Question

【题目】现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素,它们在化学反应中均能形成简单的阴离子或阳离子,且A、B、C、D离子具有相同的电子层结构。已知：

1.常温下F的单质是一种有色气体,常用于杀菌、消毒；

2.A的氧化物既能溶于氢氧化钠溶液,又能溶于盐酸；

3.C的氢化物分子G是具有10电子的微粒,且可以发生下列转化：

4.E和D是同主族元素,氢化物（H2E）常温下为气态。

5.B和D可形成微粒个数比为1：1和2：1的离子化合物X和Y。

请回答下列问题：

（1）写出C元素位于周期表中的位置________。

（2）A元素的原子结构示意图为________。

（3）B、C、D三种元素形成的化合物中所含化学键类型有________。

（4）非金属性：E_____（填大于或小于）F，并用事实加以说明：________。（用化学方程式表示）

（5）B2E的电子式为_____________。

Answer 1

【答案】（1）第二周期第ⅤA族；

（2）

（3）离子键和共价键

（4）需要；H2S＋Cl2＝2HCl＋S；

（5）。

【解析】试题分析：常温下F的单质是一种有色气体,常用于杀菌、消毒，则F是氯元素；A的氧化物既能溶于氢氧化钠溶液，又能溶于盐酸，所以A是Al；E和D是同主族元素，氢化物（H2E）常温下为气态，属于D是O，E是S。C的氢化物分子G是具有10电子的微粒，根据转化关系可知G能与氧气连续的反应，则G是氨气，P是NO，Q是NO2，NO2溶于水生成硝酸和NO；B和D可形成微粒个数比为1：1和2：1的离子化合物X和Y，则B是Na，X是过氧化钠，Y是氧化钠。

（1）氮元素的原子序数是7，位于周期表中的第二周期第ⅤA族；

（2）铝元素的原子序数是13，铝原子结构示意图为。

（3）B、C、D三种元素形成的化合物是硝酸钠或亚硝酸钠，其中所含化学键类型有离子键和共价键。

（4）氯气能与硫化氢反应生成单质S和氯化氢，这说明非金属性是氯元素强于硫元素，反应的化学方程式为H2S＋Cl2＝2HCl＋S；

（5）B2E是硫化钠，含有离子键的离子化合物，电子式为。