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合成氨反应N2+3H22NH3,某段时间内的平均反应速率分别用v(N2)、v(H2)、v(NH3)表示(单位均为mol•L﹣1•s﹣1)时,下列关系式中正确的是(  )

 

A.

v(H2)=3v(N2

B.

v(N2)=2v(NH3

C.

v(NH3)=v(H2

D.

v(H2)=v(NH3


考点:

化学反应速率和化学计量数的关系.

专题:

化学反应速率专题.

分析:

同一反应中,不同物质表示的反应速率之比等于其化学计量数之比,据此计算判断.

解答:

解:反应N2+3H2⇌2NH3中不同物质表示的反应速率之比等于其化学计量数之比,则:

A.v(H2)=3v(N2),故A正确;

B.v(N2)=v(NH3),故B错误;

C.v(NH3)=v(H2),故C错误;

D.v(H2)=v(NH3),故D错误,

故A.

点评:

本题考查化学反应速率有关计算,难度不大,注意对化学反应速率规律的理解掌握.

 

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:


相同质量的钠在下列情况下产生氢气最多的是()

    A. 投入到足量水中

    B. 投入到足量盐酸中

    C. 投入到足量CuSO4溶液中

    D. 用刺有小孔的铝箔包好放入足量水中

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科目:高中化学 来源: 题型:


用A、B、C三种装置都可制取溴苯.请仔细分析三套装置,然后回答下列问题:

(1)写出三个装置中都发生反应的化学方程式:;

(2)装置A、C中长导管的作用是;

(3)B、C装置已连接好,并进行了气密性检验,也装入了合适的药品,接下来要使反应开始,对C应进行的操作是,反应过程中,B中盛放硝酸银试管中观察到的现象是

(4)A中存在加装药品和及时密封的矛盾,因而在实验中易造成的不良后果是.

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科目:高中化学 来源: 题型:


化学反应N2+3H2===2NH3的能量变化如图所示,该反应的热化学方程式是(  )

A.N2(g)+3H2(g)===2NH3(l)

ΔH=2(abc)kJ·mol-1

B.N2(g)+3H2(g)===2NH3(g)

ΔH=2(ba)kJ·mol-1

C.N2(g)+H2(g)===NH3(l)

ΔH=(bca)kJ·mol-1

D.N2(g)+H2(g)===NH3(g)

ΔH=(ab)kJ·mol-1

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科目:高中化学 来源: 题型:


如图所示为实验室中完成不同的化学实验所选用的装置或进行的操作,其中没有明显错误的是(  )

测定中和热

用石灰石和稀盐酸制取

CO2

蒸馏石油

配制溶液中转移溶液

A

B

C

D

 

A.

A

B.

B

C.

C

D.

D

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科目:高中化学 来源: 题型:


下列说法正确的是(  )

 

A.

活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞

 

B.

反应物分子的每次碰撞都能发生化学反应

 

C.

升高温度时,活化分子百分数增加

 

D.

有气体参加的化学反应,增大压强,反应速率增大

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科目:高中化学 来源: 题型:


(1)氨气催化氧化生产硝酸,硝酸厂常用催化还原法处理尾气:催化剂存在时用H2将NO2还原为N2.已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=﹣483.6kJ•mol﹣1  N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H=+67.7kJ•mol﹣1,则H2还原NO2生成水蒸气反应的热化学方程式是  

(2)氮气和氢气合成氨是化学工业中极为重要的反应,其热化学方程式可表示为:N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H=﹣92kJ•mol﹣1.请回答下列问题:

①取1mol N2(g)和3mol H2(g)放在一密闭容器中,在催化剂存在时进行反应,测得反应放出的热量  92kJ(填“大于”“等于”或“小于”),原因是  

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科目:高中化学 来源:2014-2015陕西省西安市高一上学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:选择题

制备相同质量的硝酸铜,从经济效益和环保角度考虑,最适宜采用的方法是

A、Cu+HNO3(浓)→Cu(NO3)2

B、Cu+HNO3(稀)→Cu(NO3)2

C、Cu+AgNO3→Cu(NO3)2

D、Cu CuOCu(NO3)2

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科目:高中化学 来源:2014-2015陕西省西安市高二上学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:选择题

将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间,以下叙述正确的是

A.两烧杯中铜片表面均无气泡产生

B.甲中铜片是正极,乙中铜片是负极

C.两烧杯中溶液的pH均增大

D.产生气泡的速度甲比乙慢

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