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    要除去FeCl3溶液中的少量FeCl2杂质，可向其中加入适量的(　　)

    A．Fe                                B．氯水

    C．盐酸                              D．NaOH溶液


    解析：　可用氧化剂将FeCl2转化成FeCl3，但又不能引入其他杂质，因此选用氯水最合适。

    答案：　B


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下述实验设计能够达到目的的是（    ）

    选项

    实验目的

    实验设计

    A

    除去CO2中少量的SO2

    将混合气体通过饱和Na2CO3溶液

    B

    除去Cu粉中混有的CuO

    向混合物中滴加适量稀硝酸

    C

    检验溶液中是否含有Fe2＋

    向溶液中滴入氯水后，再滴加KSCN溶液

    D

    证明H2CO3酸性比H2SiO3强

    将CO2通入Na2SiO3溶液中

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列叙述不正确的是（    ）

    A．根据某元素原子的质子数和中子数，可以确定该元素的相对原子质量

    B．CaCl2、MgCl2晶体都容易潮解，它们潮解的实质是晶体表面吸水形成溶液

    C．根据金属活动性顺序表，可以推断冶炼金属时可能的方法

    D．根据酸、碱、盐的溶解性表，可以判断某些溶液中的复分解反应能否进行

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    纳米材料二氧化钛(TiO2)具有很高的化学活性，可做性能优良的催化剂。

    （1）工业上二氧化钛的制备是：

    I. 将干燥后的金红石(主要成分TiO2,主要杂质SiO2)与碳粉混合装入氯化炉中，在高温下通入Cl2,制得混有SiCl4杂质的TiCl4。

    II. 将混有SiCl4杂质的TiCl4分离，得到纯净的TiCl4。

    III. 在TiCl4中加水、加热，水解得到沉淀TiO2•xH2O。

    IV. TiO2·xH2O高温分解得到TiO2。

    ①TiCl4与SiCl4在常温下的状态是_______。II中所采取的操作名称_______。

    资料卡片

    物质

    熔点

    沸点

    SiCl4

    －70℃

    57.6℃

    TiCl4

    －25℃

    136.5℃
     

    ②如实验IV中，应将TiO2.xH2O放在_______ (填仪器编号)中加热。

    （2）据报道：“生态马路”是在铺设时加入一定量的TiO2,TiO2受太阳光照射后，产生的电子被空气或水中的氧获得，生成H2O2,其过程大致如下：

     a. O2→2O    b. O+H2O→2OH(羟基)    c. OH+OH→H2O2

    ①b中破坏的是　　　　　　　　（填“极性共价键”或“非极性共价键”）。

    ②H2O2能清除路面空气中的等，其主要是利用了H2O2的　　　　（填“氧化性”或“还原性”）。

    （3）过氧化氢是重要的化学试剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量。

    请填写下列空白：

    ①取10.00 mL密度为P g/mL的过氧化氢溶液稀释至250 mL。取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数配平及化学式填写在方框里。

     
       MnO+     H2O2+    H+=     Mn2++     H2O+     

    ②滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入______________（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。滴定到达终点的现象是____________________________。

    ③重复滴定三次，平均耗用C mol/L KMnO4标准溶液 V mL,则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为______________。

    ④若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果_________ （填“偏高”或“偏低”或“不变”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    五种短周期元素的某些性质如表所示（其中Z、M、W为同周期元素）。

    元素代号

    Y

    X

    W

    M

    Z

    原子半径（×10-12 m）

    64

    73

    78

    96

    113

    主要化合价

    -1

    +5、-3

    +7、-1

    +4、-4

    +3

    下列说法不正确的是（    ）

    A．由M与W形成的化合物是含有极性键的极性分子

    B．  X与M之间形成的化合物，其晶体是原子晶体

    C．由M元素形成的晶体,是太阳能光伏发电的主要材料，工业上制取M单质,可通过置换反应原理来生产

    D．Y与Z元素形成的[ZY6]3-，离子中存在配位键，该离子构型呈正八面体

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在一定条件下，氯酸钾与碘按下式反应：2KClO3＋I2===2KIO3＋Cl2，由此可推断下列相应的结论，不正确的是(　　)

    A．该反应属于置换反应                B．还原性I2>Cl2

    C．氧化性I2>Cl2                                       D．氧化性KClO3>KIO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     (1)写出离子反应方程式H＋＋OH－===H2O所对应的两个不同类型化学方程式。

    ①________________________________________________________________________；

    ②________________________________________________________________________。

    (2)在下列反应中：

    A．2F2＋2H2O===4HF＋O2

    B．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑

    C．CaO＋H2O===Ca(OH)2

    D．2H2O2H2↑＋O2↑

    水只做氧化剂的是________，水只做还原剂的是________，水既做氧化剂又做还原剂的是________，水既不做氧化剂又不做还原剂的是________。请用单线桥法表示B反应的电子转移方向和数目________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各组中的离子,能在溶液中大量共存的是(　　)

    A.K+、H+、S、OH-

    B.Na+、K+、C、N

    C.Na+、H+、Cl-、C

    D.K+、Cu2+、S、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    工业上以铬铁矿（主要成分为FeO·Cr2O3）、碳酸钠、氧气、和硫酸为原料生产重铬酸钠（Na2Cr2O7·2H2O），其主要反应为：

           （1）4FeO·Cr2O3 + 8Na2CO3 + 7O28Na2CrO4 + 2Fe2O3 + 8CO2

           （2）2Na2CrO4 + H2SO4Na2SO4 + Na2Cr2O7 + H2O

    下列说法正确的是（　　）

           A．反应（1）和（2）均为氧化还原反应

           B．反应（1）的氧化剂是O2，还原剂是FeO·Cr2O3

           C．高温下，O2的氧化性强于Fe2O3，弱于Na2CrO4

           D．反应（1）中每生成1molNa2CrO4时电子转移3mol

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