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    向含有a mol氯化铝的溶液中加入含b mol氢氧化钾的溶液，生成沉淀的物质的量可能是

    ①a mol　②b mol　③ mol　④ mol　⑤0 mol　⑥(4a－b) mol

    A.①②④⑤⑥                                                        B.①④⑤⑥

    C.①②③⑤⑥                                                        D.①③⑤

    解析：AlCl3+3KOH===Al(OH)3↓+3KCl

    Al(OH)3+KOH===KAlO2+2H2O

    ①当a∶b=1∶3时，n〔Al(OH)3〕=a mol或 mol；

    ②当a∶b≤1∶4时，n〔Al(OH)3〕=0 mol；

    ③当＜＜时，n〔Al(OH)3〕=(4a－b)mol。

    答案：B

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    科目：高中化学 来源：2013届福建省罗源县第一中学高三第一次月考化学试卷（带解析） 题型：填空题

    （18分）铝土矿的主要成分是Al2O3，还含有Fe2O3、SiO2等杂质。
    Ⅰ．从铝土矿中提取氧化铝的流程如下图所示：

    （1）试剂A是　　　　　　　；溶液b与试剂B反应的离子方程式为　　　　　　　。
    （2）加入NaOH溶液进行的反应的离子方程式为　　　　　　　　　          ___、
    　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，向溶液a中通入过量的CO2，将得到的不溶物煅烧后也可得到Al2O3，该方案的缺点是　　　　　　　　　　　。
    Ⅱ．电解熔融的氧化铝可制备金属铝
    （3）写出电解的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　。每生产0.27吨铝，理论上转移电子的物质的量为　　　　　　　　mol。
    Ⅲ．新型陶瓷氮化铝可用以下两种方法制备
    （4）①氧化铝高温还原法：　Al2O3 +　C +　 N2　　AlN +　CO（配平）
    ②氯化铝与氨气高温合成法：AlCl3+NH3 AlN+3HCl
    （5）方法②比方法①在生产上更具优势。下列说法中，正确的是　　　　　　。
    A．方法①中的 Al2O3、C、N2结构稳定，反应时破坏化学键需要消耗更多的能量
    B．方法①中的Al2O3和C容易残留在氮化铝中
    C．两种方法中氮化铝均为还原产物

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年山东省德州市高三上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    I：化学是一门以实验为主的科学，化学实验是学习探究物质性质的基本方法之一。（1）化学实验中，常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施中正确的是

    A．定性检验SO32-，可用HNO3酸化的BaCl2溶液

    B．配制FeCl2溶液时通常加少量HNO3酸化，减小其水解程度

    C．检验某溶液中是否含Cl-，用HNO3酸化的AgNO3溶液

    D．酸性高锰酸钾溶液经常用盐酸酸化

    （2）下列有关说法中正确的有??????? ?

    ①用pH试纸测得氯水的pH为3．5

    ②用瓷坩埚高温熔融NaOH固体

    ③加入浓NaOH溶液，加热产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中一定含有NH4+

    ④向溶液中加入少量双氧水，再加几滴KSCN溶液后溶液变红，则原溶液中一定含有Fe2+

    ⑤实验时不慎被玻璃划破手指，引起轻微流血时，可用三氯化铁溶液涂抹止血

    II：（1）某温度下，纯水中c(H+)=2．0×10-7mol·L-1．该温度下，0．9mol·L-1NaOH溶液与0．1mol·L-1 HCl溶液等体积混合(不考虑溶液体积变化)后，溶液的pH= ???? 。

    （2）向含有0．020 molCH3COOH的溶液中加入0．020mol CH3COONa固体，溶液pH增大，主要原因是 ?? ?? ；已知该混合溶液中c(Na+)<c(CH3COO-)，则c(CH3COOH)?????? c(CH3COO-)(用“>”、“<”、“=”符号填空)。

    （3）常温下，向100 mL 0．01mol·L-1HA溶液逐滴加入0．02mol·L-1MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计)。

    回答下列问题：

    ①由图中信息可知HA为??? 酸(填“强”或“弱”)。

    ②K点对应的溶液中，c(M+)+c(MOH)=???? mol·L-1。

     

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年福建省高三第一次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （18分）铝土矿的主要成分是Al2O3，还含有Fe2O3、SiO2等杂质。

    Ⅰ．从铝土矿中提取氧化铝的流程如下图所示：

    （1）试剂A是　　　　　　　 ；溶液b与试剂B反应的离子方程式为　　　　　　　 。

    （2）加入NaOH溶液进行的反应的离子方程式为　　　　　　　　　          ___、

    　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，向溶液a中通入过量的CO2，将得到的不溶物煅烧后也可得到Al2O3，该方案的缺点是　　　　　　　　　　　 。

    Ⅱ．电解熔融的氧化铝可制备金属铝

    （3）写出电解的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　 。每生产0.27吨铝，理论上转移电子的物质的量为　　　　　　　　 mol。

    Ⅲ．新型陶瓷氮化铝可用以下两种方法制备

    （4）①氧化铝高温还原法：　Al2O3 +　C +　 N2 　　AlN +　CO（配平）

    ②氯化铝与氨气高温合成法：AlCl3+NH3  AlN+3HCl

    （5）方法②比方法①在生产上更具优势。下列说法中，正确的是　　　　　　 。

    A．方法①中的 Al2O3、C、N2结构稳定，反应时破坏化学键需要消耗更多的能量

    B．方法①中的Al2O3和C容易残留在氮化铝中

    C．两种方法中氮化铝均为还原产物

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铝土矿的主要成分是，还含有、等杂质。

    Ⅰ．从铝土矿中提取氧化铝的流程如下图所示：

    （1）试剂A是            ；溶液b与试剂B反应的离子方程式为            。

    （2）向溶液a中通入过量的CO2，将得到的不溶物煅烧后也可得到Al2O3，该方案的缺点是            。

    Ⅱ．电解熔融的氧化铝可制备金属铝

    （3）电解时，阳极的电极反应方程式为            ；每生产0.324吨铝，理论上转移电子的物质的量为            mol。

    Ⅲ．新型陶瓷氮化铝可用以下两种方法制备

    （4）①氧化铝高温还原法：               CO（请配平）

    ②氯化铝与氨气高温合成法：

    （5）方法②比方法①在生产上更具优势。下列说法中，正确的是            。

    A．方法①中的 Al2O3、C、N2结构稳定，反应时破坏化学键需要消耗更多的能量

    B．方法①中的Al2O3和C容易残留在氮化铝中

    C．两种方法中氮化铝均为还原产物

     

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