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    20．Fe2+检验的方法正确的是（　　）
    A．滴加氢氧化钠溶液B．先滴加KSCN溶液，再滴加盐酸
    C．滴加KSCN溶液D．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液

    分析 亚铁离子与NaOH反应生成白色沉淀，且白色沉淀可迅速变为灰绿色，最后为红褐色，以此来解答．

    解答 解：A．滴加氢氧化钠溶液，观察到白色沉淀迅速变为灰绿色，最后为红褐色，可检验Fe2+，故A选；
    B．先滴加KSCN溶液，无现象，再加盐酸无现象，不能检验，故B不选；
    C．滴加KSCN溶液，无现象，不能检验，故C不选；
    D．先滴加氯水，可氧化亚铁离子生成铁离子，或原溶液含铁离子，再加KSCN溶液均变血红色，不能检验亚铁离子，故D不选；
    故选A．

    点评 本题考查常见离子的检验，为高频考点，把握离子的性质、发生的反应与现象为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意选项D为易错点，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下述实验设计或操作正确的是（　　）
    选项实验目的实验设计
    A除去铝箔上少量的氧化膜将铝箔放入 NaOH 溶液中洗涤
    B排水法收集 KMnO4分解产生的 O2先熄灭酒精灯，后移出导管
    C检验溶液中是否含有 Fe2+向溶液中滴入氯水后，再滴加 KSCN 溶液
    D证明 H2SO4酸性比 H2CO3 强把稀 H2SO4 滴入 NaHCO3 溶液
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    11．某课外活动小组的同学，在实验室做锌与浓硫酸反应的实验中，甲同学认为产生的气体是二氧化硫，而乙同学认为除二氧化硫气体外，还可能产生氢气．为了验证哪位同学的判断正确，丙同学设计了如图1所示实验装置（锌与浓硫酸共热时产生的气体为X，气体发生装置略去）．试回答：

    （1）上述反应中生成二氧化硫的化学方程式为Zn+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ZnSO4+SO2↑+2H2O．
    （2）乙同学认为还可能产生氢气的理由是在Zn与浓H2SO4反应过程中，H2SO4被消耗且有水生成，H2SO4浓度逐渐减小，变成稀硫酸，Zn与稀H2SO4反应生成H2．
    （3）A中加入的试剂可能是品红溶液，作用是检验SO2；B中加入的试剂可能是浓H2SO4，作用是吸收水蒸气；
    （4）可以证明气体X中含有氢气的实验现象是：C中：黑色（CuO）粉末变成红色（Cu），D中：白色粉末变成蓝色．
    （5）II．该小组同学将收集的SO2气体通入0.1mol•L-1的Ba（NO3）2溶液中，得到了BaSO4沉淀，为探究上述溶液中何种微粒能氧化通入的SO2，该小组提出了如下假设：
    假设一：溶液中的NO3-
    假设二：溶液中溶解的O2
    该小组设计实验验证了假设一，
    （5）请在下表空白处填写相关实验现象
    实验步骤实验现象结论
    实验1：在盛有不含O2的25ml0.1mol/LBaCl2溶液的烧杯中，缓慢通入纯净的SO2气体假设一成立
    实验2：在盛有不含O2的25ml0.1mol/LBa（NO3）2溶液的烧杯中，缓慢通入纯净的SO2气体
    （6）为深入研究该反应，该小组还测得上述两个实验中溶液的pH随通入SO2体积的变化曲线如图2，实验1中溶液pH变小的原因是SO2溶于水后生成H2SO3，亚硫酸显酸性，故pH值减小V1时，实验2中溶液pH小于实验1的原因是（用离子方程式表示）3SO2+2H2O+2NO3-2NO+4H++3SO42-；．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    8．有机化合物A只含C、H、O三种元素，质谱分析测得其相对分子质量为162，核磁共振氢谱显示其分子中共有五种不同的H，其峰面积之比为1：2：2：2：3，红外光谱显示A分子结构中有碳碳双键、酯基和苯环结构．

    （1）根据题意写出A的结构简式：．
    （2）写出反应类型：反应①、⑤分别属于加成反应、消去反应．
    （3）B与F均能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，F的结构简式为．写出反应⑥的化学方程式（注明必要的反应条件）：+CH3OH$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$+H2O．
    （4）A是生产某新型工程塑料的基础原料之一，写出由A制备高分子化合物的化学方程式：n$\stackrel{催化剂}{→}$．
    （5）已知G有多种芳香族同分异构体，其中符合下列条件的同分异构体共有4种．
    ①能与稀硫酸及NaOH溶液反应     
    ②能发生银镜反应    
    ③分子中有一个甲基．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．（CH3）2C（C2H5）CH（CH3）2的名称是（　　）
    A．2，3，3-三甲基戊烷B．3，3，4-三甲基戊烷
    C．2，3-二甲基-2-乙基丁烷D．2，3-二甲基-3-乙基丁烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳：2H++CO32-→CO2↑+H2O
    B．铁片溶于稀硫酸中：2Fe+6H+→2Fe3++3H2↑
    C．向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液：Al3++3OH-→Al（OH）3↓
    D．氢氧化铜溶于稀盐酸中：Cu（OH）2+2H+→2H2O+Cu2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．我国油气资源匮乏而煤储量相对丰富．将煤转化为水煤气（CO、H2），不可能产生的效果是（　　）
    A．得到相对清洁的能源B．提高了能源利用率
    C．增加了单位质量煤的热值D．便于管道输送

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．在容积不变的密闭容器中发生反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），反应达平衡状态的标志是（　　）
    ①单位时间内生成n mol N2的同时生成2n mol NH3
    ②用N2、H2、NH3的物质的量浓度变化表示的反应速率比为1：3：2的状态
    ③2v（H2）正=3v（NH3）逆
    ④混合气体的密度不再改变的状态
    ⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态．
    A．①③④B．②③⑤C．①③⑤D．①②③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    8．某学生记录数据如下：
    实验序号起始温度t1/℃终止温度t2/℃
    盐酸氢氧化钠混合溶液
    120.020.123.2
    220.220.423.4
    320.520.623.6
    依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热△H=-51.8kJ/mol．

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