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    9．现有一包氯化钠固体，其中混有少量的硫酸钠和氯化镁，可通过以下实验除去杂质得到纯净的氯化钠．请将正确合理的操作顺序填入括号中，并简要回答（1）～（3）题．
    ③在溶液中加入稍过量的碳酸钠溶液，然后过滤．
    ②加入稍过量的氯化钡溶液，然后过滤．
    ⑤在滤液中加入稀盐酸至溶液呈中性．
    ①将混有杂质的氯化钠完全溶解于水．
    ⑥蒸发结晶．
    ④在滤液中加入稍过量的氢氧化钠溶液，然后过滤．
    （1）为什么要加入稍过量的碳酸钠溶液？为了除去溶液中多余的钡离子．
    （2）为什么要加入稀盐酸至溶液呈中性？为了除去过量的碳酸根和氢氧根．
    （3）写出上述两步骤中的有关化学方程式Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl，
    Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O，
    NaOH+HCl═NaCl+H2O．

    分析 根据硫酸钠和氯化钡会生成硫酸钡沉淀和氯化钠，需要先除去硫酸钠，然后用碳酸钠除去过量的氯化钡，用氢氧化钠将氯化镁转化成沉淀，过滤后，用盐酸碱过量的氢氧化钠、碳酸钠除去，最后蒸发得到氯化钠晶体进行分析．

    解答 解：硫酸钠和氯化钡会生成硫酸钡沉淀和氯化钠，需要先除去硫酸钠，然后用碳酸钠除去过量的氯化钡，用氢氧化钠将氯化镁转化成沉淀，过滤后，用盐酸碱过量的氢氧化钠、碳酸钠除去，最后蒸发得到氯化钠晶体．
    故答案为：③②⑤①⑥④；
    （1）碳酸钠的作用是将氯化钡全部转化成沉淀，故答案为：为了除去溶液中多余的钡离子；
    （2）盐酸的作用是将碳酸钠、氢氧化钠全部转化成氯化钠，故答案为：为了除去过量的碳酸根和氢氧根；
    （3）两个步骤涉及的反应有：碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl、HCl+NaOH=NaCl+H2O、Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，故答案为：Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl，
    Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O，
    NaOH+HCl═NaCl+H2O．

    点评 本题考查通过实验除去杂质得到纯净的氯化钠，难度不大，根据实验的目的，明确得到纯净的氯化钠晶体的流程中每步操作的目的或意义，为解答该问题的基本方法．

    练习册系列答案
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    19．在实验室中用MnO2和浓盐酸反应制备纯净干燥的氯气时，如图是某学生设计的实验装置图，请指出下述装置中的4个错误．

    ①使用长颈漏斗添加盐酸；     ②使用稀盐酸；
    ③缺少酒精灯；      ④缺少尾气处理装置
    实验室制取氯气的化学方程式：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
    因浓HCl有挥发性，制的Cl2中常混有杂质，常用饱和食盐水除HCl，用浓硫酸除水蒸气，其顺序是先通过饱和食盐水，再通过浓硫酸．可用向上排空气法收集氯气．因Cl2有毒污染空气，用NaOH溶液吸收多余的氯气，反应的化学方程式为2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O，用湿润的KI淀粉试纸检验，现象是试纸变蓝，有关反应的化学方程式为2KI+Cl2═2KCl+I2．

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    20．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．17g NH3所含的电子数是 10NA
    B．常温常压下，22.4L氧气含氧原子数为2NA
    C．5.6g铁粉与足量Cl2反应，失去的电子数为0.2NA
    D．2.3g金属钠全部变成钠离子时失去的电子数是0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32-
    B．用氯化铁溶液腐蚀铜板：Fe3++Cu═Cu2++Fe2+
    C．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
    D．Fe3O4与足量稀HNO3反应：3Fe3O4+28H++NO3-═9Fe3++NO↑+14H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

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    （2）用FeCl3溶液（副产物）腐蚀印刷线路板所得的废液中含FeCl3、FeCl2和CuCl2，用化学方法可以回收废液中铜；合并过滤后的剩余液体可以作为上述工艺流程中的吸收剂X．则在此过程中，先后加入的物质分别是Fe（铁屑）、HCl（盐酸）；写出其中发生置换反应的化学方程式Fe+CuCl2=FeCl2+Cu，Fe+2HCl=FeCl2+H2↑．
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