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    （1）下列物质中，物质的量最大的是________，含原子个数最多的是________，质量最大的是________。

    A．3gH2；B．标况下33．6LCO2；C．1．204×1024个HCl分子；D．49gH2SO4；E．46g乙醇(C2H5OH)；F．4℃时10mL水
    （2）在一定条件下，32gA和22gB恰好反应生成C和9gD，在相同条件下，8gA和足量B反应生成D和0．125molC，从上述事实可推知C的摩尔质量为              。

    （1）C    E    C  （2）90g/mol

    解析试题分析：（1）C选项的物质的量为2mol，物质的量最大。E选项原子的个数为9NA，原子个数最多。C的质量为73g ，质量最大。（2）因为32 gA和22 gB恰好反应生成C和9 gD，可以得到C的质量为32+22—9="45g" ，现有8gA反应生成C的质量为11．25g。代入M=m/n，则可以得到C的摩尔质量为90g/mol。
    考点：物质的量的基本换算。

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    如图为实验室某盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：

    （1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为       mol?L-1。
    （2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是       。
    A．溶液中HCl的物质的量      B．溶液的浓度
    C．溶液中Cl-的数目            D．溶液的密度
    （3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制480 mL物质的量浓度为0.400 mol?L-1的稀盐酸。
    ①容量瓶上需标有以下五项中的       。
    A．温度       B．浓度        C．容量       D．压强      E．刻度线
    ②将下列操作填写完整，并排列其正确的操作顺序       （字母表示，每个字母只能用一次）；
    A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
    B．用量筒准确量取浓盐酸       mL，注入烧杯中，加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅拌，使其混合均匀
    C．将已冷却的盐酸沿玻璃杯注入       中
    D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
    E．改用       加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切
    F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面至刻度线下       处。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    实验室中需要220mL0.5mol/L H2SO4，现用98％浓硫酸（密度为1.84g/cm3）稀释配制。
    （1）本实验室中需要的容器是                                          。
    （2）要将浓硫酸在        中稀释，稀释时的操作方法是                        。
    （3）必须将稀释后的硫酸          后再移液，原因是                     ，
    否则，所配制的稀硫酸浓度会        （偏高、偏低、无影响）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：

    （1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为__________mol·L-1。
    （2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_______。
    A．溶液中HCl的物质的量      B．溶液的浓度
    C．溶液中Cl-的数目           D．溶液的密度
    （3）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是____________
    A．使用容量瓶前检验是否漏水
    B．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤
    C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。
    D．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。
    E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀。
    （4）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 mL物质的量浓度为0.400 mol·L-1的稀盐酸。
    ①该学生需要量取________mL上述浓盐酸进行配制。（保留小数点后1位）
    ②在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？(在括号内填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
    a．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面。(  )
    b．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水。(  )
    （5）①假设该同学成功配制了0.400 mol·L-1的盐酸，他又用该盐酸中和含0.4 g NaOH的NaOH溶液，则该同学需取________mL盐酸。
    ②假设该同学用新配制的盐酸中和含0.4 g NaOH的NaOH溶液，发现比①中所求体积偏小，则可能的原因是________。
    A．浓盐酸挥发，浓度不足            B．配制溶液时，未洗涤烧杯
    C．配制溶液时，俯视容量瓶刻度线    D．加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    在实验室中，氮氧化物废气（主要成分NO2和NO）可以用NaOH溶液来吸收，除去这些废气，其主要反应为：2NO2 +2 NaOH →NaNO2 + NaNO3 + H2O   NO + NO2 + 2NaOH → 2NaNO2 + H2O
    （1）2molNO和2.4molNO2混合气体通入NaOH溶液被完全吸收时，生成的NaNO2
    是_______mol；生成的NaNO3是_______mol 。
    （2）NO和NO2的混合气体的组成可表示为NOX ，该混合气体通入NaOH溶液被
    完全吸收时，x的值可以为        （填编号）。
    a．1.1         b．1.2       c．1.5       d．1.8
    （3）若用纯碱溶液处理氮氧化物废气，反应与上述类似，同时放出CO2。
    请写出纯碱溶液吸收NO2的化学方程式：____________________
    （4）现有标准状况下a升NO2（其中N2O4体积分数为20%）和b升NO的混合气恰好被200mL Na2CO3溶液完全吸收，则a、b应满足的关系为：                    ；该Na2CO3溶液的物质的量浓度为                     ________mol/L（用含a、b的代数式表示）。
    （5）若在标准状况下，2.016 L氮氧化物的混合气和0.896LO2与1mol/LNa2CO3溶液50mL恰好反应生成NaNO3，则混和气体中N2O4与NO2的体积比为            。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    生态农业涉及农家肥料的综合利用，某种肥料经发酵得到一种含甲烷、CO2、氮气的混合气体2.016升（标准状况），该气体通过盛有红热CuO粉末的硬质玻璃管，发生反应：CH4+4CuOCO2+2H2O+4Cu。当CH4完全反应后，硬质玻璃管的质量减轻4.8克。将该反应后产生的气体通过过量澄清石灰水中，充分吸收，生成沉淀8.5克。
    （1）原混合气体中CH4的物质的量为________mol；
    （2）原混合气体中N2的体积分数为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    下图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签的有关内容，试根据标签上的有关数据回答下列问题：

    (1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为       mol·L－1。
    (2)取用任意体积的该盐酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是        。
    A．溶液中HCl的物质的量        B．溶液的浓度
    C．溶液中Cl－的数目             D．溶液的密度
    (3)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0．400 mol/L的稀盐酸。
    ①该学生需要量取      mL上述浓盐酸进行配制。
    ②配制溶液除烧杯和玻璃棒，还需要的仪器是      、      、       。
    ③实验开始时，需要检查                    。
    ④配制时，下列操作正确的顺序是(用字母表示)                       。
    A．洗涤      B．定容      C．溶解    D．摇匀    E．冷却    F．称量     G．转移
    ⑤在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？(在括号内填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
    Ⅰ．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面(     )
    Ⅱ．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水(     )
    Ⅲ．配制时，容量瓶有少量蒸馏水(     )]
    Ⅳ．定容时仰视刻度线(     )

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    请完成下列填空：
    （1）当SO2和SO3中分子个数比为1∶1 时，原子总数之比为      ，质量之比为      。
    （2）中和含0.2 mol HCl的稀盐酸，需NaOH的质量为         g。
    （3）现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g·mol—1，则：
    ①该气体的物质的量为      mol。
    ②该气体在标准状况下的体积为      L。
    ③该气体溶于水后形成V L溶液（不考虑反应），其溶液的物质的量浓度为      mol·L—1。
    （4）将5 mol/L的Mg(NO3)2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO3－的物质的量浓度是     mol·L—1。
    （5）用等体积的0.1 mol·L—1的BaCl2溶液，可使相同体积的Fe2(SO4)3、Na2SO4、KAl(SO4)2三种溶液中的SO42—完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为           。

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    金属元素及其化合物在科学研究和生产生活中有着广泛的用途。
    （1）现有一种铜粉与氧化铜粉末的混合物。经测定，该混合物中铜元素与氧元素的质量之比为5：1。该混合物中铜与氧化铜的物质的量之比为　　　　　　　　。
    （2）取铝合金（含铝90％）1.5 g与80 mL 3mol?L-1 盐酸充分反应（合金中其它成分不参加反应）。滤去不溶物，将滤液稀释到100mL，取出稀释液5mL，加入0.6 mol?L-1 的氨水使Al3+ 恰好完全沉淀。
    上述铝合金和盐酸反应的过程中生成氢气_________L（标准状况）。使Al3+ 恰好完全沉淀时，消耗氨水_________mL。
    （3）将1.84g金属钠投入98.16 g水中，向反应后的溶液里通入一定量的CO2(g)，将溶液小心蒸干。计算可得固体质量的最大值。
    （4）向a mL 0.8mol?L-1 NaOH(aq) 中通入b mol CO2(g)，反应所得混合液的成份随b的物质的量的不同而不同。请通过计算完成下表：（溶质的质量用含a、b的代数式表示）

    b的取值范围（mol）
    		溶质的成份
    		溶质的质量（g）
    b＜4a×10- 4
    		 
    		 
     
    		Na2CO3、NaHCO3
    		 
     

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