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    19．下列有关实验现象的描述不正确的是（　　）
    A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀H2SO4中，铜片表面出现气泡
    B．把铁钉和碳棒用铜线连接后，浸入0.1 mol•L-1的食盐溶液中，铁钉作负极被腐蚀
    C．把铜片插入氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁
    D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快

    分析 A．铜片和铁片和稀硫酸构成原电池，铜作正极；
    B．铁钉和碳棒用铜线连接后，浸入0.1 mol•L-1的食盐溶液中，铁钉作负极发生吸氧腐蚀；
    C．铜不能与氯化铁反应生成铁，据此解答即可；
    D．构成原电池反应，可以加速反应的速率．

    解答 解：A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，形成铜、铁、稀硫酸原电池，正极是金属铜，该极上电子和溶液中的氢离子结合产生氢气，故A正确；
    B．铁钉和碳棒用铜线连接后，浸入0.1 mol•L-1的食盐溶液中，铁钉作负极发生吸氧腐蚀，故B正确；
    C．把铜片插入三氯化铁溶液中，铜和氯化铁反应生成氯化铜和氯化亚铁，不能生成铁单质，故C错误；
    D．把锌片放入盛盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，锌置换出铜，所以形成了铜、锌、稀盐酸原电池，原电池反应可以加速反应的速率，故D正确；
    故选C．

    点评 本题主要考查了原电池的有关应用，解答须理解原电池的构成条件及反应原理，题目难度适中．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．通过α粒子轰击金箔的实验现象，否定葡萄干面包原子模型，提出新的原子结构模型的科学家是（　　）
    A．汤姆孙B．伦琴C．道尔顿D．卢瑟福

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．过氧化钙可以用于改善地表水质、处理含重金属粒子废水和治理赤潮，也可用于应急供氧等．实验室可用工业碳酸钙（含MgCO3、FeCO3等杂质）制取纯净的碳酸钙，然后再用纯的碳酸钙制取过氧化钙，其主要流程如下：

    已知：CaO2•8H2O呈白色微溶于水，加热至350℃左右开始分解放出氧气，425℃分解完全．
    （1）写出反应①中氧化还原反应的离子方程式：3FeCO3+10H++NO3-=3Fe3++NO↑+3CO2↑+5H2O．
    （2）向反应①后的溶液中加浓氨水的目的是：Mg2++2NH3•H2O=Mg（OH）2↓+2NH4+，Fe3++3NH3•H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+（用方程式表示）
    （3）反应②常用冰水控制温度在0℃左右，其可能原因是（写出两种）：①防止H2O2分解，提高其利用率；②降低CaO2•8H2O溶解度，提高产率．
    （4）测定产品中CaO2的含量的实验步骤是
    第一步：准确称取a g产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的b g KI晶体，再滴入少量2mol/L的H2SO4溶液，充分反应．
    第二步：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液．
    第三步：逐滴加入浓度为c mol•L-1的Na2S2O3溶液至反应完全，消耗Na2S2O3溶液V mL．
    已知：I2+2S2O${\;}_{3}^{2-}$═2I-+S4O${\;}_{6}^{2-}$．
    某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的CaO2的质量分数可能偏高（填“不受影响”“偏低”或“偏高”），原因是在酸性条件下空气中的O2也可以把KI氧化为I2，使消耗的Na2S2O3增多，从而使测得的CaO2的质量分数偏高．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列说法正确的是（　　）
    A．石蜡油分解产生的气态产物中不含有不饱和烃
    B．甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到
    C．油脂是种高级脂肪酸甘油酯，其中植物油通过氢化可以变成脂肪
    D．苯与浓硝酸、浓硫酸混合，加强热以制备硝基苯

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．硼及其化合物在工业上有许多用途．工业上以铁硼矿为原料制备硼酸，铁硼矿含有Mg、Fe、Ca、Al、B、O等多种元素，它的主要成分为Mg2B2O5•H2O和Fe3O4．
    （1）基态铁原子的外围电子层排布为3d64s2，该元素位于元素周期表中的第Ⅷ族，在水溶液中常以Fe2+、Fe3+的形式存在，其中Fe3+更稳定．
    （2）以硼酸为原料可制得NaBH4，B原子的杂化方式为sp3．
    （3）第ⅤA族元素的原子R与A原子结合形成RA3气态分子，其立体结构呈三角锥形．RCl5在气态和液态时，分子结构如图1所示，下列关于RCl5分子的说法中不正确的是D
    A．分子中5个R-Cl键键能不都相同
    B．键角（Cl-R-Cl）有90°、120、180°几种
    C．RCl5受热后会分解生成分子立体结构呈三角锥形的RCl3
    D．每个原子都达到8电子稳定结构
    （4）因为氯化铝易升华，其双聚物Al2Cl6结构如图2所示．1mol该分子中含2NA个配位键，该分子否（填“是”或“否”）平面型分子．
    （5）纯叠氮酸（HN3）在常温下是一种液体，沸点较高，为308.8K，主要原因是HN3分子间存在氢键．
    （6）二硫化碳属于非极性 （填“极性”或“非极性”）分子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．按要求完成以下方程式：
    （1）铝粉与四氧化三铁发生铝热反应的化学方程式：8Al+3Fe3O4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$9Fe+4Al2O3．
    （2）氯化铁溶液中通入SO2气体的离子方程式：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+．
    （3）偏铝酸钠溶液中加入氯化铝溶液的离子方程式：Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓．
    （4）碳单质和浓硝酸反应的化学方程式：C+4HNO3（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列说法正确的是（　　）
    A．水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品
    B．工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品
    C．硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料
    D．由粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列说法不正确的是（　　）
    A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
    B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口下沿处
    C．蒸发结晶时应将溶液蒸干
    D．能用CCl4从碘水中萃取碘是由于CCl4与H2O互不相溶且碘在CCl4中溶解度比在水中的大

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    20．下列叙述正确的是（　　）
    A．Fe 与S混合加热生成FeS
    B．Fe与Cl2反应生成FeCl2
    C．过量的铜与浓硝酸反应有一氧化氮生成
    D．氯气具有漂白性

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