Question

【题目】NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒．已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2+4HI═2NO↑+I2+2NaI+2H2O．

（1）上述反应中氧化剂是___________．

（2）根据上述反应，鉴别NaNO2和NaCl．可选用的物质有：①碘化钾淀粉试纸、②淀粉、③白酒、④食醋，你认为必须选用的物质有__________（填序号）．

（3）某厂废液中，含有2%～5%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2的是________（填编号）．

A．NaCl B．NH4Cl C．HNO3 D．浓H2SO4

（4）请配平化学方程式：___Al+___NaNO3+___NaOH═___NaAlO2+___N2↑+___H2O．

若反应过程中转移5 mol e-，则生成标准状况下N2的体积为________．

Answer 1

【答案】NaNO2 ①④ B 10 6 4 10 3 2 11.2L．

【解析】

（1）反应中氮元素的化合价降低，碘元素的化合价升高；

（2）由可知，鉴别和，可利用碘的特性分析；

（3）具有氧化性，能使转化为不引起二次污染的氮气的物质应具有还原性；

（4）铝元素的化合价由0升高为+3价，氮元素的化合价由+5价降低为0，由电子守恒及原子守恒分析。

(1)反应中氮元素的化合价降低，碘元素的化合价升高,则氧化剂是，

故答案为：；

(2)由可知，反应需要酸性环境、碘离子和淀粉，故鉴别和需选择：①碘化钾淀粉试纸、④食醋，变蓝的则为，

故答案为：①④；

(3) 具有氧化性，能使转化为不引起二次污染的氮气的物质应具有还原性，只有选项B符合，故答案为：B；

(4)铝元素的化合价由0升高为+3价，氮元素的化合价由+5价降低为0，该反应还生成水，由电子守恒及原子守恒可知，反应为，该反应转移电子数为30，故转移5mol电子时，生成标准状况下氮气的体积为 ，

故答案为：10；6；4；10；3；2；11.2。