Question

1．在一定条件下，可逆反应N₂+3H₂?2NH₃正反应是放热反应，达到平衡后，当单独改变下列条件时，有关叙述错误的是（　　）

• A． 加催化剂，正、逆反应速率都发生变化，且变化的倍数相等
• B． 加压，正、逆反应速率都增大，且正反应速率增大倍数大于逆反应速率增大倍数
• C． 降温，正、逆反应速率都减小，且正反应速率减小倍数小于逆反应速率减小倍数
• D． 加氩气，正逆反应速率都增大，且正反应速率增大倍数大于逆反应速率增大倍数

Answer 1

分析 由反应的热化学方程式N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0可知，反应物气体的化学计量数大于生成物气体的化学计量数，增大压强，平衡向正反应方向移动；正反应放热，则升高温度平衡向逆反应方向移动，以此解答该题．

解答 解：A．催化剂能同等程度增大反应速率，加入催化剂，平衡不移动，故A正确；
B．增大压强，正逆反应速率都增大，由于反应物气体的计量数之和大于生成物气体的计量数之和，则平衡向正反应方向移动，v（正）增大倍数大于v（逆）增大倍数，故B正确；
C．降低温度，正逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动，则v（正）、v（逆）都减小，且v（正）减小倍数小于v（逆）减小倍数，故C正确；
D．氩气为惰性气体，若为恒容下通入氩气，对反应速率和平衡移动都没有影响，故D错误．
故选D．

点评 本题考查化学反应速率以及化学平衡移动的影响因素，为高频考点，题目难度中等，本题注意结合外界条件对化学平衡的移动，判断移动方向，进而比较正逆反应速率关系．