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    8．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．氯化铁溶液中加少量硫氰化钾溶液：Fe3++3SCN-═Fe（SCN）3↓
    B．硫酸铜溶液中加过量氨水：Cu2++2NH3•H2O═Cu（OH）2↓+2NH4+
    C．碘化钾溶液中加过量氯水：2I-+Cl2═I2+2Cl-
    D．苯酚钠溶液中通少量CO2：

    分析 A．反应生成络离子，不是沉淀；
    B．反应生成[Cu（NH3）4]2+；
    C．反应生成碘酸钾；
    D．反应生成苯酚和碳酸氢钠．

    解答 解：A．氯化铁溶液中加少量硫氰化钾溶液的离子反应为Fe3++3SCN-═Fe（SCN）3，故A错误；
    B．硫酸铜溶液中加过量氨水的离子反应为Cu2++4NH3•H2O═[Cu（NH3）4]2++4H2O，故B错误；
    C．碘化钾溶液中加过量氯水的离子反应为3H2O+I-+3Cl2═IO3-+6Cl-+6H+，故C错误；
    D．苯酚钠溶液中通少量CO2的离子反应为，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒，选项BC为解答的难点，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．如表实验操作、现象和结论均正确的是选项实验操作现象结论（　　）
    选项实验操作现象结论
    A向KI溶液中加入CCl4，振荡后静置液体分层，下层呈紫红色碘易溶于CCl4，难溶于水
    B向稀硝酸溶液中加入过量铁粉充分反应后，滴加KSCN溶液溶液变为血红色稀硝酸具有氧化性，能将Fe氧化成Fe3+
    CKNO3和KOH混合溶液中加入铝粉 并加热，管口放湿润的红色石蕊试纸试纸变为蓝色NO3-还原为NH3
    D向两份蛋白质溶液中分别滴加 Na2SO4溶液和CuSO4溶液均有固体析出蛋白质均发生变性
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    19．一定温度下，某容积为2L的密闭容器内，某一反应中A、B、C三种气体的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示：
    （1）该反应的化学方程式是A+2B?2C．
    （2）反应开始至平衡，v（A）=0.125mol•L-1•min-1
    （3）下列叙述能说明上述反应达到最大限度的是B（填序号）
    A．混合气体的密度不随时间的变化而变化
    B．混合气体的压强不随时间的变化而变化
    C．V（A）：V（B）=1：2
    （4）下列措施能增大反应速率的是A（选填字母）．
    A．升高温度                      B．增大容器的体积
    C．减小A的浓度                  D．充入惰性气体使将反应容器内压强增大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    16．氧化还原滴定实验与酸碱中和滴定类似（用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之）．现用0.1000mol•L-1KMnO4酸性溶液滴定未知浓度的无色H2C2O4溶液，按要求完成下列问题：
    （1）该滴定实验应选用酸（填“酸”或“碱”）式滴定管盛放高锰酸钾溶液，原因是高锰酸钾溶液具有强氧化性能氧化橡胶管．
    （2）写出酸性高锰酸钾与草酸反应的离子方程式2MnO4-+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O．
    （3）滴定终点的现象为滴入最后一滴高锰酸钾，锥形瓶中的溶液恰好从无色变为浅紫色，且30s内不变色．
    （4）甲同学在滴定开始和结束时，观察到装标准液的滴定管的液面如图所示，则本次滴定所消耗标准液的体积为26.10mL．
    （5）乙学生按照滴定步骤进行了3次实验，分别记录有关数据如表：
    滴定次数待测H2C2O4溶液的体积/mL0.1000mol•L-1 KMnO4的体积/mL
    滴定前刻度滴定后刻度溶液体积/mL
    第一次25.000.0026.1126.11
    第二次25.001.5630.3028.74
    第三次25.000.2226.3126.09
    依据上表数据计算该H2C2O4溶液的物质的量浓度为0.2610mol/L（保留4位有效数字）．
    （6）下列操作中可能使测定结果偏低的是CD（填字母）．
    A．酸式滴定管未用标准液润洗就直接注入KMnO4标准液
    B．滴定前盛放草酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
    C．酸式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定后有气泡
    D．读取KMnO4标准液时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
    （7）草酸是二元弱酸，草酸氢钾在水中电离程度大于水解程度．向10mL0.01mol/L的H2C2O4溶液中滴加0.01mol/LKOH溶液V（mL），当V=a mL时，溶液中满足c（C2O42-）+c（OH-）=c（H+）+c（H2C2O4），则a的数值为10，此时溶液呈酸（填“酸性”或“碱性”或“中性”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．将23g金属钠投入180g水中，待充分反应后，生成的氢气在标准状况下的体积为11.2L，反应后的溶液中钠离子与水分子的个数比为1：9．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列说法不正确的是（　　）
    A．1mol葡萄糖在酒化酶作用下水解生成2mol乙醇和2mol二氧化碳
    B．在一定条件下CO和氢气作用得到液体燃料的过程是煤的液化途径之一
    C．石油的重整可以提高汽油的质量和芳烃的产量
    D．往蛋白质溶液中加入饱和硫酸钠溶液，产生的沉淀再加水又可溶解

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．如图为短周期元素组成的中学常见的A～J共十种物质的转换关系．已知A、B、C、D均为单质，通常状况下，单质A、C、D为气态，B为固态，它们在一定的条件下可发生如图所示的转化关系，得到E～J等化合物（图中物质的状态均为常温常压下的状态）

    有关反应的化学计量关系为
    ①A与B按物质的量之比n（A）：n（B）=1：2完全反应生成G
    ②C与B按物质的量之比n（C）：n（B）=1：3完全反应生成F
    ③C与D按物质的量之比n（C）：n（D）=1：3完全反应生成E
    请填空：（1）物质G的电子式是，其化学键的类型为离子键．
    （2）实验室中制取E的化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+2H2O+CaCl2，干燥E时常用的干燥剂的名称是碱石灰．
    （3）常温下将F投入J中可生成E和一种白色难溶物X，该反应的化学方程式为Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2+2NH3↑；；若将I通入J中可生成H和某物质Y，X与Y溶液可发生中和反应，该反应的离子方程式为Mg（OH）2+2H+═Mg2++2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．常温下，NCl3是一种淡黄色的油状液体．下列对NCl3的有关叙述不正确的是（　　）
    A．NCl3分子是由极性键构成的极性分子
    B．NCl3分子的空间构型为三角锥形
    C．NCl3中的所有原子均达到8电子稳定结构
    D．NF3的沸点比NCl3的沸点低是因为N-F比N-Cl键键能小

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．某含氧有机化合物可以作为无铅汽油的抗爆震剂，它的相对分子质量为88.0，含C的质量分数为68.2%，含H的质量分数为13.6%．
    （1）请写出有机物分子式C5H12O．
    （2）红外光谱和核磁共振氢谱显示该分子中有4个甲基．请写出其结构简式．

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