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    【题目】以电解食盐水为基础制取氯气等产品的工业称为“氯碱工业”，它是目前化学工业的重要支柱之一。

    （1）若电解食盐水时消耗NaCl的质量为234 g，则在理论上最多可得氯气的体积为________升(标准状况)。

    （2）若将2 mol的氯气通入足量石灰乳中，理论上可得到次氯酸钙________克。

    【答案】44.8 143

    【解析】

    （1）电解食盐水时消耗NaCl的质量为234g，反应的氯化钠物质的量为=4mol，

    2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑

    4mol 2mol

    生成氯气的物质的量为2mol，标准状况下的体积为2mol×22.4L/mol=44.8L，

    答案为：44.8；

    （2）氯气通入足量石灰乳中发生反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，反应方程式为：

    2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；

    2mol 1mol

    生成次氯酸钙物质的量为1mol，则次氯酸钙质量=1mol×143g/mol=143g，

    答案为：143。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验是化学研究的一种重要手段，现有如图所示A～G七种仪器，请根据要求填空。

    (1)写出仪器名称：D________，E________。

    (2)下列实验操作中用到仪器G的是________(填下列选项的编号字母)。

    a．分离水和CCl4的混合物

    b．分离水和酒精的混合物

    c．分离水和泥沙的混合物

    (3)实验室配制100 mL 0.5 mol/L的盐酸。

    ①下列关于仪器E的使用方法中，正确的是________(填下列选项的编号字母)。

    a．使用前应检查是否漏液

    b．使用前必须烘干

    c．不能用作物质反应或溶解的容器

    d．热溶液可直接转移到其中

    ②配制该溶液需用10 mol/L的浓盐酸________mL。取用该体积盐酸时，需要用到上述仪器中的A和________(填仪器的编号字母)。

    ③下列操作会使配制的溶液浓度偏高的是________(填下列选项的编号字母)。

    a.没有将洗涤液转移到容量瓶中

    b.转移过程中有少量溶液溅出

    c.摇匀后，液面下降，补充水

    d.定容时俯视刻度线

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，分别向容积固定的密闭容器中充入A和足量B，发生反应如下：2A(g)+B(s)2D(g)△H＜0,测得相关数据如下，分析可知下列说法不正确的是

    实验Ⅰ

    实验Ⅱ

    实验Ⅲ

    反应温度/℃

    800

    800

    850

    c(A)起始/mol·L－1

    1

    2

    1

    c(A)平衡/mol·L－1

    .0.5

    1

    0.85

    放出的热量/kJ

    a

    b

    c

    A.实验III的化学平衡常数K＜1

    B.实验放出的热量关系为b＞2a

    C.实验III在30min达到平衡时的速率v(A)为0.005mol L-1·min-1

    D.当容器内气体密度不随时间而变化时上述反应达到平衡

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下，浓度均为0.1mol/L.体积均为V0的NaX、NaY溶液分别加水稀释至体积V。已知pOH=-lgc(OH-),pOH 与的变化关系如图所示。下列叙述正确的是

    A. HX、HY都是弱酸，且Ka(HX)>Ka(HY)

    B. 图中pOH随变化始终满足直线关系

    C. =3时，NaX溶液中所含离子总数小于NaY溶液

    D. 分别向稀释前的两种溶液加盐酸至pH=7时，c(X-)=c(Y-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】H2S是二元弱酸，溶液中存在H2SH＋＋HS－、HS－H＋＋S2－。

    (1)向H2S溶液中加入CuSO4溶液时，电离平衡向_______移动，c(H＋)________，c(S2－)________。

    (2)向H2S溶液中加入NaOH固体时，电离平衡向_______移动，c(H＋)________，c(S2－)________。

    (3)若将H2S溶液加热至沸腾，c(H2S)________。

    (4)若要增大H2S溶液中的c(S2－)，最好加入__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】滴定法是化学常用来定量测定物质浓度的一种重要的实验方法。在食品工业、药品制造、化妆品行业等等都被广泛应用。中华人民共和国国家标准(GB2760－2011)规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25 g·L－1。某兴趣小组用如图装置(夹持装置略)收集某葡萄酒中SO2，并对其含量进行测定。

    （1）仪器A的名称是________，水通入A的进口为________。B中加入300.00 mL葡萄酒和适量盐酸，加热B使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应。

    （2）除去C中过量的H2O2，然后用0.090 0 mol·L－1NaOH标准溶液进行滴定，若滴定终点时溶液的pH＝8.8，则选择的指示剂为________。滴定终点现象为_______________。

    （3）滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00 mL，该葡萄酒中SO2含量为：________g·L－1。

    （4）该测定结果往往比实际值偏高，最可能的原因是_________________，在不改变装置的情况下，如何改进：______________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列溶液中，c()由大到小的顺序是________。

    A．0.2mol·L－1NH4Cl溶液 B．0.2mol·L－1NH4HCO3溶液

    C．0.2mol·L－1NH4HSO4溶液 D．0.1mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究小组拟合成医药中间体X。

    请回答：

    （1）下列说法正确的是_________。

    A．化合物B不能使溴水褪色

    B．化合物C能与CuO发生氧化反应

    C．化合物D的分子式是C9H10O2Br

    D．化合物E到F发生的是加成反应

    （2）化合物H的结构简式是________。

    （3）已知I→X是取代反应，写出该反应的化学方程式________。

    （4）化合物G的同分异构体有以下特征：①含有苯环；②1H﹣NMR谱显示分子中有3种氢原子；③分子结构中不存在氧氧键。请写出所有符合要求的结构简式（或键线式）___。

    （5）已知：①；②，请结合题目中已知信息设计由合成的路线________________________（用流程图表示）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某电路板生产企业的水质情况及国家允许排放的污水标准如下表所示。为研究废水中Cu2+处理的最佳pH，取5份等量的废水，分别用30%的NaOH溶液调节pH至8.5、9、9.5、10、11，静置后，分析上层清液中铜元素的含量，实验结果如下图所示。

    查阅资料，平衡I：Cu(OH)2 + 4NH3 [Cu(NH3)4]2+ + 2OH-；

    平衡II：Cu(OH)2 + 2OH- [Cu(OH-)4]2-

    项目

    废水水质

    排放标准

    pH

    1.0

    6~9

    Cu2+/ mg·L-1

    72

    ≤0.5

    NH4+/ mg·L-1

    2632

    ≤15

    下列说法不正确的是

    A. 废水中Cu2+处理的最佳pH约为9

    B. b~c段：随pH升高，Cu(OH)2的量增加，平衡I正向移动，铜元素含量上升

    C. c~d段：随pH升高，c(OH-)增加，平衡I逆向移动，铜元素含量下降

    D. d点以后，随c(OH-)增加，铜元素含量可能上升

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