Question

10．常温下，pH=6的盐酸稀释100倍后的pH是多少？此时溶液中c（H⁺）和c（Cl^-）的比值是多少？

Answer 1

分析 由盐酸溶液pH=6，计算原溶液中c（H⁺），原溶液中c（Cl^-）=c（H⁺），稀释100倍，此时溶液接近中性，氢离子浓度不可能小于1×10^-7mol/L，只能无限接近1×10^-7mol/L，而稀释过程中氯离子的物质的量不变，计算稀释后溶液中氯离子的物质的量浓度，再计算出此时溶液中c（H⁺）和c（Cl^-）的比值．

解答 解：pH为6的溶液中氢离子浓度是：c（H⁺）=1×10^-6mol/L，氯离子的浓度为：c（Cl^-）=c（H⁺）=1×10^-6mol/L；
溶液稀释100倍后，氢离子浓度不可能小于1×10^-7mol/L，只能无限接近1×10^-7mol/L，p而氯离子浓度为：c（Cl^-）=1×10^-6mol/L×$\frac{1}{100}$=1×10^-8mol/L，
所以稀释后溶液中c（H⁺）和c（Cl^-）的比值是：1×10^-7mol/L：1×10^-8mol/L=10：1，
答：稀释后的溶液pH为7，c（H⁺）和c（Cl^-）的比值是10：1．

点评 本题考查了溶液pH的计算，题目难度中等，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的关系，确定溶液中氢离子的近似浓度是关键，注意酸碱稀释接近中性应考虑水的电离．