[题目]在日常生活中.我们经常看到铁制品生锈.铝制品表面出现白斑等众多的金属腐蚀现象.可以通过下列装置所示实验进行探究.下列说法正确的是 ( ) A. 按图Ⅰ装置实验.为了更快更清晰地观察到液柱上升.可采用下列方法:用酒精灯加热具支试管B. 图Ⅱ是图Ⅰ所示装置的原理示意图.图Ⅱ的正极材料是铁C. 铝制品表面出现白斑可以通过图Ⅲ装置进行探究.Cl- 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】在日常生活中，我们经常看到铁制品生锈、铝制品表面出现白斑等众多的金属腐蚀现象。可以通过下列装置所示实验进行探究。下列说法正确的是 ( )

A. 按图Ⅰ装置实验，为了更快更清晰地观察到液柱上升，可采用下列方法：用酒精灯加热具支试管

B. 图Ⅱ是图Ⅰ所示装置的原理示意图，图Ⅱ的正极材料是铁

C. 铝制品表面出现白斑可以通过图Ⅲ装置进行探究，Cl－由活性炭区向铝箔表面区迁移，并发生电极反应：2Cl－－2e－=Cl2↑

D. 图Ⅲ装置的总反应为4Al＋3O2＋6H2O=4Al(OH)3，生成的Al(OH)3进一步脱水形成白斑

【答案】D

【解析】

A、加热更容易使O2逸出，不易发生吸氧腐蚀，选项A错误；

B、负极材料应为铁，选项B错误；

C、根据Cl－的趋向可判断，铝箔表面应为负极，活性炭区为正极，正极：O2＋4e－＋2H2O=4OH－，负极：Al－3e－＋3OH－=Al(OH)3↓，选项C错误；

D、负极电极反应式为Al-3e-=Al3+，正极反应式O2+2H2O+4e-═4OH-，总反应方程式为：4Al+3O2+6H2O═4 Al(OH)3，生成的Al(OH)3，进一步脱水形成白斑，选项D正确。

答案选D。

练习册系列答案

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【题目】铬、钼、钨都是ⅥB族元素，且原子序数依次增大，它们的单质和化合物在生活、生产中有广泛应用。

铬元素的最高化合价为________；基态钼原子的核外电子排布类似于基态铬原子，其原子核外有________个未成对电子。

钼可作有机合成的催化剂。例如，苯甲醛被还原成环己基甲醇。

环己基甲醇分子中采取杂化的原子是________写元素符号。

环己基甲醇的沸点高于苯甲醛，其原因是________。

铬离子能形成多种配合物，例如。

已知配合物的中心粒子的配位数指配位原子总数。上述配合物中，的配位数为________。

上述配合物中的非金属元素按电负性由小到大的顺序排列为________。

铬的一种氧化物的晶胞结构如图所示。

该氧化物的化学式为________。

已知晶胞底面的边长为acm，晶胞的高为bcm，代表阿伏加德罗常数的值，该铬的氧化物的摩尔质量为。该晶体的密度为________用含a、b、和M的代数式表示。

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【题目】联氨(N2H4)和次磷酸钠(NaH2PO2)都具有强还原性.都有着广泛的用途。

(1)已知:①N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H=-621.5 kJ●mol-1

②N2O4(l)-=N2(g)+2O2(g) △H2=+204.3 kJ●mol-1

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(2)已知反应N2H4(g)+ 2Cl2(g)N2(g)+4HCl(g),T°C时,向V L恒容密闭容器中加入2 mol N2H4(g)和4 mol Cl2(g) ,测得Cl2和HCl的浓度随时间的关系如图所示。

①0~ 10 min内,用N2(g)表示的平均反应速率v(N2)=_______。

②M点时,N2H4的转化率为______(精确到0.1)%。

③T °C时,达到平衡后再向该容器中加入1.2 mol N2H4(g)、0.4 mol Cl2(g)、0. 8 mol N2 (g)、1.2 mol HCl(g) ,此时平衡______(填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”)。

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②次磷酸(H3PO2)是一元酸，常温下.1.0 mol●L-1的NaH2PO2溶液pH为8,则次磷酸的Ka=___________。

③用次磷酸钠通过电渗析法制备次磷酸.装置如图2所示。交换膜A属于____(填“阳离子”或“阴离子”)交换膜,电极N的电极反应式为______,当电路中流过3.8528×105库仑电量时.制得次磷酸的物质的量为_____ (一个电子的电量为 1.6×10- 19库仑,NA数值约为6. 02× 1023)。