Question

【题目】海水开发利用的部分过程如图所示。

（1）向苦卤中通入Cl2是为了提取溴，发生反应的离子方程式为________________。

（2）富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2的水溶液将其还原吸收，发生反应的化学方程式为______________________。也可用纯碱吸收溴，主要反应是Br2＋Na2CO3＋H2O→NaBr＋NaBrO3＋NaHCO3（未配平），吸收1 mol Br2时，转移的电子为________ mol。

（3）下列有关海水综合利用的说法错误的是____。

A．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯

B．电解饱和食盐水可制得金属钠

C．工业生产常选用Ca(OH)2作为沉淀剂

D．海水提镁涉及到复分解反应

Answer 1

【答案】Cl2＋2Br-＝2Cl-＋Br2 SO2＋Br2＋2H2O＝H2SO4＋2HBr 5/3 B

【解析】

海水开发利用：空气吹出法是用于工业规模海水提溴的常用方法，其中一种工艺是在预先经过酸化的浓缩海水中，用氯气置换溴离子使之成为单质溴，继而通入空气和水蒸气，将溴吹入吸收塔，使溴蒸汽和吸收剂二氧化硫发生作用转化成氢溴酸以达到富集的目的，也就是得到富集溴．然后，再用氯气将其氧化得到产品溴；粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，精制时应加入试剂进行除杂，过滤后向滤液中加入盐酸至溶液呈中性，再进行重结晶进行提纯；镁形成氢氧化镁沉淀。

（1）向苦卤中通入Cl2置换出溴单质，分离得到溴；

（2）先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收转化为HBr，达到富集的目的，二氧化硫和溴单质反应生成溴化氢和硫酸，用纯碱吸收溴，配平书写化学方程式，主要反应是3Br2+6Na2CO3+3H2O=5NaBr+NaBrO3+6NaHCO3，结合元素化合价变化和电子转移守恒计算；

（3）A．粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，精制时应加入试剂进行除杂，过滤后向滤液中加入盐酸至溶液呈中性，再进行重结晶进行提纯；

B．电解饱和食盐水，阳极是氯离子失电子生成氯气，阴极是氢离子得到电子生成氢气、同时生成氢氧化钠溶液；

C．工业生产中用生石灰或Ca（OH）2作沉淀剂；

D．海水提镁，涉及生成氢氧化镁的生成、氢氧化镁与盐酸反应等。

（1）向苦卤中通入Cl2置换出溴单质，分离得到溴，通入Cl2是为了提取溴，离子方程式为：Cl2＋2Br-＝2Cl-＋Br2；

（2）海水提取溴一般用氯气置换溴离子转化为溴单质，溴单质沸点低，易挥发，用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收转化为HBr，达到富集的目的，用SO2的水溶液将其还原吸收，发生反应的化学方程式为SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，纯碱吸收溴单质，溴元素化合价0价变化为-1价和+5价，电子转移5e-，配平得到3Br2+6Na2CO3+3H2O=5NaBr+NaBrO3+6NaHCO3，反应中，Br元素化合价分别由0价变化为-1价、+5价，反应中Br2起氧化剂、还原剂作用，根据电子转移守恒可知，2×n[氧化剂（Br2）]=2×5×n[还原剂（Br2）]，故n[氧化剂（Br2）]：n[还原剂（Br2）]=5：1，故吸收1mol Br2时，转移的电子数为1mol×2××5=mol；

（3）A．粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，精制时通常在溶液中依次中加入过量的BaCl2溶液、过量的NaOH溶液和过量的Na2CO3溶液，过滤后向滤液中加入盐酸至溶液呈中性，再进行重结晶进行提纯，选项A正确；

B．电解饱和食盐水生成的是氯气、氢气和氢氧化钠，电解熔融氯化钠生成钠和氯气，选项B错误；

C．氢氧化钠是强碱，具有强腐蚀性且价格高，工业生产中常选用生石灰或Ca（OH）2作沉淀剂，选项C正确；

D．海水提镁，涉及生成氢氧化镁的生成、氢氧化镁与盐酸反应、氯化镁电解生成镁，涉及复分解反应，选项D正确。

答案选B。