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    5．下列分子中，键的极性最强的是（　　）
    A．PH3B．H2SC．HBrD．HCl

    分析 形成共用电子对的两元素的非金属性强弱相差越大，共价键的极性越强，选项中都是H原子分别与P、S、Br、Cl原子形成的极性键，可以根据与P、S、Br、Cl的非金属性判断键的极性最强．

    解答 解：由于形成共用电子对的两元素的非金属性强弱相差越大，形成的共价键的极性越强；选项中都是H原子分别与P、S、Br、Cl原子形成的极性键，可以根据与P、S、Br、Cl的非金属性判断键的极性最强．其它元素的非金属性大小关系为：Cl＞Br＞S＞P，所以极性键的极性大小关系为Cl-H＞Br-H＞S-H＞P-H，
    故选D．

    点评 本题考查了键的极性强弱判断，题目难度不大，侧重对学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力的培养，注意形成共用电子对的两元素的非金属性强弱相差越大，共价键的极性越强．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．在①H2、②NaCl、③H2O、④Na2O2、⑤H2O2、⑥NH4Cl、⑦CO2、⑧NH4NO3、⑨Na2O、⑩HCl这十种物质中，只含有离子键的是②⑨（填序号，下同），只含有共价键的是①③⑤⑦⑩，既含有离子键又含有共价键的是④⑥⑧，属于离子化合物的是②④⑥⑧⑨，属于共价化合物的是③⑤⑦⑩．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．有A、B、C、D、E五种微粒，其组成均有氢元素，且电子总数为10个，A是双原子的阴离子，它们之间能发生下列变化：
    ①A+B$\stackrel{△}{→}$C+D↑    ②A+E?2C      ③D+E→B+C
    由此可知：
    （1）A为OH-，E为H3O+，（填化学符号）
    （2）用电子式表示化合物D的形成过程3H•+→．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．有关甲、乙两种非金属的下列说法中，能说明甲比乙的非金属性强的是（　　）
    ①甲与氢气化合比乙容易
    ②甲的最高价氧化物对应水化物酸性比乙的强
    ③甲的单质能与乙的阴离子发生置换反应
    ④甲的氢化物比乙的稳定
    ⑤甲的氢化物还原性比乙的强
    ⑥与金属反应甲得电子比乙多．
    A．①②③B．①②③④C．①②③④⑤D．①②③④⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．关于下列图示装置的描述中，不正确的是（　　）
    A．
    c为阳极，d为阴极
    B．
    用于实验室蒸馏石油
    C．
    X为CCl4时，可用于吸收氯化氢气体，并防止倒吸
    D．
    用于收集氨气及并进行尾气吸收

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．化学与生产生活紧密联系，下列叙述中不正确的是（　　）
    A．家庭装修用的材料能释放出对人体健康有害的物质主要是甲醛
    B．工业上用银镜反应来制镜或保温瓶胆
    C．工业酒精因含有毒的甲醇，饮后会使人眼睛失明甚至死亡，所以不能饮用
    D．生活中的饮料、糖果等常使用芳香族化合物做香料

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．实验室用图所示的装置制取乙酸乙酯，下列说法正确的是（　　）
    A．向a试管中先加入浓硫酸，然后边摇动试管边慢慢加入乙醇，再加冰醋酸
    B．用CH3CH218OH与乙酸反应制取乙酸乙酯，18O 存在于水中
    C．试管b中的液体是饱和NaHCO3溶液
    D．实验时加热试管a的目的之一是及时将乙酸乙酯蒸出，使平衡向生成乙酸乙酯的方向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．根据热化学方程式：S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=a kJ•mol-1（a=-297.2）．分析下列说法，其中不正确的是（　　）
    A．S（s）在O2（g）中燃烧的反应是放热反应
    B．16 g固体硫在空气中充分燃烧，可吸收148.6 kJ的热量
    C．1 mol SO2（g）所具有的能量低于1 mol S（s）与1 mol O2（g）所具有的能量之和
    D．S（g）+O2（g）═SO2（g）△H=b kJ•mol-1，则a＞b

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．为探究 Na、Mg、Al的金属性强弱顺序，某课外小组同学进行了如下实验：
    实验步骤1．将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中
    2．将一小段用砂纸打磨后的镁带放入试管中，加入少量水，加热至水沸腾，冷却后，向试管中滴加酚酞溶液
    3．将一小段镁带投入稀盐酸中
    4．将一小片铝投入稀盐酸中
    实验现象①剧烈反应，迅速生成大量的气体
    ②浮在水面上，熔成小球，不断游动，小球渐小最终消失，溶液变红
    ③反应不剧烈，产生无色气体
    ④有气体产生，溶液变成红色
    （1）请在下表中填写与实验步骤对应的实验现象序号：
    实验步骤     1      2      3      4
    实验现象    
    （2）写出钠与水反应的离子方程式2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑．
    （3）该实验得出的结论是Na、Mg、Al的金属活动性顺序由强到弱．
    （4）用原子结构理论解释上述实验结论：同周期元素从左至右原子的电子层数相同，核电荷数逐渐增多，原子半径逐渐减小（填“增大”或“减小”），原子核对核外电子的引力逐渐增强，失电子能力逐渐减弱（填“增强”或“减弱”），因此金属性逐渐减弱（填“增强”或“减弱”）．

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