【题目】根据要求写结构简式。
(1)在有机物分子中若某一个碳原子连接4个不同的原子或基团,则这种碳原子称为“手性碳原子”。 某链烃C7H10的同分异构体中具有“手性碳原子”,且与足量H2发生加成反应后仍具有“手性碳原子”的有5种,它们的结构简式除:
三种外,还有2种,分别为_____________________、________________________。
(2)烯烃、CO和H2在催化剂作用下生成醛的反应称为羰基合成,由乙烯制丙醛的反应为CH2=CH2+CO+H2 → CH3CH2CHO;由分子式为C4H8的烯烃进行羰基合成反应时所得产物(醛)可能有__________种。
(3)化合物A是CH3COOCH2CH3的一种无支链同分异构体,碳链两端呈对称结构,且在Cu催化下与过量O2反应生成能发生银镜反应的化合物B。A的结构简式为_______________ ,B的结构简式为_____________。
(4)脱水偶联反应是一种新型的直接烷基化反应,例如:
一定条件下, 和
也可以发生类似反应①的反应,有机产物的结构简式为________________________。
【答案】 4
【解析】(1)链烃C7H10,说明该烃中含有一个碳碳双键和一个碳碳三键,该烃中含有“手性碳原子”,且与足量H2发生加成反应后仍具有“手性碳原子”,根据已知的3种同分异构体以外,另外两种同分异构体结构简式为、;(2)丁烯进行醛化反应得到的醛为戊醛,可以看作-CHO取代丁烷中1个H原子形成,丁烷有正丁烷、异丁烷两种,正丁烷分子中有2种H原子,-CHO取代正丁烷中1个H原子形成的醛有2种,异丁烷分子中有2种H原子,-CHO取代异丁烷中1个H原子形成的醛有2种,故戊醛共有4种结构。(3)化合物A是CH3COOCH2CH3的一种无支链同分异构体,碳链两端呈对称结构,且在Cu催化下与过量O2反应生成能发生银镜反应的化合物B,即分子中含有-CH2OH结构,因此A的结构简式为HOCH2CH=CHCH2OH,B的结构简式为OHCCH=CHCHO。(4)根据已知信息可知反应相当于是羟基被取代,则一定条件下, 和发生类似反应①的反应,所得有机产物的结构简式为。
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【题目】把2.5 mol A和2.5 mol B混合盛入容积为2 L的密闭容器里,发生如下反应:
3A(g) +B(g) x C(g) + 2D(g),经5 s反应达平衡,在此5 s内C的平均反应速率为0.2 mol·L-1·s-1,同时生成1 mol D,下列叙述中错误的是:
A. x=4
B. 达到平衡状态时A的转化率为50%
C. 5s内B的反应速率v(B)=0.05 mol/(L·s)
D. 达到平衡状态时容器内气体的压强与起始时压强比为5: 6
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【题目】下列是一种常见树酯的合成路线。
(1)反应过程中属于取代反应的是_______,
(2)为使反应④转化能成功进行,可能的反应试剂是_______,
A.浓硫酸 B. 溴水 C. 酸性高锰酸钾溶液 D .NaOH醇溶液
(3)写出反应③的化学方程式
___________________________,
(4)两分子C可以形成一种含三个六元环的化合物,写出该化合物的结构简式:
________________________________,
(5)满足下列条件的D的同分异构体有__________种。
①能使FeCl3溶液显紫色;②苯环上有两个取代基;③能发生银镜反应。
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【题目】下列溶液中加入NaOH溶液先生成白色沉淀,沉淀迅速变灰绿色,最终变红褐色的是
A. FeSO4 B. MgSO4 C. A12(SO4)3 D. Fe2(SO4)3
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【题目】25℃和101kPa时,乙烷、乙炔和丙烯组成的混合烃32mL,与过量氧气混合并完全燃烧,除去水蒸气,恢复到原来的温度和压强,气体总体积缩小了72mL,原混合径中乙炔的体积分数为( )
A.12.5% B.25% C.50% D.75%
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【题目】有关物质结构的说法正确的是
A. 有共价键存在的物质熔沸点一定很高
B. 液氯与水反应破坏了分子间作用力和共价键
C. 离子化合物中一定含有离子键、一定不含共价键
D. 晶体NH4Cl和Na2O中的化学键类型完全相同
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【题目】利用人工光合作用合成甲酸的原理为2CO2+2H2O2HCOOH+O2,,装置如下图所示,下列说法不正确的是
A. 该装置将太阳能转化为化学能和电能
B. 电极1周围pH减小
C. 电极2上发生的反应为CO2+2H++2e-=HCOOH
D. H+由电极2室经过质子膜流向电极1室
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【题目】下列说法正确的是
A.按系统命名法,的名称为2,7,7-三甲基-3-乙基辛烷
B.实验证实可使Br2/CCl4溶液褪色,说明该分子中存在独立的碳碳单键和碳碳双键
C. DDT的结构简式为,分子中最多有14个碳原子共平面
D. 的单体是CH3-C≡C-CH3和CH2=CH-CN
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【题目】原子序数依次递增且都小于36的A、B、C、D、E五种元素,其中A的一种核素中没有中子,B原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍,D原子基态时2p原子轨道上有2个未成对的电子,E元素的原子结构中3d能级上未成对电子数是成对电子数的2倍。回答下列问题:
(1)B2A4分子中B原子轨道的杂化类型为 ,B2A4分子中σ键和π键个数比为 。
(2)A、B、C、D四种元素的电负性从大到小的顺序为______________(用元素符号表示);化合物CA3的沸点比化合物BA4的高,其主要原因是 。
(3)元素B的一种氧化物与元素C的一种氧化物互为等电子体,元素C的这种氧化物的分子式是 。
(4)元素E能形成多种配合物,如:E(CO)5等。
①基态E原子的价电子排布图为 。
②E(CO)5常温下呈液态,熔点为—20.5℃,沸点为103℃,易溶于非极性溶剂,据此可判断E(CO)5晶体属于 (填晶体类型),该晶体中E的化合价为 。
(5)E和C形成的一种化合物的晶胞结构如图所示,该晶胞的化学式为_______。若两个最近的E原子间的距离为acm,则该晶体的密度是______g·mL-1。
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