【题目】在原子序数1—18号元素中(填元素符号):
(1)与水反应最剧烈的金属是_____________。
(2)与水反应最剧烈的非金属单质是_____________。
(3)原子半径最小的元素是_____________。
(4)气态氢化物最稳定的化学式是_____________。
(5)最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是_____________。
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【题目】工业上常用浓氨水检验氯气管道,其反应为:3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2。利用该反应中产生白烟这一现象来到断管道是否漏气。下列关于该反应的说法不正确的是
A. 氧化剂是C12
B. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:8
C. 每生成1molN2转移3mol电子
D. 被氧化与未被氧化的NH3物质的量之比为1:3
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【题目】社会实践活动中,课外兴趣小组对某钢铁厂的铁矿石样品和钢样进行实验、分析、计算,了解了该钢铁厂生产原料、产品的相关信息。下面请你根据他们的实验帮助计算回答:
取该厂的某钢样粉末28.36 g(假设只含Fe和C),在氧气流中充分反应,将产生的气体通入足量的澄清石灰水中,得到3 g白色沉淀。
(1)计算此钢样粉末中铁和碳的质量之比。
(2)再取三份不同质量的钢样粉末分别加到50 g质量分数相同的硫酸中,充分反应后,测得的实验数据如下表所示:(标准状况下,2 g H2的体积为22.4 L)
实验序号 | Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ |
加入钢样粉末的质量 / g | 2.836 | 5.672 | 8.508 |
生成气体的体积(标准状况)/ L | 1.12 | 2.24 | 2.80 |
请根据表中数据计算硫酸中H2SO4的质量分数。
(3)若在实验Ⅱ中继续加入m g钢样粉末,计算反应结束后剩余的固体质量为多少? (用含m的代数式表示)
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【题目】某叶绿素的化学式为C55H72N4O6Mg,其在人体代谢的中间产物为CO(NH2)2。
(1)该叶绿素所含元素中,基态原子第一电离能最大的是______(填写元素符号,下同);处于s区的元素有_____。
(2)已知CO(NH2)2分子可看作两个-NH2取代HCHO中的两个氢,其中N的杂化类型为______杂化;在CO(NH2)2晶体中存在________(填序号)。
A.非极性键 B. 极性键 C.氢键 D.范德华力
(3)CO(NH2)2的熔点远远低于NaCl,其原因是___________________________。
(4)工业上用惰性电极电解法除去碱性溶液中的CO(NH2)2,产物均为无毒无害常见物质。则在阳极除去CO(NH2)2的产物分别为H2O、________、_________。
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【题目】现有我们熟悉的物质:①O2;②金刚石;③NaBr;④H2SO4;⑤Na2CO3;⑥NH4Cl;⑦NaHSO4;⑧Ne;⑨Na2O2;⑩NaOH。
(1)这些物质中,只含共价键的是___________(填序号,下同);只含离子键的是____________;既含共价键又含离子键的是__________;不存在化学键的是_________。
(2)属于共价化合物的是__________(填序号,下同);属于离子化合物的是______________。
(3)将NaHSO4溶于水,破坏了NaHSO4中的_____________,写出电离方程式______________________;NaHSO4熔融状态下电离,破坏了________,写出电离方程式_________________。
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【题目】下表列出了A-R9种元素在周期表中的位置(填元素符号)
周期\族 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | O |
2 | E | F | ||||||
3 | A | C | D | G | R | |||
4 | B | H |
(1)这9种元素分别为A_____B______C______D________E_______F_____G_____H_____R______,其中化学性质最不活泼的是______________
(2)A、D元素的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式是______________。
(3)A、B、C三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为__________________。
(4)F元素氢化物的化学式是_____________,该氢化物在常温下跟B发生反应的化学方程式是_____________________________,所得溶液的pH _________7。(填“>”、“=”或“<”)
(5)H元素跟A元素形成化合物的化学式是_________________________,高温灼烧该化合物时,火焰呈_______色。
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【题目】短周期的5种非金属元素,其中A、B、C的外围电子排布可表示为:A:asa,B:bsbbpb;C:csccp2c,A与B在不同周期,且A的原子半径是周期表中最小的;D与B同主族,E在C的下一周期,且是同周期元素中电负性最大的元素。
回答下列问题:
(1)由A、B、C、E四种元素中的两种元素可形成多种分子,下列分子①BC2 ②BA4 ③A2C2 ④BE4中属于极性分子的是________(填序号)。
(2)C的氢化物比下一周期同族元素的氢化物沸点还要高,其原因是_________。
(3)B、C两元素都能和A元素组成两种常见溶剂,其分子式为 _______、_______ ,DE4在前者中的溶解性________(填“大于”或“小于”)在后者中的溶解性。
(4)BA4、BE4和DE4的沸点从高以低的顺序为 _____________________ (填化学式)。
(5)A、C、E三种元素可形成多种含氧酸,如AEC、AEC2、AEC3、AEC4等,以上列举的四种酸其酸性由强到弱的顺序为_________________________________(填化学式)。
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【题目】硫酸铜溶于过量的氨水中形成[Cu(NH3)4]SO4深蓝色的透明溶液。
(1)[Cu(NH3)4]SO4中的非金属元素H、N、O的电负性由大到小的顺序为__________________ (用元素符号回答)。
(2)[Cu(NH3)4] 2+中Cu2+与NH3之间形成的化学键为___________,提供孤电子对的成键原子是______________。
(3)[Cu(NH3)4]SO4中阴离子的空间构型是__________,与该阴离子互为等电子体的五原子微粒有 _______________________(填写一种即可)。
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【题目】阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是
A. 1LpH= 2的H2SO4溶液中,含有0.02NA个H+
B. 2.3g钠在足量氧气中充分反应,常温和燃烧条件下转移的电子数均为0.1NA
C. 常温常压下,28 g乙烯和乙烷的混合气体中含有的碳原子数为2NA
D. 室温下,0.lmol·L-1CH3COONH4溶液的pH=7,1L该溶液中NH4+离子数为0.1NA
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