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    【题目】下列说法正确的是

    A. 因为p轨道是“8”字形的，所以p电子走“8”字形

    B. 第三电子层，有3s、3p、3d三个轨道

    C. 氢原子中只有1个电子，故氢原子只有一个轨道

    D. 原子轨道与电子云都是用来形象描述电子运动状态的

    【答案】D

    【解析】试题分析：A．原子的核外电子是围绕原子核作高速运动，因此p电子不是走“8”字形，A错误；B．第三电子层，有3s、3p、3d三个能级，电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个原子轨道，B错误；C．电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个原子轨道，氢原子中只有1个电子，但不能说氢原子只有一个轨道，C错误；D．原子轨道与电子云都是用来形象描述电子运动状态的，D正确，答案选D。

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    【题目】短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如下图所示。下列说法正确的是( )

    A. 元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8

    B. 原子半径的大小顺序为：rX＞rY＞rZ＞rW＞rQ。

    C. Y2－和Z3＋的核外电子数和电子层数都不相同

    D. 元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强

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    【题目】下列四种有机化合物的结构简式如下所示，均含有多个官能团，下列有关说法中正确的是(　　)

    A. ①属于酚类，可与NaHCO3溶液反应产生CO2

    B. ②属于酚类，能使FeCl3溶液显紫色

    C. 1 mol ③最多能与3 mol Br2发生反应

    D. ④属于醇类，可以发生消去反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海水蕴藏着丰富的资源。下列有关海水综合利用的说法中，不正确的是

    A.从海水中可提取食盐B.海水蒸馏可得淡水

    C.直接电解海水可得镁D.从海水中可提取溴

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为延长舰船服役寿命可采用的电化学防腐的方法有①舰体与直流电源相连②舰体上镶嵌某种金属块。下列有关说法正确的是()

    A. 方法①中舰体应连电源的正极 B. 方法②中镶嵌金属块可以是锌

    C. 方法①为牺牲阳极的阴极保护法 D. 方法②为外加电流的阴极保护法

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二氧化锰是制造锌锰干电池的基本材料，工业上以软锰矿、菱锰矿为原料来制备。某软锰矿主要成分为MnO2，还含有Si(16.27%)、Fe(5.86%)、Al(3.42%)、Zn(2.68%)和Cu(0.86%)等元素的化合物，其处理流程图如下：

    （1）硫酸亚铁在酸性条件下将MnO2还原为MnSO4，酸浸时发生的主要反应的化学方程式为_________________________。

    （2）“氨水、搅拌”，其中“搅拌”不仅能加快反应速率，还能__________________；滤渣A的成分是Fe(OH)3、Al(OH)3，加入氨水需调节pH至少达到____________，恰好能使Fe3+、Al3+沉淀完全。

    化合物

    Al(OH)3

    Fe(OH)2

    Fe(OH)3

    Ksp近似值

    10-34

    10-16

    10-38

    （3）滤渣B的成分是_____________________.

    （4）碱性锌锰电池中，MnO2参与的电极反应方程式为____________________.

    （5）MnO2也可在MnSO4-H2SO4-H2O为体系的电解液中电解获得，其阳极电极反应式为________________________________________________.

    （6）工业上采用间接氧化还原滴定法测定MnO2纯度，其操作过程如下：准确称量0.9200g该样品，与足量酸性KI溶液充分反应后，配制成100mL溶液。取其中20.00mL，恰好与25.00mL 0.0800mol·L-1 Na2S2O3溶液反应（I2+2S2O32-====2I—+S4O62—）。计算可得该样品纯度为_____________.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中含有非极性键的共价化合物是（　　）

    A. H2O2 B. CH3COONa

    C. Na2O2 D. I2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是

    A. SiO2、NO、SO2、SO3属于非金属氧化物，又属于酸性氧化物

    B. NH3形成铵盐的过程属于氮的固定

    C. 纯铁的熔点比生铁低

    D. 可以用光洁无锈的铁丝代替铂丝作焰色反应实验

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯酸钾在工业上具有广泛的应用，某研究性学习小组利用如图所示的实验装置制备氯酸钾。回答下列问题：

    (1)写出装置C中发生反应的离子方程式：_______________________。

    (2)若无B装置，则装置C中氯酸钾的产率将___________ (填“提高” “降低”或“无影响”）。

    (3)在不同条件下KC1O3可将KI氧化为I2或KIO3。该小组设计了系列实验研究体系中硫酸浓度对反应产物的影响，实验的记录表如下表（实验在室温下进行）：

    试管编号

    1

    2

    3

    4

    0. 20mol L-1KI/mL

    V1

    1.0

    1.0

    1.0

    KC1O3(s)/g

    0.10

    0.10

    0.10

    0.10

    6.0mol L-1H2SO4/mL

    0

    3.0

    V2

    9.0

    蒸馏水

    9.0

    V3

    3.0

    0

    实验现象

    ①实验设计表中V1=____________； V2 =_____________； V3 =_______________。

    ②设计1号试管实验的作用是_________________。

    ③若2号试管实验现象为“黄色溶液”，取少量该溶液加入淀粉溶液显蓝色；假设氧化产物唯一，还原产物为KCl，则此反应的离子方程式为__________________。

    (4)工业上可用KC1O3与Na2SO3在H2SO4存在下制备高效、低毒的消毒剂C1O2，该反应的化学方程式为______________________ ；利用该反应原理，若工业上使用122.5吨KClO3与足量的Na2SO3反应，生成的ClO2用于除去工业废水中的Mn2+，可得到MnO2固体165吨，则该反应的产率约为___________。

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