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设nA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是

A.常温常压下,8 g O2含有4nA个电子

B.1 L 0.1 mol·L-1的氨水中有nA个NH

C.标准状况下,22.4 L盐酸含有nA个HCl分子

D.1 mol Na被完全氧化生成Na2O2,失去2nA个电子

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

15.某同学设计了测定气体摩尔体积的探究实验,利用氯酸钾分解制O2
实验步骤如下:
①把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀,放入干燥的试管中,准确称量试管和药品的总质量为15.95g.
②连接好实验装置,检查装置的气密性.
③加热,开始反应,直到不再有气体产生为止.
④测量排入量筒中水的体积为285.0mL,换算成标况下氧气的体积为279.7mL.
⑤准确称量试管和残留物的质量为15.55g.
根据上述实验过程,回答下列问题:
(1)如何检查装置的气密性?往广口瓶中注满水,塞紧橡皮塞,按装置图连接好装置,用手将试管底部捂热,若观察到广口瓶中长玻璃管内液面上升,松开手后,过一会长玻璃管内的液面下降,则证明该装置不漏气.
(2)以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤:
①调整量筒的高度使广口瓶和量筒内的液面高度相同    ②使试管和广口瓶内气体都冷却至室温     ③读取量筒内液体的体积
这三步操作的正确顺序是②①③(请填写步骤代码).
进行③的实验操作时,若仰视读数,则读取氧气的体积偏小(填“偏大”、“偏小”或“无影响”).
(3)实验过程中产生氧气的物质的量是0.0125mol;实验测得氧气的摩尔体积是22.38 L/mol(保留小数点后两位).

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科目:高中化学 来源:2017届江苏省高三上学期月考一化学试卷(解析版) 题型:填空题

汽车作为一种现代交通工具正在进入千家万户,汽车尾气中含有CO、NO2等有毒气体,其污染问题也成为当今社会急需解决的问题。

I.对汽车加装尾气净化装置,可使CO、NOx有毒气体相互反应转化为无毒气体。

2xCO+2NOx ==2xCO2+N2

当转移电子物质的量为0.8x mol时,该反应生成 LN2(标准状况下)。

II.一氧化碳是一种用途相当广泛的化工基础原料。可以还原金属氧化物,可以用来合成很多有机物如甲醇(CH3OH)、二甲醚(CH3OCH3)等,还可以作燃料。

(1)在压强为0.1 MPa条件下,将a mol CO与3a mol H2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇: CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H<0

①该反应的平衡常数表达式为

②若容器容积不变,下列措施可增加甲醇产率的是

A.升高温度 B.将CH3OH(g)从体系中分离

C.充入He,使体系总压强增大 D.再充入2 mol CO和6 mol H2

(2)一定条件下,CO与H2可合成甲烷,反应方程式为CO(g)+3H2(g)CH4 (g)+H2O(g)

①一定条件下,该反应能够自发进行的原因是

②已知H2(g)、CO(g)、和CH4 (g)的燃烧△H分别等于aKJ/mol和cKJ/mol,写出CO与H2反应生成CH4和CO2的热化学方程式:

(3)甲醇制取甲醛可用Ag作催化剂,含有AgCl会影响Ag催化剂的活性,用氨水可以溶解除去其中的AgCl,写出该反应的离子方程式:

(4)CuFe2O4可用电化学方法得到,其原理如图所示,则阳极的电极反应式为

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科目:高中化学 来源:2017届江苏省高三上学期月考一化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列有关物质的性质或应用的说法正确的是

A.晶体硅具有半导体性质,可用于生成光导纤维

B.用Na2O2漂白过的织物、麦秆日久又渐渐变成黄色

C.K2FeO4具有强氧化性,可用于自来水的杀菌消毒、

D.浓硫酸具有较强酸性,常用作淀粉水解的催化剂

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科目:高中化学 来源:2017届河北省高三上期中化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列有关化学用语表示正确的是

A.甲酸甲酯的结构简式:CH2O

B.Na+的结构示意图:

C.质子数为53、中子数为78的碘原子:13153I

D.CO2的电子式:

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

3.高铁酸钾(K2FeO4)是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂.其生产流程如下:

(1)配制KOH溶液时,是在每100mL水中溶解61.6gKOH固体(该溶液的密度为1.47g/mL),它的物质的量浓度是10.0mol/L.
(2)在溶液I中加入KOH固体的目的是A、C(填编号).
a.与溶液I中过量的Cl2继续反应,生成更多的KClO
b.KOH固体溶解时会放出较多的热量,有利于提高反应速率
c.为下一步反应提供碱性的环境
d.使KClO3转化为 KClO
(3)从溶液Ⅱ中分离出K2FeO4后,还得到副产品KNO3、KCl,写出③中反应的离子方程式:2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O.
(4)高铁酸钾(K2FeO4)与水反应时,生成红褐色胶体的同时释放出一种具有氧化性的气体单质,请写出该反应的离子方程式:4FeO42-+10H2O═4Fe(OH)3(胶体)+3O2↑+8OH-

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

10.利用废铝箔(主要成分为Al、少量的Fe、Si等)既可制取有机合成催化剂AlBr3又可制取净水剂硫酸铝晶体[A12(SO43•18H2O].
Ⅰ.实验室制取无色的无水AlBr3(熔点:97.5℃,沸点:263.3~265℃)可用如图1所示装置,主要实验步骤如下:
步骤l:将铝箔剪碎,用CCl4浸泡片刻,干燥,然后投入到烧瓶6中.
步骤2:从导管口7导入氮气,同时打开导管口l和4放空,一段时间后关闭导管口7和1;导管口4接装有P2O5的干燥管.
步骤3:从滴液漏斗滴入一定量的液溴于烧瓶6中,并保证烧瓶中铝过剩.
步骤4:加热烧瓶6,回流一定时间.
步骤5:将氮气的流动方向改为从导管口4到导管口l.将装有P2O5的干燥管与导管口1连接,将烧瓶6加热至270℃左右,使溴化铝蒸馏进入收集器2.
步骤6:蒸馏完毕时,在继续通入氮气的情况下,将收集器2从3处拆下,并立即封闭3处.
(1)步骤l中,铝箔用CCl4浸泡的目的是除去铝箔表面的油脂等有机物.
(2)步骤2操作中,通氮气的目的是排出装置中含有水蒸气的空气.
(3)步骤3中,该实验要保证烧瓶6中铝箔过剩,其目的是保证溴完全反应,防止溴过量混入溴化铝中.
(4)步骤4依据何种现象判断可以停止回流操作5的管中回流液呈无色(或烧瓶6中物质呈无色).
(5)步骤5需打开导管口l和4,并从4通入N2的目的是将AlBr3蒸气导入装置2中并冷凝.
Ⅱ.某课外小组的同学拟用废铝箔制取硫酸铝晶体,已知铝的物种类别与溶液pH关系如图2所示.实验中可选用的试剂:①处理过的铝箔;②2.0mol•L-1硫酸;③2.0mol•L-1NaOH溶液.
(6)由铝箔制备硫酸铝晶体的实验步骤依次为:
①称取一定质量的铝箔于烧杯中,分次加入2.0mol•L-1NaOH溶液,加热至不再产生气泡为止.
②过滤.    ③滤液用2.0mol/L硫酸在不断搅拌下调到pH4-10左右.
④过滤、洗涤.    ⑤沉淀中不断加入2.0mol/L硫酸,至恰好溶解.
⑥蒸发浓缩. ⑦冷却结晶.  ⑧过滤、洗涤、干燥.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

7.三聚氰胺(化学式:C3N6H6)是一种重要有机化工原料.下图是我国科技工作者研制的以尿素为原料生产三聚氰胺的工艺--“常压气相一步法联产纯碱新技术”:

已知:以尿素为原料生产三聚氰胺的原理是:6CO(NH22$\stackrel{一定条件下}{→}$C3N6H6+6NH3+3CO2
请回答:
(1)尿素的结构式为
(2)已知:产品1是本工艺的主产品,产品2是副产品,X为循环使用的物质,产品3为纯碱.写出各主要成份的化学式:产品1C3N3H6产品2NH4ClXCO2
(3)联氨系统沉淀池中发生的化学反应方程式为:CO2+NH3+NaCl+H2O=NH4Cl+NaHCO3
(4)为了使母液中析出更多的产品2,常用的方法是A、D
A、加入固体NaCl  B、加入固体NaHCO3  C、通入CO2气体  D、通入NH3
(5)若生产过程中有4%的尿素损耗,每吨尿素理论上可得副产品纯碱0.848吨(精确到0.001)

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

8.(1)以下均为中学化学中的常见实验装置,下列有关说法正确的是BCE.

A.装置①,用于分离沸点不同的两种液态有机物
B.装置②,可用于检验碳酸钠与碳酸氢钠两种固体
C.装置③,可用于CO还原氧化铁实验
D.装置④,适用实验室制取少量乙炔
E.装置⑤,选择合适药品时,可用于制备少量氨气及氧气等
(2)欲量取20.00mL Na2CO3溶液,应选用的仪器是碱式滴定管.
(3)中和热测定的实验中,用到的玻璃仪器有烧杯、温度计、环形玻璃搅拌棒、量筒.
(4)在测定硫酸铜晶体中结晶水含量的实验中,称量操作至少要进行4次.

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