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    20．一定条件下，甲组内任意一种物质和乙组内任意一种物质都能发生反应的是
    甲乙
    AH2、O2N2、CuO
    BHCl、NaOHFe、Al
    CSiO2、浓H2SO4NaOH、C
    DCO2、H2ONa2O2、NaCl
    （　　）
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．O2和CuO不能发生反应；
    B．NaOH和Fe不反应；
    C．二氧化硅和氢氧化钠溶液反应，和碳反应生成硅单质，浓H2SO4和氢氧化钠溶液发生中和反应，浓H2SO4和C发生氧化还原反应；
    D．CO2、H2O与NaCl都不反应．

    解答 解：A．O2和CuO不能发生反应，故A不符合；
    B．Fe无两性，不能与NaOH反应，故B不符合；
    C．二氧化硅和氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，和碳在高温下反应生成硅单质和CO，浓H2SO4和氢氧化钠溶液发生中和反应生成硫酸钠和水，和C在加热下发生氧化还原反应生成二氧化硫、二氧化碳和水，故C符合；
    D．CO2、H2O与NaCl都不反应，故D不符合．
    故选C．

    点评 本题考查考查物质之间的反应，把握常见物质的性质及发生的化学反应为解答的关键，注意某些反应与量有关，明确性质与反应的关系即可解答，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．金属钠投入到下列溶液中，既有气体放出，又有白色沉淀生成的是（　　）
    A．盐酸B．氯化钠溶液C．氯化铜溶液D．氯化镁溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．有A、B、C、D四种无色可溶性盐分别是由Na+、Mg2+、Ag+、Ba2+、Cl-、CO32-、HCO3-、NO3-中不同的阴阳离子所组成．A溶液与硫酸反应只有气体生成，B溶液与硫酸反应只有沉淀生成，C溶液与硫酸反应既有气体又有沉淀生成，D溶液与硫酸反应既无气体又无沉淀生成，则
    （1）D为MgCl2；（写化学式）
    （2）分别写出下列反映的三个离子方程式
    ①A与足量的硫酸溶液2H++CO32-=H2O+CO2↑；
    ②C与足量的硫酸溶液2H++SO42-+2HCO3-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O+2CO2↑；
    ③C与少量的氢氧化钠溶液OH-+HCO3-+Ba2+=BaCO3↓+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．已知：高温下，在密闭容器中用H2还原WO2可得到金属钨．当温度过高时，WO2（s）会转变为WO2 （g）．请根据以下反应：
    WO2 （s）+2H2 （g）═W （s）+2H2O （g）；△H=+66.0kJ•mol-1
    WO2 （g）+2H2═W （s）+2H2O （g）；△H=-137.9kJ•mol-1
    计算出WO2 （s）═WO2 （g） 的△H．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．中和热的测定是高中重要的定量实验．取0.55mol/L的NaOH溶液50mL与0.50mol/L的盐酸50mL置于如图所示的装置中进行中和热的测定实验，回答下列问题：
    （1）从如图实验装置看，其中尚缺少的一种玻璃用品是环形玻璃搅拌棒，除此之外，装置中的一个明显错误是小烧杯口未用硬纸板盖住（或大烧杯内碎纸条塞少了，未将小烧杯垫的足够高）．
    （2）图中的小烧杯应该选择下列哪种规格的②．（选填代号）
    ①50mL      ②100mL     ③150mL     ④250mL
    （3）为了便于计算，假定混合前后溶液的密度都近似为1g．cm-3，假定反应后生成溶液的比热容近似为水的比热容4.18J．g-1．℃-1，用t1℃和t2℃代表反应前后溶液的温度，则该实验中和热的计算表达式为△H=-$\frac{0.418（{t}_{2}{-t}_{1}）}{0.025}$kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．液态肼（N2H4）和液态双氧水可作为火箭推进剂的原料，它们混合时发生反应，生成N2和水蒸气，并放出大量的热．已知1g液态肼完全反应生成气态水放出的热量为20kJ．
    （1）H2O（l）═H2O（g）△H=+44kJ•mol-1，写出液态肼与液态双氧水反应生成N2和液态水的热化学方程式：N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（l）；△H=-816kJ/mol．
    （2）以N2和H2为原料通过一定途径可制得N2H4，已知断裂1mol N-N键、N≡N键、N-H键、H-H键所需的能量分别为193kJ•mol-1、946kJ•mol-1、390.8kJ•mol-1、436kJ•mol-1，试写出由N2、H2合成气态肼（N2H4）的热化学方程式为_N2（g）+2H2（g）═N2H4（g）△H=+61.8kJ•mol-1．
    （3）温度在150℃以上时，H2O2便迅速分解为H2O和O2，发射火箭时用过氧化氢作强氧化剂就是利用这个原理，已知：
    ①H2（g）+O2（g）═H2O2（l）△H1=-134.3kJ•mol-1；
    ②H2O（l）═H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H2=+286kJ•mol-1．
    则反应③H2O2（l）═H2O（l）+$\frac{1}{2}$O2（g）的△H=-151.7kJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    12．有下列六种转化途径，某些反应条件和产物已省略，下列有关说法正确的是（　　）
    途径①Fe$\stackrel{稀HCl}{→}$FeCl2溶液         途径②Fe$\stackrel{Cl_{2}}{→}$FeCl3$\stackrel{Fe、水}{→}$FeCl2溶液
    途径③Cl2$\stackrel{Na_{2}SO_{3}溶液}{→}$Na2SO4溶液   途径④Cl2$\stackrel{NaOH溶液}{→}$NaCIO溶液$\stackrel{Na_{2}SO_{3}溶液}{→}$Na2SO4溶液
    途径⑤S$\stackrel{弄HNO_{3}}{→}$ H2SO4          途径⑥S$\stackrel{O_{2}}{→}$SO2$\stackrel{O_{2}}{→}$SO3$\stackrel{H_{2}O}{→}$H2SO4．
    A．由途径①和②分别制取1molFeCl2，理论上各消耗1molFe，各转移2mole-
    B．由途径③和④分别制取1 mol Na2SO4，理论上各消耗1 molCl2，各转移2mole-
    C．由途径⑤和⑥分别制取1 mol H2SO4，理论上各消耗1molS，各转移6mole-
    D．以上说法都不正确

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列有关实验操作错误的是（　　）
    A．用胶头滴管取少量液体试剂B．用纸槽向试管底部加入粉未状药品
    C．用燃着的酒精灯点燃另一盞酒精灯D．用排水法收集难溶于水的气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．（1）常温下某溶液中由水电离出的离子浓度符合c（H+）•c（OH-）=1×10-20的溶液，其pH为4或10，此时水的电离受到抑制．
    （2）已知：2NO2（g）═N2O4（g）△H=-57.20kJ•mol-1．一定温度下，在密闭容器中反应2NO2（g）═N2O4（g）达到平衡．其他条件不变时，下列措施能提高NO2转化率的是BC（填字母）．
    A．减小NO2的浓度       B．降低温度  C．增加NO2的浓度   D．升高温度
    （3）在某温度下，H2O的离子积常数为1×10-13 mol2•L-2，则该温度下：
    ①0.01mol•L-1NaOH溶液的pH=11；
    ②100mL 0.1mol•L-1H2SO4溶液与100mL 0.4mol•L-1的KOH溶液混合后，pH=12．
    （4）已知一溶液有4种离子：X+、Y-、H+、OH-，下列分析结果肯定错误的是C．
    A．c（Y-）＞c（X+）＞c（H+）＞c（OH-）     B．c（X+）＞c（Y-）＞c（OH-）＞c（H+）
    C．c（H+）＞c（Y-）＞c（X+）＞c（OH-）    D．c（OH-）＞c（X+）＞c（H+）＞c（Y-）
    （5）在25℃下，将a mol•L-1的氨水与0.01mol•L-1的盐酸等体积混合，反应时溶液中c（NH${\;}_{4}^{+}$）=c（Cl-）．则溶液显中（填“酸”“碱”或“中”）性；用含a的代数式表示NH3•H2O的电离常数Kb=$\frac{1{0}^{-9}}{a-0.01}$．
    （6）水溶液中的行为是中学化学的重要内容．已知下列物质的电离常数值（25℃）：
    HClO：Ka=3×10-8  HCN：Ka=4.9×10-10H2CO3：Ka1=4.3×10-7Ka2=5.6×10-11
    84消毒液中通入少量的CO2，该反应的化学方程式为NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO．

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