在4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O的反应中.如果4mol Zn完全起反应.则被还原的HNO3的物质的量是( ) A.1molB.2 molC.4 molD.10 mol 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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在4Zn+10HNO₃（很稀）=4Zn（NO₃）₂+NH₄NO₃+3H₂O的反应中，如果4mol Zn完全起反应，则被还原的HNO₃的物质的量是（　　）

A、1mol

B、2 mol

C、4 mol

D、10 mol

考点：氧化还原反应的计算,氧化还原反应

专题：氧化还原反应专题

分析：在4Zn+10HNO₃═4Zn（NO₃）₂+NH₄NO₃+3H₂O反应中，硝酸表现为酸性和氧化性，反应中以硝酸根离子存在的为未被还原的硝酸，以铵根离子存在的为被还原的硝酸的生成产物．

解答： 解：在4Zn+10HNO₃═4Zn（NO₃）₂+NH₄NO₃+3H₂O反应中，硝酸表现为酸性和氧化性，当4mol Zn完全起反应，10mol硝酸参加反应时，生成NH₄⁺为被还原的硝酸，为1mol，Zn（NO₃）₂和NH₄NO₃中共含有9molNO₃^-，未被还原，表现为酸性，则被还原的HNO₃为10mol-9mol=1mol，
故选A．

点评：本题考查氧化还原反应的计算，题目难度不大，解答本题的关键是正确判断元素化合价的变化，明确反应中硝酸的性质，注意分析反应的特点．

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