Question

某铝合金的主要成分为Al、Cu、C三种物质，取样品进行下列实验（部分产物略去）．

（1）Y中红色固体是______（填化学式）．
（2）取少量溶液X，加入过量的NaOH溶液，有蓝色沉淀产生，取上层清液，通入过量CO₂发现有白色沉淀产生．蓝色沉淀是______．写出生成白色沉淀的离子方程式：______．
（3）Z为一种或两种气体．
①若Z为两种气体的混合物，则反应I的浓酸为______．
②若Z只为一种气体，为了验证反应I中生成的两种气体成分，有同学设计了下列实验（如图）．
A、B、C、D装 置中盛放的试剂是：A______； B______；C______；D______（填字母）．其中装置B中发生反应的离子方程式为______．
a．品红溶液 b．澄清石灰水 c．KMnO₄酸性溶液．

Answer 1

解：（1）Al、Cu、C能溶于过量浓酸，该酸应具有强氧化性，可为浓硝酸，也可为浓硫酸，则X中含有Cu²⁺，加入Fe可置换出Cu，为红色固体，故答案为：Cu；
（2）X中含有Al³⁺和Cu²⁺，加入过量NaOH生成Cu（OH）₂蓝色沉淀，同时生成NaAlO₂，通入过量CO₂有白色沉淀产生，发生：AlO₂^-+2H₂O+CO₂=Al（OH）₃+HCO₃^-，
故答案为：Cu（OH）₂；AlO₂^-+2H₂O+CO₂=Al（OH）₃+HCO₃^-；
（3）①由分析可知，若Z为两种气体的混合物，应为CO₂和NO的混合物，则反应I的浓酸为浓硝酸，故答案为：浓硝酸；
②若Z只为一种气体，则只能为CO₂，对应的酸为浓硫酸，反应I中生成的两种气体为CO₂和SO₂，可先通过品红，可检验SO₂，然后用酸性高锰酸钾除去过量的SO₂，发生反应为5SO₂+2MnO₄^-+2H₂O=5SO₄^2-+2Mn²⁺+4H⁺，用品红检验是否SO₂除尽，然后通入澄清石灰水可检验CO₂，
故答案为：a；c；a；b；5SO₂+2MnO₄^-+2H₂O=5SO₄^2-+2Mn²⁺+4H⁺．
分析：Al、Cu、C能溶于过量浓酸，该酸应具有强氧化性，可为浓硝酸，也可为浓硫酸，当为浓硝酸时，X应为硝酸铜和硝酸铝混合溶液，加入过量铁粉，肯定含有Cu，为红色固体；得到的气体为CO₂和NO₂，通入饱和碳酸氢钠溶液，得到CO₂和NO的混合物；
如为浓硫酸，得到硫酸铜和硫酸铝的混合溶液，加入过量铁粉，肯定含有Cu，为红色固体；得到的气体为CO₂和SO₂，通入饱和碳酸氢钠溶液，得到CO₂，结合物质的性质解答该题．
点评：本题考查无机物的推断以及实验设计，题目难度不大，解答本题的关键是合金全部溶于酸，该酸可能为浓硫酸或浓硝酸，结合物质的性质解答该题．