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    已知甲烷燃烧生成二氧化碳和液态水放出的热量为55.625 kJ·g-1。下列热化学方程式中不正确的是(　　)
    A．CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) ΔH ="-890" kJ/mol
    B．CH4(g)+O2(g)CO2(g)+H2O(l) ΔH="-445" kJ/mol
    C．CO2(g)+H2O(l)CH4(g)+O2(g) ΔH="+445" kJ/mol
    D．CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) ΔH="-55.625" kJ/mol
    D
    题目中给出的数据意义是:燃烧1 g的甲烷放出55.625 kJ的热量,应该换算成燃烧1 mol甲烷放出的热量为890 kJ。热化学方程式为:CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)　ΔH="-890" kJ/mol,其他系数与热量相对应的方程式均正确。答案选D。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    现有常温下的0.1 mol/l纯碱溶液。
    （1）该溶液呈碱性是因为存在水解平衡，相关离子方程式是：________________。为证明存在上述平衡，进行如下实验：在0.1 mol·l－1纯碱溶液中滴加酚酞，溶液显红色，再往溶液中滴加     （填化学式）溶液，红色逐渐退为无色，说明上述观点成立。
    （2）同学甲查阅资料得知0.1 mol/LNa2CO3中，发生水解的CO32—不超过其总量的10%。请设计实验加以证明（写出实验方案及预期观察到的现象）。答：                                     。
    （3）同学乙就该溶液中粒子浓度关系写出五个关系式，其中不正确的是         。
    A．c(Na＋)＞2c(CO32—)
    B．c(CO32—)＞c(OH－)＞c(HCO3—)＞c(H2CO3)
    C．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO3—)＋2c(H2CO3)
    D．c(CO32—)＋c(HCO3—)="0.1" mol·L－1
    E．c(H＋)+ c(Na＋)＝ c(OH－)＋c(HCO3—)＋c(CO32—)
    （4）室温下pH均为a的Na2CO3和NaOH溶液中，水电离产生的c(OH—)之比=       。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    近年来，全球气候变暖给人类的生存和发展带来了严峻的挑战，在此背景下，“新能源”、“低碳”、“节能减排”、“吃干榨尽”等概念愈来愈受到人们的重视。下列有关说法不正确的是（ ）
    A．太阳能、地热能、生物质能和核聚变能均属于“新能源”
    B．“低碳”是指采用含碳量低的烃类作为燃料
    C．下图甲烷经一氯甲烷生成低碳烯烃的途径体现了“节能减排”思想
    D．让煤变成合成气，把煤“吃干榨尽”，实现了煤的清洁、高效利用

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    现有浓度均为0．1mol的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸氢铵、⑦氨水，请回答下列问题：
    (l)①、②、③、④四种溶液中由水电离出的浓度由大到小的顺序是___________________
    _____________________________________（填序号）。
    （2）④、⑤、⑥、⑦四种溶液中NH4+浓度由大到小的顺序是_________________（填序号）。
    （3）将③和④按体积比l：2混合后，溶液的pH>7，则混合液中各离子浓度由大到小的顺序是________________________________________。
    （4）已知t℃时，Kw=1×10，则t℃__________（填“>”、“<”或“=”）25℃。在t℃时将pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4溶液bL混合（忽略混合后溶液体积的变化），若所得混合溶液的pH=2，则 a:b=______________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是

    A．水的离子积常数关系为：KW（B）>KW（A）>KW（C）>KW（D）
    B．向水中加入醋酸钠固体，可从C点到D点
    C．B点对应的温度下，pH=4的硫酸与pH=10的氢氧化钠溶液等体积混合，溶液的pH=7
    D．升高温度可实现由C点到D点

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    25 ℃时，在浓度均为0.01 mol·L－1的NaCN与HCN组成的混合溶液中，测得c(Na＋)＞c(CN－)，则下列描述中不正确的是(　　)
    A．该溶液的pH＜7
    B．CN－的水解程度大于HCN的电离程度
    C．c(CN－)＋c(HCN)＝0.02 mol·L－1
    D．c(CN－)＋c(OH－)＝0.01 mol·L－1＋c(H＋)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温下，用0.100 0 mol/L NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.100 0 mol/L盐酸和20.00 mL 0.100 0 mol/L醋酸溶液，得到2条滴定曲线，如图所示。

    若以HA表示酸，下列说法正确的是(   )
    A．滴定盐酸的曲线是图2
    B．达到B、D状态时，两溶液中离子浓度均为c(Na+)=c(A-)
    C．达到B、E状态时，反应消耗的n(CH3COOH)＞n(HCl)
    D．当0 mL<V(NaOH)<20.00 mL时，对应混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序均为c(A-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    A、B、C、D分别为NH4HSO4、Ba(OH)2、AlCl3、Na2CO3 4种物质中的1种，溶于水均完全电离，现进行如下实验：
    ①足量A溶液与B溶液混合共热可生成沉淀甲和刺激性气味气体；
    ②少量A溶液与C溶液混合可生成沉淀乙；
    ③A溶液与B溶液均可溶解沉淀乙，但都不能溶解沉淀甲。
    请回答：
    (1)A的化学式为________；室温时，将pH相等的A溶液与D溶液分别稀释10倍，pH分别变为a和b，则a________b(填“>”“＝”或“<”)。
    (2)加热蒸干C溶液并灼烧，最后所得固体为________(填化学式)。
    (3)C溶液与D溶液反应的离子方程式为__________________________________________
    (4)向B溶液中逐滴加入等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液，滴加过程中水的电离平衡将________(填“正向”“不”或“逆向”)移动；最终所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为________________________________________________________________________。
    (5)已知沉淀甲的Ksp＝x。将0.03 mol·L－1的A溶液与0.01 mol·L－1的B溶液等体积混合，混合溶液中酸根离子的浓度为________(用含x的代数式表示，混合后溶液体积变化忽略不计)。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温下，往c1mo1/L的醋酸溶液中滴加同体积的c2 mo1/L的氢氧化钠溶液后，所得溶液的pH=7，则
    A．酸碱恰好中和B．c1=c2
    C．滴人酚酞溶液呈浅红色D．所得溶液c(Na+)=c(CH3COO一)

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