10H++10NO3-═2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O
    当反应中转移电子的数目为2mol时，生成H3As04的物质的量为0.4mol．
    （3）向等物质的量浓度Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀盐酸至过量．其中主要含硫各物种（H2S、HS-、S2-）的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与滴加盐酸体积的关系如图1所示（忽略滴加过程H2S气体的逸出）．
    含硫物种B表示HS-．在滴加盐酸过程中，溶液中c（Na+）与含硫各物种浓度的大小关系为c（填字母）．
    a．c（Na+）=c（H2S）+c（HS-）+2c（S2-）
    b.2c（Na+）=c（H2S）+c（HS-）+c（S2-）
    c．c（Na+）=3[c（H2S）+c（HS-）+c（S2-）]
    （4）将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图2所示．
    ①在图示的转化中，化合价变化的元素是O、Fe、S．
    ②反应中若消耗1molO2时，保持溶液中Fe3+的物质的量不变，则转化成S的H2S的物质的量为2mol．
    （5）在油田大量产出的污水中，硫化物主要是以水中的S042-被硫酸盐还原菌（SRB）还原产生的S2-形式存在，其反应机理如图3，请写出以甲烷为碳源时，S042-在SRB作用下还原为S2-的离子反应方程式CH4+SO42-$\frac{\underline{\;SRB\;}}{\;}$S2-+CO2+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：
    IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0
    2①⑥②
    3③④⑤⑦⑧
    4⑨⑩
    （1）画出①的原子结构示意图：，⑩的元素名称：溴
    （2）③④⑤原子半径由大到小的顺序是Mg＞Al＞Si（填元素符号）
    （3）表中最活泼的金属是K，非金属性最强的元素是F；（填写元素符号）
    （4）表中能形成两性氢氧化物的元素是Al，写出该元素的氢氧化物与⑨的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
    （5）用电子式表示③与⑥的化合物的形成过程：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．某可逆反应从0min～2min进行过程中，在不同反应时间各物质的量的变化情况如图所示．
    （1）该反应的反应物是A、B，生成物是C．
    （2）该反应的化学方程式为2A+B?2C．
    （3）反应开始至2min时，能否用C表示反应速率？不能．若能，其反应速率为，若不能，则其原因为不能确定溶液的体积，则不能计算浓度的变化．
    （4）2min后A、B、C各物质的量不再随时间的变化而变化，说明在这个条件下，反应已达到了平衡状态．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列方程式书写正确的是（　　）
    A．将少量金属钠放入冷水中：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
    B．盛放烧碱溶液不用玻璃塞的原因：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O
    C．向磷酸二氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：NH4++OH-=NH3•H2O
    D．浓硝酸长期放置：4HNO3=4NO↑+3O2↑+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．某共轭二烯烃与H2加成后的产物是，则该二烯烃与Br21：1加成后的产物可能有（　　）
    A．1种B．2种C．3种D．4种

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