[题目]下列事实的解释中错误的是A. 在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象.说明浓硫酸具有脱水性B. 浓硫酸和浓盐酸混合可制氯化氢.说明浓硫酸具有吸水性C. 常温下能够用铝罐储存浓硫酸.是因为浓硫酸的强氧化性可使铝发生钝化D. 反应:C+2H2SO4(浓)CO2↑+2H2O+2SO2↑中.H2SO4既体现酸性又体现了强氧化性题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】下列事实的解释中错误的是

A. 在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性

B. 浓硫酸和浓盐酸混合可制氯化氢，说明浓硫酸具有吸水性

C. 常温下能够用铝罐储存浓硫酸，是因为浓硫酸的强氧化性可使铝发生钝化

D. 反应：C+2H2SO4（浓）CO2↑+2H2O+2SO2↑中，H2SO4既体现酸性又体现了强氧化性

【答案】D

【解析】A项，浓硫酸使蔗糖中的H、O元素以水的形式脱出，体现浓硫酸的脱水性，A正确；B项，浓硫酸具有吸水性，浓盐酸易挥发，所以浓硫酸和浓盐酸混合可制氯化氢，B正确；C项，常温下，浓硫酸可以用铁罐或铝罐储存，发生钝化生成致密的氧化物薄膜阻止反应的进一步发生，所以常温下能够用铝罐储存浓硫酸，C正确；D项，C与浓硫酸反应，H2SO4只表现强氧化性，没有表现酸性，D错误。

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A．当它们的温度和压强均相同时，三种气体的密度：ρ(H2)>ρ(N2)>ρ(O2)

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实验步骤	解释或实验结论
（1）称取A物质 18.0 g，升温使其汽化，测其密度是相同条件下H2的45倍。	试通过计算填空：（1）A的相对分子质量为_ _
（2）A的核磁共振氢谱如图：	（2）A中含有_____种氢原子
（3）另取A 18.0 g与足量的NaHCO3粉末反应，生成0.2 mol CO2，若与足量钠反应则生成0.2 mol H2。	（3）写出一个A分子中所含官能团的名称和数量___
（4）将此18.0 g A在足量纯O2中充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现两者依次增重10.8 g和26.4 g。	（4）A的分子式为____
（5）综上所述A的结构简式____ ___。