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    12．下列装置或操作能达到实验目的是（　　）
    A．
    除去乙醇中的乙酸    		B．
    形成原电池
    C．
    制取乙酸乙酯    		D．
    收集NH3

    分析 A．乙酸与乙醇不分层；
    B．酒精为非电解质；
    C．导管在碳酸钠溶液液面下，发生倒吸；
    D．氨气是极易溶于水的碱性气体，氨气密度小于空气，据此进行判断．

    解答 解：A．乙酸与乙醇不分层，不能利用图中分液法分离，故A错误；
    B．酒精为非电解质，不能构成原电池，故B错误；
    C．导管在碳酸钠溶液液面下，发生倒吸，则导管应在碳酸钠溶液的液面以上，故C错误；
    D．氨气为碱性气体，可以用碱石灰干燥，氨气密度小于空气，集气瓶中的导管采用短进长出的方式，氨气极易溶于水，需要防止倒吸，图示装置合理，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及混合物分离提纯、气体干燥与收集、物质的制备、原电池的构成等，把握物质的性质、混合物分离原理及实验装置的作用为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    2．从薄荷油中得到一种烃A（C10H16），叫α非兰烃，与A相关反应如图：


    已知：
    （1）H的分子式为C10H20．
    （2）B所含官能团的名称为羰基、羧基．
    （3）含两个-COOCH3基团的C的同分异构体共有4种（不考虑手性异构），其中核磁共振氢谱呈现2个吸收峰的异构体结构简式为．
    （4）B→D，D→E的反应类型分别为加成反应、取代反应．
    （5）G为含六元环的化合物，写出其结构简式：．
    （6）F在一定条件下发生聚合反应可得到一种高吸水性树脂，该树脂名称为聚丙烯酸钠．
    （7）写出E→F的化学反应方程式：．
    （8）A的结构简式为，A与等物质的量的Br2进行加成反应的产物共有3种（不考虑立体异构）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    3．有Na2CO3、NaHCO3和Na2SO4组成的固体混合物4.16g，把它们用酒精灯加热到质量不再减轻为止．冷却后固体的质量变为3.54g．向反应后的固体中加入过量的盐酸，生成CO2气体的质量为0.88g．已知在酒精灯加热条件下Na2SO4不分解．求原来混合物中Na2CO3、NaHCO3和Na2SO4的质量各是多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．广告称某品牌的八宝粥（含桂圆、红豆、糯米0不加糖，比加糖还甜，适合糖尿病人食用．你认为下列判断不正确的是（　　）
    A．这个广告有误导喜爱甜食消费者的嫌疑
    B．糖尿病人应少吃含糖的食品，该八宝粥未加糖，可以放心食用
    C．不加糖不等于没有糖，糖尿病人食用需慎重
    D．不能听从厂商或广告商的宣传，应询问医生

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．已知断裂1molC-H，O=O，C=O，H-O化学键所需能量分别为akJ，bkJ，ckJ，dkJ，则该反应CH4+O2=CO2+2H2O的反应热为△H=（4a+b-2c-4d）kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

    （1）⑨的原子结构示意图为．
    （2）②的气态氢化物分子的结构式为⑧的最高价氧化物的水化物的分子式H3PO4．
    （3）②、③的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是HNO3＞H2CO3．（填化学式）
    （4）⑤、⑥元素的金属性强弱依次减小．（填“增大”、“减小”或“不变”）
    （5）④、⑤、⑥形成的简单离子半径依次减小．（填“增大”、“减小”或“不变”）
    （6）①、④、⑤元素可形成既含离子键又含共价键的化合物，写出它的电子式．
    （7）⑤、⑥、⑨的最高价氧化物对应水化物两两均能反应，写出其反应的离子方程式．Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O、H++OH-=H2O、Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．17gOH-中所含电子数为10NA
    B．Na2O2固体中的阳离子和阴离子个数比是1：1
    C．9g重水（${\;}_{1}^{2}$D2O）所含有的电子数为5NA
    D．在标准状况下，11.2L氖气含有NA个氖原子

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．已知提示：物质的转化率（%）=$\frac{反应物转化的物质的量}{反应物起始的物质的量}$×100%
    在2L的容器中进行下列可逆反应，各物质的有关数据如下：
    aA （g）+bB （g）?2C（g）
    起始物质的量（mol）：1.5     1           0
    2s末物质的量 （mol）：0.9     0.8          0.4
    则：①该可逆反应的化学方程式可表示为3A（g）+B（g）?2C（g）；
    ②0到2s用物质B来表示的反应速率为0.05mol/（L•s）；
    ③从反应开始到2s末，A的转化率为40%；
    ④下列事实能够说明上述反应在该条件下已经达到化学平衡状态的是BE．
    A．vB（反应）=vC（生成）                      
    B．容器内气体的总压强保持不变
    C．容器内气体的密度不变              
    D．vA：vB：vC=3：2：2
    E．容器内气体C的物质的量分数保持不变．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列电离方程式正确的是（　　）
    A．Na2SO4═Na++SO4-2B．BaCl2═Ba2++Cl2-
    C．Al2（SO4）3═2Al3++3SO42-D．K2S═2K+S

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