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现有两瓶温度分别为15℃和45℃,pH均为l的硫酸溶液,下列有关说法不正确的是

A.两溶液中的c(OH)相等 B.两溶液中的c(H)相同
C.等体积两种溶液中和碱的能力相同 D.两溶液中的c(H2SO4)基本相同

A

解析试题分析:水是弱电解质。升高温度促进水的电离。所以水的离子积常数Kw增大。A. 在不同的温度下,由于Kw不同,所以c(H+)相同,但c(OH-)不同。错误。B. 因为pH为c(H+)的负对数。所以pH相同,c(H+)就相同。正确。C. 硫酸是强电解质,完全电离,当溶液中的c(H+)相同,体积也相同时,n(H+)就相等。所以中和碱的能力相同。正确。D. 两个硫酸溶液中的c(H+)相同,则硫酸的浓度为氢离子浓度的一半,所以两溶液中的c(H2SO4)基本相同。正确。
考点:考查在不同温度下相同的pH时溶液中的各种微粒的浓度计性质的知识。

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列事实能说明亚硫酸的酸性强于碳酸的是

A.饱和亚硫酸溶液的pH小于饱和碳酸溶液的pH
B.亚硫酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色,而碳酸不能
C.同温下,等浓度的亚硫酸氢钠和碳酸氢钠溶液,碳酸氢钠溶液的碱性强
D.将过量二氧化硫气体通入碳酸氢钠溶液中,逸出的气体能使澄清石灰水变浑浊

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列叙述中一定正确的是

A.任何浓度溶液的酸碱性都可用pH试纸测定
B.某温度下,pH=6.2的纯水显酸性
C.25℃时,pH=1的醋酸溶液中c(H+)是pH=2的盐酸溶液中c(H+)的10倍
D.25℃时,pH=12的NaOH溶液中的n(OH)=10-2mol

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

把0.05 mol NaOH固体分别加入到100 mL下列液体中,溶液的导电能力变化最小的是

A.自来水 B.0.5 mol·L-1盐酸
C.0.5 mol·L-1CH3COOH溶液 D.0.5 mol·L-1KCl溶液

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

常温下,将100 mL 的0.02 mol·L-1的Ba(OH)2溶液和100 mL 的0.02 mol·L-1的NaHSO4
溶液混合,若忽略溶液体积变化,则混合后的溶液                     

A.pH=2
B.pH=12
C.由水电离产生的c(H)=1.0×10-2 mol·L-1
D.溶质的物质的量浓度为0.02 mol·L-1

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列叙述不正确的是  (  )。

A.图a中,曲线Ⅱ表示醋酸溶液加100 mL水稀释的图像
B.图b中,可能各投入的锌粒颗粒大小相同且质量均为0.65 g
C.图c中,在①、②、③、④、⑤各点的溶液中所含阴离子种类不同
D.图d中,三个不同温度中,313 K时Ksp(SrSO4)最大;且283 K时,图中a点对应的溶液是不饱和溶液

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

常温下,向20 mL 0.1 mol·L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1NaOH溶液,其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中错误的是(  )。

A.a与b之间的溶液中只存在:c(CH3COO)>c(Na)>c(H)>c(OH
B.b与c之间的溶液中不存在:c(CH3COO)>c(H)>c(Na)>c(OH
C.b点时,V(NaOH溶液)=20 mL,且c(CH3COO)=c(Na
D.a、b、c点表示的溶液中均相等

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

已知常温下CH3COOH的电离平衡常数为Ka。常温下,向20 mL 0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1 NaOH溶液,其pH变化曲线如图所示(忽视温度变化)。下列说法中错误的是(  )

A.a点表示的溶液中由水电离出的H浓度为1.0×10-11 mol·L-1
B.b点表示的溶液中c(CH3COO)>c(Na)
C.c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全
D.b、d点表示的溶液中相等

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列叙述正确的是(双选)      (  )。

A.相同温度下,中和pH=1的盐酸和醋酸各20.0 mL,需要0.100 mol·L1 NaOH溶液都是20.0 mL
B.0.1 mol·L1 Na2CO3溶液中加入少量NaOH固体后振荡,c(Na)和c(CO32—)都增大
C.常温下,向AgCl悬浊液中加入少量NaCl固体后振荡,Ksp(AgCl)增大
D.相同浓度的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后,c(CH3COO)+c(CH3COOH)=2c(Na)

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