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    10．下列有关说法正确的是（　　）
    A．实验室制氢气，为了加快反应速率，可向稀H2SO4中滴加少量Cu（NO3）2溶液
    B．反应A（g）?2B（g）；若正反应的活化能为Ea kJ•mol-1，逆反应的活化能为Eb kJ•mol-1，则该反应的△H=（Ea-Eb）kJ•mol-1
    C．N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其他条件不变时升高温度，平衡时氢气转化率增大
    D．吸热反应“TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl4（g）+O2（g）”在一定条件下可自发进行，则该反应的△S＜0

    分析 A．硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性；
    B．逆反应的活化能=正反应的活化能+反应的焓变，所以△H=逆反应的活化能-正反应的活化能=（Ea-Eb）kJ•mol-1；
    C．升高温度，平衡逆向移动；
    D．反应前后气体的总量不变△S=0．

    解答 解：A．加入硝酸铜，硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，不生成氢气，故A错误；
    B．逆反应的活化能=正反应的活化能+反应的焓变，所以△H=逆反应的活化能-正反应的活化能=（Ea-Eb）kJ•mol-1，故B正确；
    C．升高温度，平衡逆向移动，氢气转化率减小，故C错误；
    D．反应前后气体的总量不变△S=0，故D错误．
    故选B．

    点评 本题综合考查化学反应速率、化学平衡等知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握影响化学平衡、反应速率的因素，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    20．氨气被认为是雾霾的促进剂．NH3不具有的性质是（　　）
    A．易溶于水B．碱性C．酸性D．还原性

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    1．下列有关物质性质和用途的说法，正确的是（　　）
    A．NaCl固体与无水乙醇混合无法形成胶体分散系
    B．明矾常用作净水剂，是因为它具有消毒杀菌的作用
    C．氨常用作制冷剂，是因为其沸点极低，很容易液化
    D．SiCl4在战争中常用作烟雾弹，是因为它与水反应时生成白色烟雾

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．E、G、M、Q、T是五种原子序数依次增大的前四周期元素．E、G、M是位于P区的同一周期的元素，M的价层电子排布为nsnnp2n，E与M原子核外的未成对电子数相等；QM2与GM2-为等电子体；T为过渡元素，其原子核外没有未成对电子．请回答下列问题：
    （1）与T同区、同周期元素原子价电子排布式是3d104s1．
    （2）E、G、M均可与氢元素形成氢化物，它们的最简单氢化物在固态时都形成分子晶体，其中晶胞结构与干冰不一样的是NH3、H2O（填分子式）．
    （3）E、G、M的最简单氢化物中，键角由大到小的顺序为CH4＞NH3＞H2O（用分子式表示），其中G的最简单氢化物的VSEPR模型名称为四面体，M的最简单氢化物的分子立体构型名称为V形．
    （4）EM、GM+、G2互为等电子体，EM的结构式为（若有配位键，请用“→”表示）．E、M电负性相差1.0，由此可以判断EM应该为极性较强的分子，但实际上EM分子的极性极弱，请解释其原因从电负性分析，CO中的共用电子对偏向氧原子，但分子中形成配位键的电子对是由氧原子单方面提供的，抵消了共用电子对偏向O而产生的极性．
    （5）TQ在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛．立方TQ晶体结构如图所示，该晶体的密度为ρ g•cm-3．如果TQ的摩尔质量为M g/mol，阿伏加德罗常数为NAmol-1，则a、b之间的距离为$\frac{\sqrt{3}}{4}\root{3}{\frac{4M}{ρ{N}_{A}}}$cm．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．写出下列盐类水解的离子方程式，并指出其溶液的酸碱性．
    （1）硫酸铝溶液：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+（显酸性）．
    （2）硝酸铵溶液：NH4++H2O?NH3•H2O+H+（显_酸性）．
    （3）次氯酸钠溶液：ClO-+H2O?HlCO+OH-（显碱性）．
    （4）碳酸氢钠溶液：HCO3-+H2O?H2CO3+OH-（显碱性）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．两种有机化合物A和B互为同分异构体，分子式为C7H8O．A能与氢溴酸反应，生成物的分子式为C7H7Br，而B不能与氢溴酸反应；A不溶于NaOH溶液，而B能溶于NaOH溶液；B能使适量溴水褪色并产生白色沉淀，而A不能．B的一溴代物有三种．
    （1）写出A、B的结构简式A；B、；
    （2）完成化学方程式：
    ①B与NaOH溶液：
    ②B与溴水反应：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列说法正确的是（　　）
    A．对于相同浓度的弱酸HX和HY（前者的Ka较小）溶液，加水稀释相同倍数时，HY溶液的pH改变值小于HX溶液的pH改变值
    B．在NH3•H2O和NH4Cl浓度均为0.1 mol•L-1的体系中，外加少量酸或碱时，溶液的pH可保持基本不变
    C．在NaH2PO4水溶液中存在关系：c（H3PO4）+c（H+）=c（HPO42-）+c（PO43-）+c（OH-）
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    19．（1）淀粉、蛋白质水解的最终产物分别是葡萄糖、氨基酸．油脂水解的最终产物是高级脂肪酸和甘油．
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列离子反应方程式书写正确的是（　　）
    A．氯气与水反应：Cl2+H2O═Cl-+2H++ClO-
    B．氨气通入醋酸溶液中：NH3+H+═NH4+
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    D．碳酸氢钠溶液中加入过量石灰水：HCO3-+OH-═CO32-+H2O

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