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    5．向下列物质的浓溶液中缓慢地通入过量CO2气体，整个过程中无明显现象的是（　　）
    A．水玻璃B．澄清石灰水C．氯化钙D．饱和碳酸钠

    分析 A、二氧化碳与水玻璃反应生成硅酸；
    B、二氧化碳与氢氧化钙反应，开始生成碳酸钙，然后碳酸钙与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钙；
    C、二氧化碳与氯化钙不反应；
    D、二氧化碳与饱和碳酸钠反应生成碳酸氢钠，且碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠．

    解答 解：A、二氧化碳与水玻璃反应生成硅酸，硅酸不溶于水，是白色胶状沉淀，反应过程现象明显，故A不选；
    B、二氧化碳与氢氧化钙反应，开始生成碳酸钙，然后碳酸钙与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钙，故B不选；
    C、二氧化碳与氯化钙不反应，没有明显现象，整个过程中无明显现象，故C选；
    D、二氧化碳与饱和碳酸钠反应生成碳酸氢钠，反应消耗水，碳酸钠的质量属于生成碳酸氢钠的质量，且碳酸氢钠的溶解度较小，故由碳酸氢钠析出，溶液变浑浊，现象明显，故D不选；
    故选C．

    点评 本题考查钠、氯元素化合物的性质，难度不大，清楚发生的反应及物质的性质是关键，注意基础知识的理解掌握．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．对于一定条件下的可逆反应2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）△H＞0，在一定条件下达到平衡状态后，若改变条件（未说明的条件不变），对有关物理量及平衡状态有何影响？将变化结果（填增大、减小、不变、变深、变浅），填入空格．
    （1）压强不变，充入少量氦气，混合气体的颜色变浅．
    （2）升高体系的温度，混合气体的平均相对分子质量减小．
    （3）使用正催化剂，正反应速率增大，逆反应速率增大，N2O5的转化率不变．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．一定温度下，将2mol SO2和1mol O2充入一定容密闭容器中，在催化剂存在下进行下列反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-197kJ•mol-1，当达到平衡状态时，下列说法中正确的是（　　）
    A．生成2molSO3
    B．SO2和SO3物质的量之和一定为2mol
    C．放出197kJ的热量
    D．平衡时容器内气体压强和开始时压强相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是（　　）
    A．沸点：H2O＞HF＞NH3B．水溶性：HCl＞SO2＞NH3
    C．碱性：LiOH＞NaOH＞KOHD．酸性：H2SO4＞H3PO4＞HClO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．1mol/L的NaOH溶液中Na+的物质的量为1mol
    B．常温常压下，32gO2与O3的混合气体中含有的原子总数为2NA
    C．0.1mol氯气与足量的铁发生反应，转移的电子为0.3NA
    D．25℃时，l L pH=13的Ba（OH）2溶液中含有OH-的数目为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．将标准状况下的NH3700L溶于1L的水中，所得溶液的密度为0.90g/cm3，则所得氨水的物质的量浓度为18.37mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．某化学小组模拟工业生产制取HNO3，设计如图A-F所示装置，其中a为一个可持续鼓入空气的橡皮球．请回答下列问题：

    （1）写出装置A中主要反应的化学方程式2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+CaCl2+2H2O．
    （2）实验结束后，关闭止水夹b、c，将装置D，浸入冰水中，现象是颜色变浅
    （3）装置C中浓H2SO4的作用是干燥气体，吸收多余的NH3．
    （4）请你帮助该化学小组设计实验室制取NH3的另一方案加热浓氨水制取NH3或向NaOH或CaO固体上滴加浓氨水制取NH3；
    （5）干燥管中的碱石灰用于干燥NH3，某同学思考是否可用无
    水氯化钙代替碱石灰，并设计图G所示装置（仪器固定装置省略未画）进行验证．实验步骤如下：
    ①用烧瓶收集满干燥的氨气，立即塞上如图所示的橡胶塞．
    ②正立烧瓶，使无水氯化钙固体滑入烧瓶底部，摇动，可以观察到的现象是气球膨胀，由此，该同学得出结论：不能用CaCl2代替碱石灰．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．利用甲烷与氯气发生取代反应，同时获得副产品盐酸的设想在工业上已成为现实．某化学兴趣小组拟在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如图：

    根据要求填空：
    （1）导管a的作用是平衡气压，使液体能够顺利流下．仪器b的名称是干燥管．B装置有三种功能；①控制气体流速；②将气体混合均匀；③干燥混合气体．
    （2）A装置发生反应的离子方程式是MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．C装置中CH4与Cl2生成一氯代物的化学反应方式是CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HCl
    （3）D装置中的石棉上均匀附着潮湿的KI，其作用是除去过量的氯气．
    （4）E装置中除了有盐酸生成外，还含有有机物．从E中分离出盐酸的最佳方法为分液．E装置的作用是CD．（填序号）．
    A．收集气体      B．吸收氯气      C．防止倒吸      D．吸收氯化氢
    （5）该装置的缺陷是没有进行尾气处理，其尾气的主要成分是A B．
    A、CH4B、CH3lC、CH2Cl2D、CHCl3E、CCl4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．如图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中C、D在常温下为气态单质，且D呈黄绿色，E为用量最大的一种常见金属单质，其余为化合物，它们存在如下转化关系，反应中生成的水及次要产物均已略去．

    （1）写出有关物质的化学式：BHCl，FFe3O4，HFeCl3．
    （2）指出MnO2在相关反应中的作用：反应①中是催化剂，反应②中是氧化剂．
    （3）若反应①是在常温条件下进行，则A是H2O2．
    （4）写出B与MnO2共热获得D的化学方程式4HCl（浓）+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
    （5）G中加入单质D转化为H的离子方程式为2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-
    （6）新配制的G溶液应加入铁粉以防止其转化为H．检验H溶液中阳离子的常用试剂是KSCN溶液，实验现象为溶液呈血红色．

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