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    17．两只密闭容器A和B，A能保持恒压，B能保持恒容．起始时向容积相等的A、B中分别通入体积比为2：1的等量的SO2和O2，在保持400℃的条件下使之发生如下反应并达到平衡：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），则（填＞、=、＜；向左、向右、不；增大、减小、不变）．
    （1）达到平衡所需要的时间：t（A）＜t（B），SO2的转化率：a（A）＞a（B）．
    （2）起始时的反应速率：v（A）=v（B），反应过程中的反应速率：v（A）＞v（B）．
    （3）达到平衡时，在两容器中分别通入等量的Ar气．A中的化学平衡向左移动（填“向左、向右或不移动”），B中的化学反应速率不变．（填“变大、变小或不变”）
    （4）达到平衡后，向两容器中分别通入等量的原反应气体，再次达到平衡时，A容器中SO2的百分含量不变，B容器中SO2的百分含量变小．（填“变大、变小或不变”）

    分析 （1）A能保持恒压，B能保持恒容，固定B不变，A中发生2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），n减小，V减小，相当于P增大；
    （2）开始浓度相同，反应过程中A的压强大于B中压强；
    （3）分别通入等量的Ar气，A中反应体系的压强减小，B中反应体系中各物质的浓度不变；
    （4）向两容器中分别通入等量的原反应气体，A中浓度不变，B中浓度增大，压强增大，B中平衡正向移动．

    解答 解：（1）A能保持恒压，B能保持恒容，固定B不变，A中发生2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），n减小，V减小，相当于P增大，则A中反应速率快，A中正向移动的程度大，t（A）＜t（B），SO2的转化率：a（A）＞a（B），故答案为：＜；＞；
    （2）开始浓度相同，则起始时的反应速率：v（A）=v（B），反应过程中A的压强大于B中压强，则反应过程中的反应速率：v（A）＞v（B），
    故答案为：=；＞；
    （3）分别通入等量的Ar气，A中反应体系的压强减小，A中平衡逆向移动，B中反应体系中各物质的浓度不变，则B中的化学反应速率不变，
    故答案为：向左；不变；
    （4）向两容器中分别通入等量的原反应气体，A中浓度不变，B中浓度增大，压强增大，B中平衡正向移动，则再次达到平衡时，A容器中SO2的百分含量不变，B容器中SO2的百分含量减小，故答案为：不变；减小．

    点评 本题考查化学平衡的计算，为高频考点，把握转化率及速率的计算、平衡移动、等效平衡为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意A中压强不变而B中体积不变时固定1个分析另外1个，（4）为解答的难点，题目难度不大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．有关NaHCO3与Na2CO3的性质，下列叙述中错误的是（　　）
    A．Na2CO3和NaHCO3粉末与同浓度盐酸反应，Na2CO3碱性强，反应放出气体速度快
    B．等物质的量的两种盐与同浓度的盐酸反应，Na2CO3消耗盐酸的体积是NaHCO3的两倍
    C．向Na2CO3饱和溶液中通入过量CO2，有NaHCO3结晶析出
    D．Na2CO3和NaHCO3溶液分别和BaCl2溶液反应，现象不同

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．已知次氯酸是比碳酸还弱的酸，反应Cl2+H2O?HCl+HClO达到平衡后，要使HClO浓度增大，可加入（　　）
    A．NaCl固体B．水C．CaCO3固体D．NaOH固体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．25℃时，下列两溶液混合后所得溶液pH＞7的是（　　）
    A．0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氨水等体积混合
    B．pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合
    C．pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合
    D．pH=3的硫酸和pH=11的氨水等体积混合

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．某溶液含有①NO3-②HCO3-③SO32-④CO32-⑤SO42-等五种阴离子．向其中加入少量的Na2O2固体后，溶液中的离子浓度基本保持不变的是（忽略溶液体积的变化）（　　）
    A．①B．①②④C．①③⑤D．①③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列物质中，不能与水反应生成酸的是（　　）
    A．Cl2B．NOC．SO3D．CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．（1）已知在25℃，101KPa时，1gH2（g）完全燃烧生成液态水时放出143KJ的热量，试写出表示氢气燃烧热的热化学方程式：2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）△H=-572kJ•mol-1
    （2）根据如图所示情况，判断下列说法中正确的是B．
    A、其热化学方程式为：CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=+41KJ•mol-1
    B、该反应为放热反应    
    C、曲线a使用催化剂、曲线b未用催化剂
    D、当H2O为液态时，其反应热△H减小
    （3）有机物M经过太阳光光照可转化成有机物N，转化过程如下：
    △H=+88.6 kJ/mol，则M、N相比，较稳定的是M．
    （4）已知CH3OH（l）的燃烧热为238.6 kJ•mol-1，CH3OH（l）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2（g）△H=-a KJ•mol-1，则a＜238.6（填“＜”“＞”或“=”）．
    （5）已知：①C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=-393.5 KJ/mol
    ②CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）△H2=-283.0 KJ/mol
    则C不完全燃烧生成CO的热化学方程式为：C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO （g）△H=-110.5kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，叫电解质．现有下列物质①H2SO3  ②液态SO3  ③液态的醋酸  ④铁  ⑤BaSO4固体 ⑥蔗糖（C12H22O11）  ⑦酒精（C2H5OH）  ⑧浓硫酸，属于非电解质的是②⑥⑦①③⑤（填写序号），写出其中电解质在水溶液中电离方程式：H2SO3?H++HSO3-HSO3-?H++SO32-，CH3COOH?CH3COO-+H+，BaSO4=Ba2++SO42-．

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    13．分类是化学学习与研究的常用方法，下列符合如图的从属关系的是（　　）
    A．①CO、②酸性氧化物、③氧化物B．①Na2CO3、②钠盐、③碳酸盐
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