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    2．一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图．下列有关该电池的说法正确的是（　　）
    A．正极产物为CO2
    B．负极电极反应式为CO-2e-+CO32-═2CO2
    C．电池工作时，CO32-向电极A移动
    D．电池总反应式为CO+H2+O2═2CO2+H2O

    分析 原电池工作时，CO和H2失电子在负极反应，则A为负极，CO和H2被氧化生成二氧化碳和水，正极B上为氧气得电子生成CO32-，以此解答该题．

    解答 解：A．A为负极，负极上CO和H2失电子发生了氧化反应，B为正极，正极为氧气得电子生成CO32-，反应为O2+2CO2+4e-=2CO32-，故A错误；
    B．A为负极，负极上CO和H2被氧化生成二氧化碳和水，电极A反应为：H2+CO+2CO32--4e-=H2O+3CO2，故B错误；
    C．电池工作时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，CO32-向电极A移动，故C正确；
    D．电极A反应为：H2+CO+2CO32--4e-=H2O+3CO2，B为正极，正极反应为O2+2CO2+4e-=2CO32-，电池总反应式为CO+H2+O2═CO2+H2O，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查了化学电源新型电池，明确原电池中物质得失电子、电子流向、离子流向即可解答，难点是电极反应式书写，要根据电解质确定正负极产物，难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    9．常温下，将Cl2缓慢通入100mL水中至饱和，然后向所得饱和氯水中逐滴加入0.1mol/L NaOH溶液，整个过程中pH的变化如图所示．下列有关叙述正确的是（　　）
    A．用pH试纸测①处c（H+）约为②处c （H+）的两倍
    B．可依据②处数据计算所溶解的n（Cl2）
    C．③处表示溶液中，c（Na+）=c（ClO-）+c（Cl-）
    D．曲线③④段有离子反应：HClO+OH-→ClO-+H2O

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    13．以下化学反应关系转化图中，A的焰色反应呈黄色，E、F为有刺激性气味的气体，F也是造成酸雨的主要成分，G为强酸性溶液，H为既难溶于水、也难溶于稀酸的白色固体．试回答：

    （1）写出化学式：ANa2SO3；BBaCl2．
    （2）写出下列反应的化学方程式或离子方程式：
    ①C→E（化学方程式）：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑
    ②D+E+H2O→H（化学方程式）：BaSO3+Cl2+H2O=BaSO4↓+2HCl
    ③E+F+H2O→G（离子方程式）：SO2+Cl2+2H2O=SO42-+4H++2Cl-
    （3）C溶液电解的另一气体产物的燃烧热为285.8kJ/mol，写出该物质燃烧的热化学方程式：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O （l）△H=-285.8kJ/mol．
    （4）将F气体通入品红溶液中的现象是品红溶液褪色，由此现象说明F气体具有的性质是漂白性．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．碳酸钙溶于醋酸CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
    B．澄清石灰水中加入盐酸Ca（OH）2+2H+═Ca2++2H2O
    C．铜片加入稀硝酸中3Cu+2NO3-+8H+═3Cu2++2N0↑+4H20
    D．小苏打溶液和盐酸混合CO32-+2H+═CO2↑+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．阿司匹林（Aspirin）也叫乙酰水杨酸（结构如图所示）是一种历史悠久的解热镇痛药．下列有关说法正确的是（　　）
    A．与乙酰水杨酸具有相同官能团的芳香族同分异构体共有8种（不考虑立体异构）
    B．乙酰水杨酸的所有原子均在同一平面上
    C．乙酰水杨酸能发生取代、加成、氧化、还原反应
    D．乙酰水杨酸易溶于水、乙醇等溶剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．“细节决定成败”化学实验中尤其要注重细节．下列实验操作或设计正确的是（　　）
    A．   
    检验生成的气体是CO2    		B．
    加高锰酸钾制氧气
    C．
    验证质量守恒定律    		D．
    实验室稀释浓硫酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．室温下，有如下三种溶液：①CH3COOH、②NaOH、③CH3COONa，下列说法正确的是（　　）
    A．将pH=3  的①溶液与pH=11的②溶液等体积混合，溶液pH＞7
    B．若三种溶液浓度相同，将溶液①、②等体积混合，混合液中c（CH3COO-）等于溶液③中的c（CH3COO-）
    C．将①、②等浓度体积混合，混合液中c（CH3COO-）+c（CH3COOH）═c（Na+）
    D．若②、③的pH值相同，则两种溶液中水的电离程度相同

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    11．已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增，A、B、C、D位于短周期．A位于周期表的s区，其原子中电子层数和未成对电子数相同；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子最外层电子数是次外层电子数的3倍．E有“生物金属”之称，E4+和氩原子的核外电子排布相同．
    请回答下列问题：
    （1）B、C、D三种元素的电负性由小到大的顺序为C＜N＜O，E的基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d24s2．
    （2）由B、D形成的BD32-离子中，其VSEPR模型名称是平面三角形，离子的中心原子采用sp2杂化．
    （3）已知由A、C、D三种元素按照4：2：3的原子个数比可形成某离子化合物，常温下测得该离子化合物的水溶液pH=5，则该溶液中水电离出的氢离子浓度为10-5mol/L．
    （4）D、E和钡三种元素构成的某化合物的晶胞结构如右图所示，该化合物的化学式为BaTiO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    12．有Fe2+﹑NO3-﹑Fe3+、NH4+﹑H2O 和H+六种微粒，分别属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述错误的是（　　）
    A．氧化剂与还原剂的物质的量之比为8：1
    B．还原产物为NH4+
    C．若有1molNO3-参加还原反应，则转移3mol e-
    D．若把该反应设计为原电池，则负极反应为 Fe2+-e _=Fe3+

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