Question

电解法制烧碱的原料是饱和食盐水，由于粗盐中含有泥沙和Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2- 杂质，不符合电解要求，因此必须经过精制．某校实验小组精制粗盐水的实验过程如下：

请回答以下问题：
（1）操作a的名称是

过滤

．
（2）在Ⅱ步中，加入过量试剂甲后，生成了两种大量的沉淀，则试剂甲为

NaOH

溶液．试剂乙为

BaCl₂

，固体F为

CaCO₃和BaCO₃

．
（3）在第Ⅴ步中，加入试剂丁直到溶液无明显变化时，写出此过程的化学方程式

NaOH+HCl=NaCl+H₂O

、

Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑

．

Answer 1

分析：（1）实现固体和溶液分离的方法是过滤；
（2）加入过量试剂氢氧化钠后，可以将镁离子以及铁离子沉淀；
（3）溶液中的过量的氢氧根离子和碳酸根离子可以加盐酸来除去．

解答：解：（1）在食盐水中，实现溶液和泥沙难溶物的分离可以采用过滤的方法，故答案为：过滤；
（2）加入过量试剂氢氧化钠后，可以将镁离子以及铁离子形成氢氧化镁和氢氧化铁沉淀；氯化钡可以让硫酸根离子形成硫酸钡沉淀，碳酸钠可以让钙离子以及过量的钡离子形成碳酸钙和碳酸钡沉淀，并且碳酸钠必须加在氯化钡之后，
故答案为：NaOH；BaCl₂；CaCO₃和BaCO₃；
（3）在第Ⅴ步中，加入试剂盐酸可以讲过量的氢氧化钠以及过量的碳酸钠除掉，此过程的化学方程式为：
NaOH+HCl=NaCl+H₂O，Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑，故答案为：NaOH+HCl=NaCl+H₂O；Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑．

点评：常见物质的分离方法和提纯是现在考试的重点和热点，可以根据所学知识进行回答，难度不大．