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    【题目】下列是几则广告语,请判断在上述广告语中，有多少条在科学性上有明显的错误？

    ①这种食品由纯天然谷物制成，不含任何糖类，糖尿病患者也可放心大量食用

    ②这种饮料含有多种无机盐，能有效补充人体运动时消耗的能量

    ③这种矿泉水含有人体所需的部分大量元素和微量元素

    ④这种口服液含有丰富的钙、铁、锌、硒等微量元素

    A. 1条 B. 2条 C. 3条 D. 4条

    【答案】C

    【解析】谷物肯定含有糖类，①错；无机盐不能为人体供能，②错；这种矿泉水含有人体所需的部分大量元素和微量元素，③对；钙是大量元素，④错，选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，属于一元弱酸，具有较强的还原性。下列有关说法正确的是

    A. 用惰性电极电解NaH2PO2溶液，其阳极反应式为：2H2O-4e-=O2↑+4H+

    B. H3PO2与过量NaOH溶液反应的离子方程式为：H3PO2+3OH-=PO23-+3H2O

    C. 将H3PO2溶液加入到酸性重铬酸钾溶液中，H3PO2的还原产物可能为H3PO4

    D. H3PO2溶于水的电离方程式为H3PO2H++ H2PO2-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示。若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中正确的是 （ ）

    A. 原子半径：Z> W>X>Y

    B. 氧化物对应水化物的酸性：W>Z>X

    C. 四种元素氢化物的沸点：W> Z>Y>X

    D. 四种元素对应阴离子的还原性：W> Z>Y>X

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某强酸性溶液中可以大量共存的离子组是

    A.K+、NO3﹣、OH﹣、Cl﹣

    B.SO42﹣、Mg2+、Cl﹣、Na+

    C.SO42﹣、Na+、Mg2+、SO32﹣

    D.Cl﹣、SCN﹣、K+、Fe3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫酸厂的烧渣主要成分是Fe2O3，其次含少量的SiO2和FeS。工业上利用硫酸厂烧渣经回收处理制得绿矾(FeSO4·7H2O)和一种聚铁胶体[Fe(OH)SO4]n。绿矾是治疗缺铁性贫血药品的重要成分，而聚铁胶体是重要的水处理剂。上述生产工艺流程如下：

    请通过分析回答下列相关问题：

    （1）灼烧产生的尾气对大气有污染，因此工业生产中必须进行回收处理，下列方法可行的是_______________：

    A．用氨水吸收 B. 直接用水吸收

    C. 用浓硫酸吸收 D. 与空气混合用石灰石粉末悬浊液吸收

    （2）操作Ⅲ是_____________、_______________、过滤、洗涤、干燥保存等；

    （3）在由溶液X制聚铁胶体过程中①调节pH及②控制温度目的是___________________。

    （4）在反应釜中FeS、O2及稀H2SO4反应硫酸铁等物质，则反应的离子方程式为___________________________；

    （5）某研究性小组为探究绿矾(相对分子质量：278)在隔绝空气条件下加热分解反应的产物(已知分解产物全为氧化物)，进行了如图所示的实验：

    ① 实验开始时，在点燃C处酒精喷灯之前应先打开活塞通CO2，其目的是_____________。 装置D的作用是______________________。

    ②该组同学设计的装置存在着一个明显的缺陷是____________________________。

    ③该组同学称取55.6 g绿矾按上图装置进行实验。待绿矾分解完全后，E瓶中产生了23.3 g白色沉淀。将C中固体产物投入足量稀硫酸中完全溶解得到溶液，取少量该溶液滴入KSCN溶液呈红色；另取少量该溶液滴入酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液不褪色。据写出绿矾分解的化学方程式为__________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知NaHSO3溶液呈酸性、NaHCO3溶液呈碱性。现有浓度均为0.1mol/L的的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液，溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系(R表示S或C)，其中正确的是( )

    A. c(Na+)＞c(HRO3-)＞c(H+)＞c(RO32-)＞c(OH-) B. c(H+)＋c(H2RO3)=c(RO32-)＋c(OH-)

    C. c(Na+)＋c(H+)=c(HRO3-)＋c(RO32-)＋c(OH-) D. 两溶液中的c(Na+)、c(HRO3-)和c(RO32-)分别相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，将0.1molCH3COONa和0.05molHCl溶于水配成1L溶液(pH＜7).

    （1）用离子方程式表示该溶液中存在的三个平衡体系______________、_______________、___________________

    （2）溶液中各离子的物质的量浓度由大到小顺序为_____________________________________________________

    （3）溶液中粒子中浓度为0.1mol/L的是________________，浓度为0.05mol/L的是____________________

    （4）物质的量之和为0.lmol的两种粒子是______________与__________

    （5）CH3COO-和OH-的物质的量之和比H+多________mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙酸乙酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于化学工业。实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下：

    ①在甲试管(如图)中加入2mL浓硫酸、3mL乙醇和2mL乙酸的混合溶液。

    ②按如图连接好装置(装置气密性良好)并加入混合液，小火均匀地加热3—5min。

    ③待试管乙收集到一定量产物后停止加热，撤出试管并用力振荡，然后静置待分层。

    ④分离出乙酸乙酯层、洗涤、干燥。

    (1) 写出该反应的化学方程式是：_______________________；

    (2) 与教材采用的实验装置不同，此装置中采用了球形干燥管，其作用是____________。

    (3)甲试管中，混合溶液的正确加入顺序：________________________；

    (4)步骤②中需要用小火均匀加热，其主要原因是____________________________________；

    (5)上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是____________(填字母代号)。

    A. 反应掉乙酸和乙醇 B. 反应掉乙酸并吸收乙醇

    C. 析出乙酸乙酯 D. 加速酯的生成，提高其产率

    (6)欲将乙试管中的物质分离开以得到乙酸乙酯，必须使用的仪器是____________；分离时，乙酸乙酯应该从仪器____________(填：“下口放”或“上口倒”)出。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。

    （1）实验过程中铜网出现黑色和红色交替的现象，请写出相应的化学方程式______________________________、________________________________。

    （2）甲水浴的作用是_________________________________________；乙水浴的作用是_________________________________________。

    （3）反应进行一段时间后，干试管a中能收集到不同的物质，它们是________。集气瓶中收集到的气体的主要成分是________。

    （4）若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有______。要除去该物质，可在混合液中加入____________（填写字母）。

    ａ．氯化钠溶液　　　b．苯　　 c．碳酸氢钠溶液 　　　d．四氯化碳

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