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    原子序数为11～17号的元素，随核电荷数的递增，以下各项内容的变化是[填“增大(强)”、“减小(弱)”或“相同(不变)”]．

    (1)各元素的原子半径依次________，其原因是________________．

    (2)各元素原子的电子层数________，最外层电子数依次________．

    (3)元素的金属性逐渐________，而非金属性逐渐________，元素失电子能力逐渐________，得电子能力逐渐________．

    答案：
    解析：

    　　答案：(1)减小　电子层数相同时，随核电荷数增大，原子核对外层电子的引力增大，因此原子半径减小

    　　(2)相同　增大

    　　(3)减弱　增强　减弱　增强

    　　解析：原子序数为11～17号的元素，在周期表中位于第三周期，根据同一周期元素原子的结构和性质的变化，可解答本题．


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    原子序数为11～17的元素中：（1）最高价氧化物的水化物呈两性的元素是
    Al
    Al
    ；（2）该氧化物与烧碱反应的化学方程式为：
    3H2O+Al2O3+2NaOH=2Na[Al（OH）4]
    3H2O+Al2O3+2NaOH=2Na[Al（OH）4]
    ．

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    （1）各元素的原子半径依次______，其原因是______。

    （2）各元素原子的电子层数_______ ，最外层电子数依次_______ 。

    （3）元素的金属性逐渐_______ ，而非金属性逐渐_______ ，元素失电子能力逐渐_______ ，得电子能力逐渐_______ 。

     

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