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    将mg钠和铝的混和物放入ng水中，待反应停止后，得到ag沉淀，则滤液中的溶质是（　　）
    A、NaAlO2
    B、NaAlO2和NaOH
    C、Al（OH）3
    D、NaOH
    考点：离子方程式的有关计算
    专题：
    分析：将mg钠和铝的混和物放入ng水中，待反应停止后，得到ag沉淀，则沉淀为反应后剩余的Al，则Na完全反应，分析可能发生的化学反应，然后判断溶液中溶质的成分．
    解答： 解：mg钠、铝的混合物，放入n g水中，发生的化学反应有：
    2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
    2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑
    两个方程式相加得：
    2Na+2Al+4H2O=2NaAlO2+4H2↑，
    沉淀为金属Al，则Na完全反应，根据方程式知：溶液中的溶质为NaAlO2．
    故选A．
    点评：本题考查的是钠、铝的化学性质，正确理解钠铝之间的化学反应关系是解本题的关键，题目难度不大．
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    用铂电极电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别为H2和O2的是（　　）
    A、稀NaOH溶液
    B、HCl溶液
    C、CuSO4溶液
    D、AgNO3溶液

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    向含有HCO3-、CO32-、NO3-、Na+的溶液中，加入一定量Na2O2后会引起离子浓度减少的是（　　）
    A、HCO3-
    B、CO32-
    C、NO3-
    D、Na+

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    下列物质①碘水②溴水③氯水④碘酒．其中能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的是（　　）
    A、①②③④B、①②③
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    将10g10%NaOH溶液稀释成50mL，所得稀溶液中NaOH的物质的量浓度为（　　）
    A、0.02mol?L-1
    B、0.05mol?L-1
    C、0.25mol?L-1
    D、0.5mol?L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    四种基本化学反应类型①分解反应②化合反应③置换反应④复分解反应，其中不一定属于氧化还原反应的是（　　）
    A、③B、①②
    C、①②③D、①②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有下列离子的检验及其结论：①向某溶液中加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，若产生白色沉淀，说明该溶液中含有SO42-②向某未知溶液中先加入几滴AgNO3溶液，再加入HNO3，若产生白色沉淀，说明未知溶液中含有Cl-③对某无色溶液进行焰色反应，观察到火焰呈黄色，说明该溶液含有Na+，但不能肯定是否含有K+．其中正确的是（　　）
    A、①②③B、①②C、②③D、①③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲醇是重要的化工原料，在制造燃料电池、农药、医药、塑料、合成纤维及有机化工产品中有着广泛的应用．甲醇也是重要的燃料，可掺入汽油作替代燃料使用，如甲醇已经作为F1赛车的燃料添加剂．

    （1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
    反应Ⅰ：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g） 
    反应Ⅱ：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）
    ①在以上制备甲醇的两个反应中：反应Ⅰ优于反应Ⅱ，原因为
     
    ．
    ②对于反应Ⅰ，图1表示能量的变化；在“图1”中，曲线
     
    （填：“a”或“b”）表示使用了催化剂；根据图1写出反应Ⅰ的热化学反应方程式
     
    ．
    ③图2表示在恒容密闭容器中，反应Ⅰ的逆反应速率随时间变化的关系．在t1时刻改变某条件，使v逆速率出现了如图所示的变化，改变的条件可能是
     
    ．（填字母）
    A．充入He气  B．升高温度   C．加催化剂
    若t3时刻再在容器中加入一定量的H2，t4-t5时刻达到平衡，请在图中画出v逆的变化示意图．
    （2）对于反应Ⅱ，在一定温度下，若将6a mol H2和2amol CO2放入2L的密闭容器中，充分反应后测得CO2的转化率为50%，则该反应的平衡常数为
     
    （用a表示）．
        若此时再向该容器中投入a mol CO2、3amol H2、amol CH3OH（g）和amol H2O（g），判断平衡移动的方向是
     
    （“正向移动”“逆向移动”或“不移动”）；与原平衡相比，CO2的物质的量浓度
     
    （填“增大”、“不变”或“减小”）．
    （3）甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，其原理是：通电后，将Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化．
    ①阳极电极反应式为
     
    ．
    ②除去甲醇的离子方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    重晶石（BaSO4）难溶于水，要转化成BaCO3在制备其他含钡化合物，以重晶石（BaSO4）为原料制备过氧化钡及过氧化氢的流程如图1：

    回答下列问题：
    （1）煅烧还原的热化学方程式为：
     

    有关的数据：Ba（s）+S（s）+2O2（g）═BaSO4（s）；△H=-1473.2kJ?mol-1
    C（s）+
    1
    2
    O2（g）═CO（g）；△H=-110.5kJ?mol-1
    Ba（s）+S（s）═BaS（s）；△H=-460kJ?mol-1
    （2）BaS不能存在于水中，BaS溶于水后，S元素主要以HS-的形式存在，用化学方程式表示其原因：
     

    （3）气体B可进一步加工成为上述制取H2O2流程中的一种原料，该原料是
     

    （4）通入A溶液中CO2的若含有O2，在生成的BaCO3中会混有BaSO4，所以通常增大溶液的pH以提高CO32-浓度，把BaSO4转化为BaCO3．若测得SO42-的浓度为1×10-4mol?L-1，则的CO32-的浓度需大于
     
    才不至于生成BaSO4沉淀．已知Ksp（BaSO4）=1×10-10，Ksp（BaCO3）=2.5×10-9
    （5）据报道，科学家在实验室已研制出在燃料电池的反应容器中，利用特殊电极材料以H2和O2为原料制取过氧化氢的新工艺．原理如图2所示，请写出甲电极的电极反应式：
     
    ．

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