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    【题目】可逆反应①X(g)+2Y(g)2Z(g)②2M(g)N(g)+P(g)分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦、可滑动的密闭隔板。反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示(隔板两侧反应室温度相同)。下列判断正确的是：

    A．反应①的正反应是吸热反应

    B．达平衡(I)时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为14:15

    C．达平衡(I)时X的转化率为5/11

    D．在平衡(I)和平衡(II)中M的体积分数相同

    【答案】C

    【解析】

    试题分析：A、降温由平衡(Ⅰ)向平衡(Ⅱ)移动，同时X、Y、Z的总物质的量减少，说明平衡向右移动，正反应放热，故A错误；B、平衡时，右边物质的量不变，由图可以看出达平衡(Ⅰ)时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为：=，故B错误；C、达平衡(Ⅰ)时，右边气体的物质的量不变，仍为2mol，左右气体压强相等，设平衡时左边气体的物质的量为xmol，则有：=，x=mol，即物质的量减少了3-=mol，所以达平衡(Ⅰ)时，X的转化率为；故C正确；D、由平衡(Ⅰ)到平衡(Ⅱ)，化学反应②发生移动，M的体积分数不会相等的，故D错误。故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种常见元素，Y的单质在W2中燃烧的产物可使品红溶液褪色．Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性．U的单质在W2中燃烧可生成UW和UW2两种气体。X的单质是一种金属，该金属在UW2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体。

    请回答下列问题：

    （1）X在周期表中的位置为______；UW2的电子式为______；X在UW2中剧烈燃烧生成的黑、白两种固体中化学键类型依次是______、______。

    （2）U、V、W形成的10电子氢化物中，最稳定的是______（写化学式、下同）；沸点最高的是______；结合H+能力最强的是（写化学式）______。

    （3）Z3W4与稀盐酸反应的离子方程式为______。

    （4）YW2气体通人BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体VW，有关反应的离子方程式为______，由此可知VW和YW2还原性较强的是（写化学式）______。

    （5）已知YW2和Cl2均可使品红溶液褪色，现将一定量的YW2和Cl2通入品红溶液中：

    ①若品红不褪色，则品红溶液中所发生的化学方程式为______。

    ②若品红褪色，为证明YW2和Cl2谁过量，最简单的操作、现象、结论是______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】K2SO4是无氯优质钾肥，Mn3O4是生产软磁铁氧体材料的主要原料。以硫酸工 业的尾气联合制备K2SO4和Mn3O4的工艺流程如下：

    （1）几种盐的溶解度见上图。反应Ⅲ中，向（NH4）2SO4溶液中加入KCl溶液充分反应后，进行蒸发浓缩、________________、洗涤、干燥等操作即得K2SO4产品。

    （2）检验K2SO4样品是否含有氯化物杂质的实验操作是___________________。

    （3）反应Ⅳ的化学方程式为_______________________。

    （4）Mn3O4与浓盐酸加热时发生反应的离子方程式为____________________。

    （5）上图煅烧MnSO4·H2O时温度与剩余固体质量变化曲线。

    ①该曲线中B段所表示物质的化学式为_____________________。

    ②煅烧过程中固体锰含量随温度的升高而增大，但当温度超过1000℃时，再冷却后，测得产物的总锰含量反而减小。试分析产物总锰含量减小的原因____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A～G是几种烃的分子球棍模型，据此回答下列问题：

    （1）常温下含碳量最高的气态烃是________(填对应字母)。

    （2）能够发生加成反应的烃有________(填数字)种。

    （3）一卤代物种类最多的是________(填对应字母)。

    （4）写出C与溴水反应的化学方程式：______________________。

    （5）写出F发生溴代反应的化学方程式：____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】燃料的使用和防污染是社会发展中一个无法回避的矛盾话题。

    （1）我国北方冬季烧煤供暖所产生的废气是雾霾的主要来源之一。经研究发现将煤炭在O2/CO2的气氛下燃烧，能够降低燃煤时NO的排放，主要反应为：2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g） △H

    若①N2（g）+O2（g）═2NO（g） △H1=+180.5 kJ·mol－1

    ②CO（g）═C（s）+O2（g） △H2=+110.5 kJ·mol－1

    ③C（s）+O2（g）═CO2（g） △H3=﹣393.5 kJ·mol－1

    则△H= kJ·mol－1．

    （2）甲醇可以补充和部分替代石油燃料,缓解能源紧张。一定条件下,在容积为VL的密闭容器中充入a molCO与2a mol H2合成甲醇，CO平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。

    ①P1＿ P2(填“＞” 、“<” 或“=” ),理由是

    ②该甲醇合成反应在A点的平衡常数K= (用a和V表示)。

    ③下列措施中能够同时满足增大反应速率和提高CO转化率的是 。(填写相应字母)

    a、使用高效催化剂 b、降低反应温度 c、增大体系压强

    d、不断将CH3OH从反应混合物中分离出来 e、增加等物质的量的CO和H2

    （3）机动车的尾气也是雾霾形成的原因之一。

    ①近几年有人提出在催化剂条件下,利用汽油中挥发出来的C3H6催化还原尾气中的NO气体生成三种无污染的物质。请写出该过程的化学方程式： 。

    ②电化学气敏传感器法是测定汽车尾气常用的方法之一。其中CO传感器的工作原理如上图所示，则工作电极的反应式为 。

    （4）工业上可以用NaOH溶液或氨水吸收过量的SO2，分别生成NaHSO3、NH4HSO3，其水溶液均呈酸性。相同条件下，同浓度的两种酸式盐的水溶液中c（SO32-）较小的是 ，用文字和化学用语解释原因 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一种新型的乙醇电池，它用磺酸类质子溶剂。电池总反应为：C2H5OH +3O2→ 2CO2+3H2O,电池示意如图,下列说法正确的是

    A. a极为电池的正极

    B. 电池工作时电流由a极沿导线经灯泡再到b极

    C. 电池负极的电极反应为：4H++ O2+ 4e－= 2H2O

    D. 电池工作时,1mol乙醇被氧化时就有12mol电子转移

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】合金贮氢材料具有优异的吸收氢性能，在配合氢能的开发中起到重要作用

    （1）一定温度下，某贮氢合金（M）的贮氢过程如图所示，纵轴为平衡时氢气的压强（p），横轴表示固相中氢原子与金属原子的个数比（H/M）。在OA段，氢溶解于M中形成固溶体MHx，随着氢气压强的增大，H/M逐惭增大；在AB段，MHx与氢气发生氢化反应生成氢化物MHy，氢化反应方程式为：zMHx(s)+ H(g)==zMHy(s) △H(Ⅰ)；在B点，氢化反应结束，进一步增大氢气压强，H/M几乎不变。反应（Ⅰ）中z=_____（用含x和y的代数式表示）。温度为T1时，2g某合金4min内吸收氢气240mL，吸氢速率v=______mLg-1min-1。反应的焓变△H(Ⅰ)_____0（填“>”“<”或“=”）

    （2）η表示单位质量贮氢合金在氢化反应阶段的最大吸氢量占其总吸氢量的比例，则温度为T1、T2时，η（T1）____ η（T2）（填“>”“<”或“=”）。当反应（Ⅰ）处于图中a点时，保持温度不变，向恒容体系中通入少量氢气，达到平衡后反应（Ⅰ）可能处于图中的_____点（填“b”“c”或“d”），该贮氢合金可通过________或________的方式释放氢气。

    （3）贮氢合金ThNi5可催化由CO、H合成CH的反应，温度为T时，该反应的热化学方程式为_______ 。已知温度为T时：CH(g)+2H2O=CO(g)+4H(g) △H=+165KJmol1

    CO(g)+H2O(g)=CO(g)+H(g) △H=-41KJmol1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在2L密闭容器内，800 ℃时反应2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：

    时间(s)

    0

    1

    2

    3

    4

    5

    n(NO)/mol

    0.020

    0.010

    0.008

    0.007

    0.007

    0.007

    （1）下图表示NO2的变化的曲线是________。用O2表示从0～2 s内该反应的平均速率v＝________。达到平衡时NO的转化率为_______

    （2）能说明该反应已达到平衡状态的是________(填字母序号，下同)。

    A．v (NO2)＝2v(O2) B．容器内压强保持不变

    C．v逆(NO)＝2v正(O2) D．容器内密度保持不变

    （3）为使该反应的反应速率增大，下列措施正确的是________。

    A．增加容器体积 B．适当升高温度

    C．增大O2的浓度 D．选择高效催化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮的化合物在生产生活中广泛存在。

    （1）①氯胺（NH2Cl）的电子式为 。可通过反应NH3(g)＋Cl2(g)=NH2Cl(g)＋HCl(g)制备氯胺，已知部分化学键的键能如下表所示（假定不同物质中同种化学键的键能一样），则上述反应的ΔH= 。

    ②NH2Cl与水反应生成强氧化性的物质，可作长效缓释消毒剂，该反应的化学方程式为 。

    （2）用焦炭还原NO的反应为：2NO(g)+C(s) N2(g)+CO2(g)，向容积均为1 L的甲、乙、丙三个恒容恒温（反应温度分别为400℃、400℃、T℃）容器中分别加入足量的焦炭和一定量的NO，测得各容器中n(NO)随反应时间t的变化情况如下表所示：

    ①该反应为 （填“放热”或“吸热”）反应。

    ②乙容器在200 min达到平衡状态，则0～200 min内用NO的浓度变化表示的平均反应速率v(NO)= 。

    （3）用焦炭还原NO2的反应为：2NO2(g)+2C(s)N2(g)+2CO2(g)，在恒温条件下，1 mol NO2和足量C发生该反应，测得平衡时NO2和CO2的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示：

    ①A、B两点的浓度平衡常数关系：Kc(A) Kc(B)（填“＜”或“＞”或“=”）。

    ②A、B、C三点中NO2的转化率最高的是 （填“A”或“B”或“C”）点。

    ③计算C点时该反应的压强平衡常数Kp(C)= （Kp是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数）。

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