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    下列实验过程中，始终无明显现象的是  （    ）

      A．NO2通入FeSO4溶液中

      B．CO2通入CaCl2溶液中

      C．NH3通入A1Cl3溶液中

    D．SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液


    B


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    一条件下，CH3COOH溶液中存在电离平衡：

    CH3COOHCH3COO－＋H＋　ΔH＞0

    (1)下列方法中，可以使0.10 mol·L－1 CH3COOH溶液中CH3COOH电离程度增大的是________。

    a．加入少量0.10 mol·L－1稀盐酸　　b．加热

    c．加水稀释至0.010 mol·L－1  d．加入少量冰醋酸

    e．加入少量氯化钠固体  f．加入少量0.10 mol·L－1 NaOH溶液

    (2)25℃时，醋酸的电离平衡常数为1.75×10－5。现有：

    ①0.10 mol·L－1 CH3COOH溶液　②0.001 mol·L－1 CH3COOH溶液

    ①和②中c(H＋)之比为________。[提示：进行简化计算，平衡时c(CH3COOH)可用起始浓度代替，水电离出的c(H＋)、c(OH－)忽略不计]

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关化学用语表示正确的是(　　)

    A．过氧化钠的电子式：

    B．质子数为35、中子数为45的溴原子：Br

    C．硫离子的结构示意图：

    D．间二甲苯的结构简式：

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列叙述中正确的是（    ）

    A．向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液，

    又有CaCO3沉淀生成

    B．向Na2 CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原溶液中Na2CO3的物质

    的量之比为1：2   

    C．等质量的NaHCO3和Na2 CO3分别与足量稀盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同

    D．向Na2CO3饱和溶液中通入足量CO2，有NaHCO3 结晶析出

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    能正确表示下列反应的离子方程式是     (    )

      A．硫酸铝溶液申加入过量氨水  

    B．碳酸钠溶液中加入澄清石灰水

    C．冷的氢氧化钠溶液中通入氯气

    D．稀硫酸中加入铁粉

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显变化，但加入某盐一段时间后，发现铜粉质量减少，则该盐不可能是（    ）

    A．FeC13    B．NaC1   C.KNO3    D.Cu(NO3)2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    为确认HCl、H2CO3、H2SiO3的酸性强弱，某学生设计了如图所示的装置，一次实验即可达到目的(不必选其他酸性物质).请据此回答：

    (1)锥形瓶中装某可溶性正盐溶液，分液漏斗所盛试剂应为            。

    (2)装置B所盛的试剂是         ，其作用是                                              。

    (3)装置C所盛试剂是              ，C 中反应的离子方程式是                                        。

    (4)由此得到结论，酸性 ：           >          >         

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    (1)实验室用锌片和稀硫酸反应制取氢气，并验证氢气的还原性及回收硫酸锌晶体。

    ①各仪器的连接顺序为__________，装置E中盛放的试剂为__________，装置C的作用是________________________。

    ②锌与硫酸反应制取氢气后的剩余废液中，常含有少量剩余的硫酸，欲除去多余的硫酸并回收硫酸锌晶体，请从BaCl2溶液、Zn粉、NaOH溶液三种试剂中选用一种试剂除杂并简述回收硫酸锌晶体的实验过程______________________________。

    (2)工业上由锌白矿(主要成分是ZnO，还含有Fe2O3、CuO、SiO2等杂质)制备ZnSO4·7H2O的流程如下。

    已知：常温下，溶液中的Fe3＋、Zn2＋、Fe2＋以氢氧化物形式完全沉淀的pH分别为3.7、6.5、9.7。

    ①为了提高酸浸效率，可以采取的措施有__________________(写出两条即可)。

    ②加入适量锌粉的作用为________________。

    ③氧化过程中H2O2发生反应的离子方程式为______________________________。

    ④由滤液得到ZnSO4·7H2O的操作依次为__________、__________、过滤、洗涤、干燥。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    由粗硅制纯硅过程如下：

    Si(粗)SiCl4SiCl4(纯)Si(硅)

    写出SiCl4的电子式：________；在上述由SiCl4制纯硅的反应中，测得每生成1.12 kg纯硅需吸收a kJ热量，写出该反应的热化学方程式：________________________________________________________________________。

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