已知:A.B.C.D.E.F六种元素.原子序数依次增大．A原子核外有两种形状的电子云.两种形状的电子云轨道上电子相等,B是短周期中原子半径最大的元素,C元素3p能级半充满,E是所在周期电负性最大的元素,F是第四周期未成对电子最多的元素．试回答下列有关的问题:(1)写出F元素的电子排布式．(2)己知A元素的一种氢化物分子中含四个原子.则在该化合物的分子中A原子的杂化� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

已知：A、B、C、D、E、F六种元素，原子序数依次增大．A原子核外有两种形状的电子云，两种形状的电子云轨道上电子相等；B是短周期中原子半径最大的元素；C元素3p能级半充满；E是所在周期电负性最大的元素；F是第四周期未成对电子最多的元素．试回答下列有关的问题：
（1）写出F元素的电子排布式

．
（2）己知A元素的一种氢化物分子中含四个原子，则在该化合物的分子中A原子的杂化轨道类型为

．
（3）己知C、E两种元素合成的化合物通常有CE₃、CE₅两种．这两种化合物中一种为非极性分子，一种为极性分子，属于极性分子的化合物的分子空间构型是

．
（4）B、C、D、E的第一电离能由大到小的顺序是

（写元素符号）．四种元素最高价氧化物的水化物形成的溶液，物质的量浓度相同时，pH由大到小的顺序是

（写化学式）．
（5）由B、E两元素形成的化合物组成的晶体中，阴、阳离子都有球型对称结构，它们都可以看作刚性圆球，并彼此“相切”．如图所示为B、E形成化合物的晶胞结图以及晶胞的剖面图，晶胞中距离一个Na⁺最近的Na⁺有

个．若晶体密度为ρg?cm^-3，阿伏加德罗常的值用N_A表示，则Cl^-的离子半径

cm（用含N_A与ρ式子表达）．

考点：晶胞的计算,原子核外电子排布,元素电离能、电负性的含义及应用,判断简单分子或离子的构型

专题：原子组成与结构专题,化学键与晶体结构

分析：A、B、C、D、E、F六种元素，原子序数依次增大．A原子核外有两种形状的电子云，两种形状的电子云轨道上电子相等，则其原子核外电子排布为1s²2s²2p⁴，则A为氧元素；B是短周期中原子半径最大的元素，则B为Na元素；C元素3p能级半充满，则其原子核外电子排布为1s²2s²2p⁶3s²3p³，则C为磷元素；F是第四周期未成对电子最多的元素，则F的核外电子排布为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹，则F为Cr元素；E是所在周期电负性最大的元素，原子序数大于P小于Cu，则应处于第三周期，故E为Cl元素；D原子序数介于磷、氯之间，则D为硫元素，据此解答．

解答： 解：A、B、C、D、E、F六种元素，原子序数依次增大．A原子核外有两种形状的电子云，两种形状的电子云轨道上电子相等，则其原子核外电子排布为1s²2s²2p⁴，则A为氧元素；B是短周期中原子半径最大的元素，则B为Na元素；C元素3p能级半充满，则其原子核外电子排布为1s²2s²2p⁶3s²3p³，则C为磷元素；F是第四周期未成对电子最多的元素，则F的核外电子排布为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹，则F为Cr元素；E是所在周期电负性最大的元素，原子序数大于P小于Cu，则应处于第三周期，故E为Cl元素；D原子序数介于磷、氯之间，则D为硫元素，
（1）F为Cr元素，其原子核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹，
故答案为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹；
（2）己知A元素的一种氢化物分子中含四个原子，该氢化物为H₂O₂，H₂O₂分子中O原子成1个O-O键、1个O-H键，含有2对孤电子对，杂化轨道数目为4，采取sp³杂化，
故答案为：sp³；
（3）P、Cl两种元素合成的化合物通常有PCl₃、PCl₅两种，PCl₃中P原子成3个P-Cl键、含有1对孤电子对，P原子采取sp³杂化，为三角锥型结构，不是对称结构，属于极性分子，
故答案为：三角锥型；
（4）同周期自左而右第一电离能呈增大趋势，P元素3p能级为半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，故第一电离能Cl＞P＞S＞Na，氢氧化钠为强碱，磷酸属于弱酸，高氯酸、硫酸属于强酸，二者浓度相等，硫酸中氢离子浓度大，硫酸酸性最强，故四种元素最高价氧化物的水化物形成的溶液，物质的量浓度相同时，pH由大到小的顺序是NaOH＞H₃PO₄＞HClO₄＞H₂SO₄，
故答案为：Cl＞P＞S＞Na；NaOH＞H₃PO₄＞HClO₄＞H₂SO₄；
（5）由Na、Cl两元素形成的化合物为NaCl，以中间的黑色球为Na⁺离子研究，与之最近的Na⁺离子处于晶胞的棱上，共有12个．晶胞中Na⁺离子数目=1+12×

=4，Cl^-离子数目=8×

+6×

=4，故晶胞质量=

4×58.5

g，晶胞体积=

4×58.5

ρ g/cm3

234

ρNA

cm³，令Cl^-离子半径为r，则棱长为

×4r=2

r，故（2

r）³=

234

ρNA

cm³，解得r=

234

ρNA

cm，
故答案为：

234

ρNA

．

点评：本题考查物质结构与性质，涉及核外电子排布、杂化轨道、分子结构、电离能、晶胞结构与计算等，推断元素是解题关键，（5）为易错点，需要学生具有较好的空间想象力与数学计算能力，注意利用均摊法进行晶胞计算．

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设N_A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）

A、标准状况下，11.2L氯仿（CHCl₃）中含有C-Cl键的数目为1.5N_A

B、0.05mol熔融的KHSO₄中含有阳离子的数目为0.05N_A

C、500℃、30MPa下：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）；△H=-38.6kJ?mol^-1；将1.5N_A的H₂和过量N₂在此条件下充分反应，放出热量19.3kJ

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按图1装置实验，若图2中x轴表示流入阴极的电子的物质的量，则y轴可表示的物理量为（　　）
①c（Ag⁺）
②c（NO₃^-）
③a棒的质量
④b棒的质量
⑤溶液的pH．

A、①③	B、③④
C、①②④	D、①②⑤

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设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

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B、常温下，1molO₂和O₃的混合气体中所含氧原子数为2.5N_A

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铜锢稼硒（CIGS）等化合物薄膜太阳能电池是第三代太阳能电池之一．完成下列填空：

（1）亚铜离子（Cu⁺）基态时的电子排布式为

．
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（填元素符号，下同）；第二电离能最小的是

．
（3）硼、铝与镓处于同一主族．
①AlCl₃在NaCl，、KCl融烙盐中能形成Al₂Cl₇^-其结构如图1所示．其中Al原子的杂化轨道类型为

配位键数目为

．
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，该化合物中的化学键类型有

A．离子键　　　B．极性键 C．非极性键　　D．配位键．

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氮是地球上极为丰富的元素．氮元素可形成多种离子，如N^3-、N₃^-、NH₂^-、NH₄⁺、N₂H₅⁺、N₂H₆²⁺等．

（1）与N相邻的两种元素C、O，三者第一电离能由大到小为

（2）N≡N的键能为942kJ?mol^-1，N-N单键的键能为247kJ?mol^-1，说明N₂中的

键比

键稳定（填“σ”或“π”）．
（3）液态氨可电离出NH₂^-．NH₂^-的电子式为

．
（4）X⁺中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N^3-形成的晶体结构如图1所示．与同一个N^3-相连的X⁺有

个．X的元素符号是

，X原子的基态电子排布式为

．
（5）最近科学家研制出某元素Z与N元素形成的晶体ZN，已知ZN晶体具有与NaCl相似的晶体结构．如图2所示是从ZN晶体结构图中分割出来的部分结构图，试判断符合ZN晶体结构图的是

．

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钴（Co）是一种重要的战略金属，钴及其合金广泛应用于电机、机械、化工、航空和航天等领域．钴在化合物中通常以+2、+3的形式存在．
（1）写出基态Co原子的核外电子排布式

．
（2）Co²⁺、Co³⁺都能与CN^-形成配位数为6的配离子．CN^-中碳原子的杂化方式为

；1molHCN分子中σ键的数目为

．
（3）Co的一种氧化物的晶胞如右图所示（其中黑球代表Co），则该氧化物的化学式为

．在该晶体中与一个氧离子等距离且最近的Co离子所形成的空间构型为

．
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．

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一定条件下氨气和氧化铜可以发生如下反应：2NH₃+3CuO

高温

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